高三化学综合练习

高三化学综合练习

1．超酸是指酸性比普通无机酸强10⁶~10¹⁰倍的酸，魔酸（HSO₃F-SbF₅）是已知超酸中最强的，许多物质如H₂SO₄在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是

A．碱性　　　　  B.酸性　　　　  C.还原性　　　　  D.氧化性

2.碘是卤素中原子半径较大的元素,有时可呈金属性。下列事实能说明该结论的是

A．HIO在水溶液中存在电离平衡；HIOI⁺ + OH^-B．I（NO₃）₃晶体中含有I³⁺离子

C．化合物HIO₄具有酸性　　　　　　　　　　　　　　D．IBr、IC1等卤素互化物为共价化合物

3．化合物M 叫假密环菌素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A．M与Br₂只能发生取代反应，不能发生加成反应

B．M即能与FeCl₃发生反应，也能与CH₃COOH发和反应　　

C．M可溶于NaOH稀溶液，lmolM最多消耗3molNaOH

D.lmolM在催化剂作用下最多能与4mlH₂发生加成反应

4.．1 gH₂燃烧生成液态水时可放出142.9kJ的热量，以下表示该反应的热化学方程式中正确的是

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1);H=-142.9kJ/mol　 B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1);H=+571.6KJ/mol

C.2H₂+O₂=2H₂O;H=-571.6kJ/mol　　　　  D.H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)H=-285.8KJ/mol

5.将物质的量均a mol 的钠和铝一同投入mg 水中（水足量），所得溶液的密度为. cm^-3,则此溶液的物质的量浓度为

A．　　 B.　　C.　　D.

6.电解NaCl –KCl –A1C1₃熔体制铝比电解Al₂O₃ – NaAlF₆制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是

A．AlCl₃是分子晶体，其熔体不导电　　B．电解AlCl₃生成的Cl₂会严重污染大气

C．自然界不存在富含AlCl₃的矿石　　　D．生产无水A1C1₃较困难，成本又较高

7.《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上“找”到水的的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A．若火星有水就具探寻生命踪迹的意　 B.弱酸的酸式盐一定能促进水的电离

C.催化剂能提高水分解的转化率　　　　D.金属的电化腐蚀与水无关

8．下列关于工业生产的叙述中，错误的是

A．用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱　B．采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

C．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成气体

9．现有下列物质：①氯水　②溴水　③碘水　④臭氧　⑤二氧化氮　⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

Ａ．①②⑥　　Ｂ．④⑤　　Ｃ．除③外　　Ｄ．全部

10．下列关于试剂保存方法的叙述错误的是

A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细中瓶中　B．溴水盛放在配有橡皮塞的细口瓶中

C．金属钾浸没在盛有煤油的广口瓶中　　　　  D．白磷密封在盛满冷水的广口瓶中

11．已知甲为恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应为2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g);H<0;当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中再充入一定量的氦气　　 B．向乙容器中再充入２molSO₃

C．适当降低乙容器的温度　　　　　　 D．缩小甲容器的体积

12．保护环境，实现可持续发展是全人类的共识。下列各项举措中，主要为了保护大气臭氧层的是

A．研发可降解塑料　 B．使用无氟冰箱　C．使用无铅汽油　 D．停止使用含磷洗涤剂

13．下列有关说法正确的是

A．H₂SO₄的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比C1强

B．CH₃CH₂OH、CH₃COOH、　-OH 电离出H⁺的能力由弱到强

C．H₂S加热到300时开始分解，H₂O 加热到1000开始分解，说明O非金属性比S强

D．由于IA族和VIIA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同

14．不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将氢溴酸滴加到Fe(OH)₃中：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B.在氢氟酸中加入过量氢氧化钾溶液：HF+OH^-=F^-+H₂O

C．向酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至 恰好沉淀完全：

　　　 2A1³⁺+3+3Ba²⁺+60H^-=2A(OH)₃+3BaSO₄

15.已知在某温度下，将1 mol SO₃(g)充入一定容积的密闭容器中，反应2SO₃　2SO₂（g）+O₂(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入1 mol SO₂和1 mol O₂在相同条件下建立平衡，则该情况下SO₂转化率为：

　　 A．20%　　　　 B．20%~60%　　　 C．60%　　　　D.大于60%

16．某无色混合气体可能含有HCl、HBr、SO₂、N₂中的一种或几种，将其通入氯水能被完全吸收，将所得无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO₃溶液，酸化的BaCl₂溶液，均产生白色沉淀。由此得出原混合气体里①一定有SO₂；②可能有SO₂；③一定没有HBr；④不能确定有无HC1；⑤一定没有N₂⑥一定有HC1。以上判断正确的是

 A．①②⑤⑤　 　B.①③④⑤　 C.①③④　　D.①④⑤

17. 常温时某无色溶液白水电离出c(H⁺)=amol/L ,c(OH^-)=bmol/L, 且,该溶液中可能大量共存的离子是

①Zn²⁺、C1^-、Ba²⁺、NO　　　　 ②Na⁺、NO、K⁺、

③K⁺、、Na⁺、　 　　 ④、A1³⁺、SO

A.只有①④　 　B.只有②③　　 C.①②③　 　D.都不可能①②③④.

