高三化学综合练习四
第Ⅰ卷（共64分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是
①PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
②PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
③鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
④等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
⑤PE、PVC、PVDC单体能发生加成反应
⑥PE和PVDC属于体型高分子聚合物，高温难熔。
⑦食品保鲜膜都能发生加成反应，燃烧产物相同。
A．①②④ B. ②⑥⑦ C.③④⑤⑦ D. ②③⑥
2.绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
B．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
C．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
D．离子液体可以作为电池的电解质
3．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
4．实验室用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO为原料制取单质铜，有人设计以下
两种方案：若按实验规则进行操作，则两种方法制得的单质铜的质量比较，正确的是
A．相等 B． ①多 C．②多 D．无法判断
5．下列离子方程式正确的是
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+=Fe3＋+3H2O
B．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
6．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是
A、将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃
B、将1mol Mg置于10L空气中（标况），使之在高温下反应
C、将1mol Cu置于含2mol H2SO4的98%的浓硫酸中加热
D、在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO2
7．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0．1 mol·L－1 B．0．2mol·L－1 C．0．4 mol．L－1 D．0．8mol·L－1
8．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列说法正确的是
A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多
C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。
9．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10 mL H3PO4乙醇溶液后不断振荡并滴加KOH乙醇溶液，立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失。以上事实说明
A、K2HPO4不溶于无水乙醇 B、KH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇
C、KH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇 D、K2HPO4溶于无水乙醇
10．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B．NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解3.2g铜
B．1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2NA
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．常温下，lLpH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离的氢氧根离子数约为10-5NA个
12．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C30H25BrO5。下列说法正确的是
A．溴敌隆的化学式为C30H24BrO4
B．在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将消耗4molNaOH
C．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1mol与足量浓溴水反应，消耗Br2的物质的量为3mol
D．1mol溴敌隆最多可与12molH2发生加成反应
13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
针对上述反应，有人提出如下观点，其中不合理的是
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
14．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
15．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有NaOH溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
| 金属 | 电子流动方向 | 电压(V) |
| A | A→Cu | +0.78 |
| B | Cu→B | －0.15 |
| C | C→Cu | +1.35 |
| D | D→Cu | +0.30 |
已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断下列说法正确的是
A．A、B、C、D的活动性都强于Cu
B．在A、B、C、D四种金属中B的还原性最强
C．在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是B
D．产生蓝色沉淀的正极反应为：2Cu+4OH－－4e－= 2Cu(OH)2
16．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．2∶15 B．1∶6 C．2∶3 D．16∶25
第Ⅱ卷（共86分）
三、（本题包括2小题，共20分）
17．(8分)现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1___________试剂2_____________试剂4________________
（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________
（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________
（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是___________（填操作名称）
18．(12分)阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
＋ (CH3CO)2O 
＋ CH3COOH
(水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
① 向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量使溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③ 将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
请回答下列问题：
(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有__________。
(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________
(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________
加入盐酸的作用是________________________
(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？___________________________
四、（本题包括3小题，共29分）
19．(8分)汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)。朱砂炼汞的反应之一为：HgS
＋ O2
Hg ＋ SO2
请完成下列问题：
(1) HgS与O2的反应中，氧化剂是______________，每生成1molHg转移电子的物质的量为__________
