高三化学第四次统考试题

高三化学第四次统考试题

命题：黄重武

可能用到的相对原了质量：

H-1  O-16　S-32　Al-27　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108　Br-80　C-12

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（包括18小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫是电解质

B．弱电解质加水稀释，电离程度一定增大，离子浓度可能增大

C．电解质一定能导电，强电解质导电能力一定强

D．熔融的电解质一定能导电

2．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂便可以鉴别的是

A．　　 B．

C．HCl　　D．

3．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应在标准状况下产生H₂ 11.2L，此混合物的可能组合为

　　A．5种　　B．4种　 C．3种　　 D．2种

4．C₂H₄和C₂H₂混合物1.00L在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO₂和1.4L水蒸气则原混合气中C₂H₄和C₂H₂的体积比是

　　A．1：3　　B．2：3　　C．3：1　 D．3：2

5．相同温度相同浓度下列盐溶液：①NaHSO₄ ②FeCl₃ ③KNO₃ ④NaAlO₂ ⑤Na₂CO₃　⑥CH₃COONa溶液按PH由大到小的顺序排列，正确的是

A．①②③④⑤⑥　B．④⑤⑥③②①　C．④⑥⑤③②①　D．④⑤③①②⑥

6．蒸发下列物质的溶液并灼烧，能得到纯净该物质的是

　 A．NaHCO₃　 B．Mg(NO₃)₂　 C．K₂SO₄　 D．NH₄Cl

7.下列反应的离子方程式不正确的是

　 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．醋酸与苛性钠溶液反应：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

C．澄清石灰水与少量苏打溶液反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

D．KAl(SO₄)₂溶液与Ba(OH)₂溶液反应，硫酸银离子全部沉淀

析出：Al³⁺+4OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

8．以苯乙炔：　　　　　为基本原料，经过反应可以得到一系列的芳烃一芳炔大环化合物。下列关于某种芳炔大环化合物不正确的是

A．该化合物的一氯代物只有三种

B．1mo1该化合物分子最多可以与20m01H₂发生加成反应

C．该化合物的分子式为C₃₂H₁₆

D．该化合物中碳氢两元素质量比为24：1

9．一定量的盐酸跟随过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：

①CaCO₃(固) ②Na₂SO₄溶液 ③CH₃COONa(固)

④KNO₃溶液 ⑤CuSO₄(固) ⑥加水`0

A．②③⑥　　 B．①④⑤　　C．②③④　 D．②④⑥

10．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  都属于萘（　　　 ）

　　　　　　 、　　　　　  、　　　　　　　　　 

的同系物萘和萘的同系物分子组成通式为

A．CnH₂n-₁₂(n10)　　B．CnH₂n-₆(n11)

C．CnH₂n-₈(n10)　　 D．CnH₂n-₁₀(n10)

11.下列实验操作和叙述正确的是

　 A．蒸馏时，温度计水银球应插入液面下，蒸馏烧瓶中应加入少许瓷片

B．除去混在CH₄中的少量C₂H₄、H₂O（g），先用酸性KMnO₄溶液洗气，再用　　 

碱石灰干燥

C．降去混在Cl₂中的HCl,用饱和食盐水，降去CO₂中的HCl，用饱和Na₂CO₃溶液

D．中和滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分仍有气泡，则测得的待测液浓度偏低

12．将足量的CO₂不断通入NaOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成的沉淀与通入的CO₂的量的关系可表示为

13．下列各组离子在特定环境中可能大量共存的一组是

　　A．在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-、Na⁺、I^-

B．在加入铝粉产生氢气的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^-、Br^-

C．在无色且存在SO₄^2-的溶液中：Cu²⁺、MnO₄^-、Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-

D．在PH=0的溶液中：SO₃^2-、NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、Fe²⁺

	C2H5

14.有烃：　　　  C-C=CH-CH₂-CH₃该分子中含有四面体结构的碳原子数为a,在同一直线上碳原子最多为b，一定共同一平面的原子为C，则a、b、c分别为

A．4，4，8　 B．4，5，10　 C．4，6，9　 D．5，4，12

15．在NaHS溶液中存在多种分子和离子，下列关系中不正确的是

A．C_{(Na )}+ C_{(H )}=C_{(OH )}+C_{(HS )}+2C_(S　)

B．C_{(Na )}=C_{(HS )}+C_{(S )}+C_{(H S)}

C．C_{(H )}+C_{(H S)}=C_{(OH )}+C_(S　)

D．C_{(OH )}+C_{(HS )}=C_{(H )}+C_{(H S)}

16．下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸易溶于水 ②醋酸溶液中存在醋酸分子 ③0.1m/L的醋酸的PH比0.1m/L的盐酸PH大 ④醋酸与碳酸钙反应放出CO₂ ⑤0.1m/L的醋酸钠溶液的PH=8.9 ⑥PH相同的醋酸、盐酸稀释同等的倍数，醋酸的PH较小 ⑦醋酸溶液能导电⑧PH相等，体积相等的盐酸和醋酸，与等浓度的NaOH溶液充分反应，醋酸消耗的碱多