18.将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：

2CH₃COOK+2H₂OCH₃CH₃+2CO₂+H₂+2KOH。现充分电解C1CH₂—COONa的水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是

A．电解时阴阳两极都有气体产生　　B．混合液蒸干后得到的固体物质是NaOH

C．加热后有不溶于水的油状物生成　D．电解时阴阳两极气体积比略小于1：2

19．现有100mL溶质为MgC1₂和A1C1₃的混合溶液，其中c（C1^-）=1.0mol,c(MG²⁺)=0.2mol。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg²⁺全部转化Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4mol^-1的NaOH溶液的体积是

A．25mL　　　　B．5mL　　　 C．30mL　　　　D．100mL

姓名　　　　　　　 学号　　　　　　　　

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19

20．下列操作正确的是　　　　   （填字母编号）（错选扣分）

A．将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会儿取出与标准比色卡比较，测得该溶液的PH

B．制备Fe(OH)₂时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO₄(aq)的液面下

C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D．中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液

E.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量

F.　配制0.1mol的H₂SO₄溶液时,将量取的浓H₂SO₄在烧杯中用蒸馏水稀释后立即移入容量瓶

G.用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质

H.检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,密闭放置至充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2滴~3滴即可

21．（10分）分子（或离子）的空间构型有直线形、角形、平面形、四面体形、三角锥形等。为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上，提出一种简单的理论模型，其理论依据是：分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子）由于相互排斥作用，而取向彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。对于AB_m形分子（A为中心原子，B为配位原子），分子中的价电子对数（n）可以通过下式确定：

分子构型	AB2	AB3	AB2	AB3	AB4
价电子对数	2	3	4	4	4
几何构型	直线形	平面形	角形	三角锥形	四面体形

说明：①作为配位原子，氧原子、硫原子按不提供价电子计算；

②直线形分子中最少有3个原子，平面形分子中最少有4个原子。

（1）指出下面物质分子或离子的空间构型：

PO4^3- 　　　　　　　　 　 CS₂  　　　　　　 　　　A1Br₃　　　　　　　　　　　

（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

（3）按要求写出第二周期非金属元素构成中性分子的化学式：

平面形分子　　　　　　　 ，三角锥形分子　　　　　　  ，四面体形分子　　　　　　　  。

22．（10分）化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。

（1）古墓中，石灰岩（主要成分CaCO₃）上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO₃,用化学反应方程式表示生成CaCO₃的过程：　　　　　　　　  。

（2）古画颜料中的铅白［Pb₂(OH)₂CO₃］由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅（反应I），影响画面的色泽，当用过氧比氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质（反应II）。椐此回答下列问题：

①铅白的物质类型是　　　　　　　　  。

②反应II中生成的白色物质的化学式为　　　　 　　　　　　  。

③反应I的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的还原为S^2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　   

②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）　　　　　　　　　　　　

23．完全燃烧某一类有机物，只生成CO₂和H₂O，消耗氧气与所生成二氧化碳的物质的量相等。

（1）此类有机物满足的通式是　　　　   。（填序号）

①(CH_x)_m  (H₂O)_n　　 ②(CO_x)_m (H₂O)_n 　　 ③C_m(H₂O)_n

（2）此类有机物中式量最小的A是　　　　　　   。（填化学式）

（3）符合题示条件的物质B有多种，分子中均含有1个苯环，均含有16个原子。

 ①苯环上只有一个取代基，有杀菌、漂白作用的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②不能水解，能还原银氨溶液，并能与FeC1₃溶液发生显色反应的物质共有　　　　　  种。

24、相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示。

请回答下列问题：

（1）M的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）下列关于M的说法，正确的是　　　　　　　

A．遇FeCl₃溶液呈紫色　B．遇紫色石蕊溶液变红色

C．遇溴水发生取代反应　D．能缩聚为高分子化合物

（3）M在一定条件下发生消去反应，生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（4）M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质。A可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）

物质B的结构简式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

参考答案

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
A	AB	BC	D	C	CD	A	B	D	AB	AC	B	C	D	D	B	C	A	C

20．BDGH

21．

（1）正四面体　　直线　　平面

（2）CH3⁺　CH3^-

（3）BF3　 NF3　 CF4

22．（1）CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)₂　　Ca(HCO3)₂ =CaCO3+CO2+H2O

（2）①碱式盐

　②PbSO4

　③Pb₂(OH)₂CO₃+H2S= PbS+3 H2O+ CO2

（3）

①SO₄^2-+8e+ 4H₂O=S^2-+8OH^-

②Fe (OH)₂ FeS

23. （1）③

（2）HCHO

（3）①C₆H₅-COOOH

②6

24、（共10分）

（1）（2分）　（2）B、D（2分）

（3）（2分）

（4）CH₃CH₂OH或HCOOH（2分）

（5）（2分）