(2) 电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物。则该气体产物是____________(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_____________。其阴极上所发生的还原反应的方程式是___________________________
(3) 随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一。请你提出一种处理含汞(Hg2＋)废水的方法____________________________
20．(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(3)将BA4，D2分别通入插在碱溶液中的两个电极形成燃料电池，则通BA4的一极为 极，电极反应式为
。
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)
2CA3(g)。
当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2
和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关
系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一
段时间是 。温度为T℃时，将4a
molA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后 测得C2的转化率为50％，则平衡混合气中C2的体积分数为 ，平衡时压强为起始压强的 倍。
(5)化合物A8B2C2D2与烧碱溶液共热，产生使红石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式： 。
21．(9分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如右图所示转化关系（这些转化关系都不需要使用催化剂）。回答下列问题：
（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属 固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是
；B的电子式是
，A与甲反应的化学方程式是
（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是 常见金属，甲、乙、丙中甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：
①A与乙反应的离子方程式为： 。
②C与丙反应的离子方程式为： 。
③当A与甲的物质的量之比为2︰3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为： 。
五、（本题包括2小题，共19分）
22．（9分）已知：(1) 同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的。
(2)碳碳双键有如下的断裂方式：
R'CH=CR2 
R'COOH ＋ R－
－R
R'CH=CH2 
R'COOH ＋ CO2
酯A(C6H10O3) 可发生如下图所示的转化：
| ||||||||||
| ||||||||||
| ||||||||||
| ||||||||||
| ||||||||||
(１) 写出A、D、G的结构简式
A_________ D______________ G______________
(2) 指出相关转化过程的反应类型：
A B ＋ C ____________ D E ____ _____________
(3) 写出E转化为F的化学方程式_______ ______ _________
23．（10分）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。
如：(CH3)2C＝CH－CH3 (CH3)2C＝O＋CH3CHO
且已知：CH2＝CH－OH(烯醇式结构：碳碳双键连接羟基)不能稳定存在
已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生下列一系列的变化：
试回答下列问题：
（1）F可能的结构有两种，请写出结构式
、 。
（2）从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是 。
A．水解、酸化、氧化 B．氧化、水解、酸化
C．水解、酸化、还原 D．氧化、水解、酯化
（3）G制取H的化学方程式：
指明反应类型：
（4）1molI最多消耗NaOH mol
六、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）将NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解．用1mol/L稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示．
（1）D点所表示的沉淀的化学式是
；
（2）B点所表示的沉淀的质量是 g；
（3）沉淀质量为10.1g时，需加入稀硫酸的总体积是多少毫升？
25．（10分）Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag,在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.４１g，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。
(1) a= g
(2) 如agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol,
则Fe2O3物质的量为 mol（用b的代数式表示）
(3) agFe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的盐酸，再加入适量的铁粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被还原，同时收集到224mLH2（标准状况下），共用去0.03mol铁粉，求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物质的量分别为多少？
高三化学综合练习四参考答案
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答 案 | B | D | D | C | B | C | B | A |
| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答 案 | BD | D | CD | C | AC | B | C | B |
17、(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 (1分) 硝酸银溶液(1分) 硝酸溶液(1分)
(2) 测定溶液的pH(1分)
(3) 除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋(2分)
(4) 蒸发、冷却、结晶、过滤(2分)
18、(1）水浴(1分)、酒精灯、烧杯、温度计(3分)
(2) 洗涤晶体表面附着的杂质、(1分)减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗(1分)、
(3) 使阿斯匹林转化为可溶性盐(1分)，而与不溶性的物质相互分离(1分)。
将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的(2分)
(4) 向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸(2分)
19、(1) HgS和O2 (1分) 6 (1分)
(2) O2 (1分) Hg2(NO3)2 (2分) Hg22＋ ＋ 2e－ = 2Hg(2分)
(3) ①向含Hg2＋的废水中加入Na2S等可溶性硫化物，② 电解法 ③ 加入金属还原剂等合理的方法均可(1分)
20． (1)10－4：(1分) (2)Ba2++HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O(2分)
(3)负(1分)，CH4+10OH－—8e-==CO32-+7H2O (2分)，
(4)t0~t1(2分) 25%(1分) 2/3(1分)
21．（1）O＝C＝O (1分)
Mg2+[
]2－(1分) 2Mg＋CO2
2MgO＋C （1分）
（2）①2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－(2分) ②Fe＋2Fe3+＝3Fe2+(2分)
③2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ （2分）
22、(1) CH2=C－－O－CH2CH2OH （2分） CH3－－COOH （2分） （1分）
(2) 取代(或水解) （1分） 加成(或还原) （1分）
(3)
23．（10分）（1） CH3COCH2OH、CH3CH(OH)CHO（各2分，共4分）
（2）B（2分）
（3） CH3COCOOH＋H2
CH3CHOHCOOH(2分)
加成反应或还原反应（1分）
（4）3 mol（1分）
24．（1）BaSO4 Al（OH）3（各1分）
（2）9．32g（2分）
（3）35ml或55ml（各2分）
25．（１）3.21g （２分）
（２）0.025-1/2b mol (2分)
（３）0.01 mol、0.01 mol、0.01 mol （６分）