高三化学第二轮复习训练题四
姓名 得分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 Cu-64 Na-23 Fe-56 S-32
一、选择题共48分
6．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是 （ ）
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
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浓度的稀H2SO4中一段时间，以下叙述正
确的是
A．两烧杯中铜片上均有气泡产生
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D．甲中的锌比乙中的锌腐蚀慢
8．某溶液中有①Ba2+ ②NH4+ ③Mg2+ ④Fe2+ ⑤A13+等离子，若向其中加入过量的NaOH
溶液，微热并搅拦，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子有 （ ）
A．①② B．②④ C．仅② D．②④⑤
9．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．NH4HSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．Ca（C1O）2溶液中通入过量的CO2气体：
Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
D．NaA1O2溶液中加入过量盐酸：A1O2‑+4H+=A13++2H2O
10．已知某400mL FeCl2溶液中含溶质0.25mol，向其中通入2.24L（标准状况下）的Cl2，充分反应后溶液中的Fe3+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变） （ ）
A． 0.5mol/L B．0.625mol/L C．0.25mol/L D．0.125mol/L
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含量随时间t变化的a，b两条曲线（如图所示）。
已知在t3时刻改变了某一实验条件，相关判断正
确的是 （ ）
A．曲线a是500℃时的图像
B．正反应是吸热反应
C．t3时刻可能是增大了压强 D．t3时刻可能是降低了温度
12．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 （ ）
①苯（苯酚）：加入NaOH溶液，分液
②乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
③苯（甲苯）：加KMnO4/NaOH溶液，蒸馏
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⑤乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
⑥淀粉溶液（葡萄糖）：渗析
⑦提取溶解在水中的少量碘；加入CCl4，分液，取出有机层再分离
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13．由—CH3、—OH、 、—COOH四种基团，两两组合而成的化合物中，其中能与钠反应的是（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
二、填空题
26．（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：
（1）写出A、C、E三种元素的名称
A． B． C．
（2）A、B形成的化合物与DB2反应生成一种强酸的化学方程式为：
（3）已知DB2在一定条件下可转化为DB3，1mol DB2充分反应，放出98.3kJ的热量。该反应的热化学方程式是 ，工业上进行这一反应的设备是
反应的适宜条件为 。
（4）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为：
；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是： 。若改用铁棒做阳极材料，则阳极的电极反应式为： 。
27．（12分） 有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。乙烯跟溴水反应既可生成A，同时又生成C2H5Br和B。已知G由碳、氢、氧三种元素组成，且质量比为 m（C）∶m（H）∶m（O） = 6∶1∶12 ，H为高分子化合物，I为六元环状化合物。
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）G的分子式为 。
（2）写出下列物质的结构简式。
A ，B ，I 。
（3）指出反应类型。
反应①为 ，反应②为 。
（4）写出D发生银镜反应的化学方程式
28．I（9分）贮气袋中贮有有色气体，可能由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2（蒸气）等气体中的几种混合而成。现分别进行如下实验：
①通入少许水中，得无色溶液；
②通入少许AgNO3溶液中，有沉淀析出；
③通入少许澄清石灰水中，无浑浊现象；
④通过盛水的洗气瓶后，导出的气体再通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。试回答
（1）由①可判断一定存在 ，一定不存在 ；
（2）由②可判断一定存在 ，一定不存在 ；
（3）由③④可判断一定存在 ，可能存在 ；
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（1）若A为水，B为电石，C盛有酸性高锰酸钾溶液，
旋开E后，C中的现象为 ；
A与B反应的化学方程式为 。
（2）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，
旋开E，往C中通入气体足够长的时间后，C中的
现象是 ，C中发生反应的离子方程式
为 。此实验中D装置的
作用 。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是
；继续通气体于C中，足够长时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式
。
（4）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空；
A为 ，B为 ；C中盛有 ，其目的为 。
29．（9分）A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。
回答下列问题：
（1）Y的电子式： ；W的空间构型： ；
（2）写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序： ；
（3）写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：
；
答案
一、 选择题
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | D | C | B | D | A | C | A | C |
二、填空题
26．（10分）每空1分
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（3）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－196.6kJ/mol；
接触室：400－500℃，催化剂；
（4）使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2OH—=ClO—+Cl—+H2O；Fe－2e—=Fe2+
O
27．（1）C2H4O3 （2）A：BrCH2CH2Br B：BrCH2CH2OH I：CH2—C—O
O—C—CH2
O
（3）加成 取代
（4）BrCH2CHO+2Ag(NH3)2OH→BrCH2COOH+H2O+Ag+3NH3
28．I（1）NO2，Br2； （2）HCl，NH3； （3）CO2，CH4 （每个空1.5分）
II（1）紫色KMnO4 溶液褪色
CaC2 + 2H2O →C2H2↑+Ca (OH)2
（2）生成白色沉淀
Al3+
+ 3NH3·H2O Al (OH)3↓+3NH4+ 防止倒吸
（3）溶液变蓝；
I2
+ 5Cl2 + 6H2O 2HIO3 +
10HCl
（4）HCl，Na2CO3；澄清石灰水，检验CO2（填其它答案，只要合理均给分）
29．（9分）（1）Na+[ O H]— 三角锥形
（2）C（NO3—）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH—）
（3）NH4++HCO3—+2OH— NH3·H2O+CO32—+H2O（3分）