A．②③④⑧　 B．④⑤⑥⑦　 C．②③⑤⑥⑧　 D．①④⑦

17．据最新报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：

　　LaNi₅H₆+6NiO(OH)　　　　 LaNi₅+6Ni(OH)₂,下列说法不正确的是

　　

A．放电时，LaNi₅H₆为负极　

B．放电时的正极反应为：6NiO(OH)+6e^-+6H₂O→6Ni(OH)₂+6OH^-

C．充电时，储氢合金作阴极

D．充电时，阳极周围溶液的PH升高

18.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气共10g，混合气的密度是标准状况下H₂的密度的12.5倍，让混合气通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，则组成的混合气体可能是

 A．乙烷和乙烯　　 B．甲烷和乙烯　　 C．乙烯和丙烯　　 D．甲烷和丙烯

第Ⅱ卷　（非选择题　共54分）

19．（10分）下图所示相互串联的甲、乙两电解池，若已知电解一段时间后Fe周围溶液变红色，则：

（1）电极名称：Fe为__________极电源M中B为_____极；甲池中阴离子定向往_____极移动（填字母C或D）

（2）若甲池为电镀池，要在Zn上镀Cu，则D极材料为__________，电极反应为 _____________________；

（3）若甲池中Zn片增重12.8g时，则乙槽中____极放出_________L____气（标况下）；

（4）Zn片上镀了12.8gCu时，乙池溶液的PH为________（假定溶液总体积不变）。

20．（12分）回答下列各问题：

（1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加成后生成2，2一二甲基丁烷，则A的结构筒式为_________________，A在一定条件下与H₂加成，得到的产物与Cl₂反应，生成的一氯取代物有__________种；

（2）某炔烃和H₂充分加成生成2，5一二甲基已烷，该炔烃结构筒式：______________________________________；

（3）某气态烃100mL（标态下）与含1.43g的溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每一个碳原子上各有一个溴原子，则该烃结构简式____________，写出该烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________________________________________________；

（4）某烃1mol与2mol氯化氢完全加成，生成的氯化烃最多还可以与4molCl₂反应，则该烃的结构式是________________________________.

21．（12分）有三种常见的A、B、C短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、已六种物质之间的相互反应关系如下图：

　请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图__________戊中阴、阳离子比为_________；丁的电子式___________。

（2）甲溶液呈现碱性的原因（用离子方程式表示）________________________；

（3）写出有关的反应离子的离子方程式

①甲溶液+乙溶液（足量）→已溶液：_________________________________；

②丙溶液+已溶液→白色沉淀+丁：____________________________________；

22．（12分）某研究性学习小组的同学对2M₂Fe(SO₄)₄•nH₂O受热分解的情况进行探究。

（1）资料表面，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为：

　 2M₂Fe(SO₄)₄•nH₂O受热分解的产物是2M₂O₃、FeO、SO₃、H₂O。你支持甲同学的观点吗？________（填写“支持”或“不支持”）说明你的理由 _____________

　 _______________________________________________________。

（2）乙同学用如下装置通过实验来探究2M₂Fe(SO₄)₄•nH₂O受热分解的产生情况（加热及夹持装置未画出）：

　

 实验过程中发现：装置A中残留固体为金属氧化物，其中金属元素的化合价相同，装置B中无水硫酸铜变蓝，并增重7.2g，装置C中的U型管中有无色晶体出现，且有刺激性气体逸出。

　 回答下列问题：

①装置A中残留的固体可全部溶于盐酸但只能部分溶于NaOH溶液（足量），未溶解的固体质量为1.6g，则M可能是________（用元素符号表示），n=__________。

②装置C的U型管中无色晶体是____________。

③乙同学为了验证2M₂Fe(SO₄)₄•nH₂O受热分解的其它产物，在C装置后连接适当装置，并选用了合适的药品，不仅达到了实验目的而且还起到吸收尾气的作用，请你在C装置后的D、E的装置的下面注明你选用的药品。

④写出2M₂Fe(SO₄)₄•nH₂O受热分解的化学方程式：

  ______________________________________________________________。

23．（8分）常温下，将Xmol铁和Xmol铜投入含Ymol硝酸的热的10mL浓硝酸中，经过一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后的溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量相等，硝酸的还原产物为NO、NO₂两种气体（不考虑NO₂转化为N₂O₄）为560mL，将混合气通入水中，充分反应，气体体积减少224mL（标况下）。通过计算：

（1）

（2）若反应后溶液的体积仍为10mL，原浓销酸物质的量浓度为__________。

高三化学第四次统考试题答题卡

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18

　

19．(1)______________　　_______________

(2)______________　  _________________________________

　　(3)______________　　_______________ _______________

　　(4)___________________

 20. (1)______________　　_______________

(2)_______________________________________________

　　(3)______________　  _______________________________________

　　(4)_________________________

 21. (1)______________ ______________ _______________

(2)____________________

　　 (3)①______________________________　　

②____________________________________________________

　 22.(1)_______  _________________________________________________

　　 (2)①______________　 ___________　②___________

　　　③

④__________________________________________________

　 23.(1)________________

　　  (2)________________________________________________________