高三化学第二轮复习训练题五
姓名 得分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 Cu-64 Na-23 Fe-56 S-32
一、选择题共48分
6．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列做法与之不相符的是 （ ）
A．推广使用乙醇汽油作汽车燃料
B．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
C．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材使用
7．根据下列事实，对离子氧化性强弱顺序判断正确的是（ ）
①A+B2+=A2++B
②D+2H2O=D（OH）2+H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e－=E，B－2e－=B2+
A．E2+>B2+>A2+>D2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．D2+>A2+>B2+>E2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
8．在5L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：
A(g)+mB(g) 2C(g)，经3min反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol，其中含0.8molC，则下列说法不正确的是（ ）
A．m值等于3
B．A的转化率为40%
C．平衡时，体系中c(A):c(B):c(C)=4:9:8
D．用B表示该反应的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1
9．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）
A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+
10．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 （ ）
A．一定呈酸性 B．一定呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性
11．下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入过量NaOH溶液得到澄清溶液的是（ ）
A．Fe3+、Na+、I－、SO42－ B．Al3+、Na+、Cl－、NO3－
C．Ag+、Na+、Cl－、NO3－ D．K+、Al3+、AlO2－、CO32－
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A．d<c<a<b B．c<d<b<a C．d<a<b<c D．c<d<a<b
13．6.4g铜跟60mL8mol·L－1的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H+的物质的量为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为 （ ）
A．(n + 0.2)mol B．(n + 0.4)mol C．0.28mol D．0.31mol
二、填空题
26．（12分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。
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请回答下列问题：
（1）B气体的检验方法为 。
（2）电解混合液时能产生O2的阳极反应式为 。
（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有K元素的化合反应 。
②含有K元素的转换反应 。
（4）K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为 。
（5）物质X的化学式为 。
27．I（8分）在化学上常用的两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色球的体积比来表示分了中各种原子的体积。
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A．饱和一元醇 B．饱和一元醛
C．二元酸 D．羟基酸
（2）该物质可发生的反应有（ ）
A．与H2加成 B．银镜反应
C．消去反应 D．与乙醇酯化
（3）根据（2）中选择，写出该物质发生反应的化学方程式。
II．（12分）实验测得A、B、C三种有机物的相对分子质量均为72。
（1）已知A中只含C、H两种元素，且质量比为5：1，则其分子式为
在它的同分异构体中，沸点最高的是 （写结构简式）；一氯化物只有一种的是 （写名称）
（2）已知B是烃的含氧衍生物，分子中只有一个官能团，且能发生银镜反应。请写出B可能的结构简式
（3）C能发生如下变化
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已知E和G都是高分子化合物，其中G是一种重要的有机合成材料。请按要求填空：
①C的结构简式为
②E→G的化学方程式为
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（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热； ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；
③次氯酸钠和浓盐酸混合； ④K2Cr2O7和浓盐酸混合；
⑤KClO3和浓盐酸混合共热； ⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
（3）①装置B的作用是 ，现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是 。
④写出装置F中发生反应的离子方程式 。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 试剂。
29．（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B与A能形成原子个数比分别为：1：1、1：2、1：3、1：4等多种共价化合物，D原子L层电子数比C原子L层电子数多2，C原子核外电子总数比D原子少3，E原子最外层电子数比次外层电子数少2。
（1）D与E形成的化合物的水溶液呈 （填“酸”或“碱”或“中”）。
（2）A与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是 。
（3）B与A形成的原子个数比为1:1的某种常见化合物，在常温下为气态。写出实验室制取该物质的化学方程式 。
（4）都由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物的水溶液能相互发生化学反应，写出反应的离子方程式 。
（5）写出我国在工业上制备EC2反应的化学方程式 。
答案
一、 选择题
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | D | A | C | B | C | B | A | A |
二、填空题
26．（1）使湿润的红色石蕊试纸变蓝（其它合理答案均可）
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（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Fe2O3+4Al 2Fe+Al2O3
（4）Fe+4H++NO
=Fe3++NO↑+2H2O
（5）（NH4）2Fe(SO4)2
27．
（1）D （2）CD
（3）CH3CH（OH）COOH
CH3=CHCOOH+H2O
CH3CH（OH）COOH+CH3CH2OH CH3CH（OH）COOCH2CH3+H2O
（1）C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3， 新戊烷或2,2，—二甲基丙烷
（2）CH3CH2CH2CHO，(CH3)2CHCHO
（3）①CH2 = CHCOH
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②
28．（1）D
（2）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失
（3）①证明有水蒸气产生 白色变蓝色（其它合理答案也给分）
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收氯气 ④Ag－+Cl－=AgCl↓
（4）E F 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）
29．（1）碱 （2） H：O：O：H
（3）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
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=H2O+SO2↑
（5）4FeS2+HO2 2Fe2O3+8SO2