高三化学考前复习参考题
化学实验专题
1．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
所需气体发生装置是 （选填代号）。
A B C
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
2．甲醛被视为新装修居室空气中的“杀手”，我国规定空气中甲醛的最高浓度为0.08mg·m-3。常用KMnO4来测定空气中甲醛的浓度，有关反应为：
4MnO4－+ 5HCHO +12H+ → 4Mn2++5CO2+11H2O
实验步骤如下：
①准确称取0.79 g KMnO4，用少量水溶解后，配制成500 mL溶液，取出1mL此溶液，稀释至100 mL，即可得到1×10－4 mol·L－1 KMnO4溶液。
②准确量取2 mL 1×10－4 mol·L－1KMnO4溶液，注入试管中，加入1滴6mol·L－1 H2SO4溶液，按如图所示组装好装置，置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50 mL。记录抽气次数，计算实验结果。
请回答下列问题：
⑴取出1mL此溶液后，稀释至100 mL时，需要用到的定量仪器是 。
⑵不直接配制1×10－ 4 mol·L－1 KMnO4溶液的原因是 。不使用1×10－2 mol·L－1 KMnO4溶液的原因是
⑶判断实验达到终点时的现象是 。
⑷抽气速度太快，对实验结果的影响是 。(填偏大、偏小、无影响)
⑸若某同学三次实验的结果是平均抽气次数为20次，设实验时处于标准状况，通过计算说明，该室内的空气中甲醛的浓度是否超标？
3．1，2 － 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以利用以下反应制备1,2- 二溴乙烷。
CH3CH2OH 浓H2SO4170℃CH2=CH2↑+H2O
H2C=CH2+Br2 → CH2Br－CH2Br
Ⅰ．制备粗品（装置如右图所示）首先在冷水浴冷却下将23 mL浓H2SO4加入到13 mL95%乙醇中，制得混合液。向烧瓶中加入8mL混合液后，加热圆底烧瓶，使反应液迅速升温到170℃，控制加热速度，维持反应温度，由分液漏斗向烧瓶中滴加混合液，控制反应速率，使气体均匀逸出，通入到5ml溴中，当溴的红棕色褪去时，反应即可停止。
(1)瓶b的作用是
(2)容器c中NaOH溶液的作用是
容器e中NaOH溶液的作用是
(3)本实验中提高产率的措施是① ② 。
(4)反应结束时应如何操作？
原因是
Ⅱ．制备精品
(1) 1,2 - 二溴乙烷粗品中含有少量的溴等杂质，除去其中的溴的实验步骤为
(2)将除杂后的产品用无水氯化钙干燥后再进行 操作，收集 ，即可得到1,2 - 二溴乙烷精品。
 |
4．苯甲酸甲酯（ ）
| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 | |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g·cm－3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
是重要的工业原料，某化学实验兴趣小组欲以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯。经查阅资料有关物质的物理性质见右表。苯甲酸甲酯的合成和提纯步骤如下：
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应；第二步：水洗提纯；第三步：蒸馏提纯。
 |
(1)上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母) C → F → → → → 。
(2)C装置中除了装有15.0g苯甲酸和20.0mL过量的甲醇外，还需要加入_____、_____ 。
C中使用过量的甲醇的目的是：
(3) 酯化完成后，步骤F向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___ _ __；A装置中固体Na2CO3的作用是_______ __。
（4）步骤E的操作要领是 。
（5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，苯甲酸甲酯应在 （填上、下）层；B装置蒸馏时，接收苯甲酸甲酯前（温度<199.6℃）锥形瓶中得到的物质是 。
5．草木灰主要含有K2CO3，还含有K2SO4和KCl。某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体，并测定K2CO3的含量。
（1）提取钾盐晶体主要步骤顺序为：称量 → → → → → 冷却（填字母序号）
A．溶解 B．蒸发结晶 C．洗涤 D．过滤
实验中A、B、C、D四步操作均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是
，操作B用玻璃棒不断搅拌的作用是
，操作C的目的是
。
（2）为测定所得晶体中所含K2CO3的质量分数，甲同学拟采用图（I）所示装置来测定，乙同学拟采用图（II）所示装置来测定。试回答：
①用图（I）装置来测定：检查该装置气密性的方法为
；设酸式滴定管的起始读数为a mL，终了读数为b mL，注射器测定排出的气体为c mL（折算成标准状况），称得样品的质量为mg，则该样品中K2CO3的质量分数为（用a、b、c、m的代数式表示） 。
②乙同学观察了甲同学的实验后，很受启发，并发现自己的原实验设计方案会造成误差、其原因可能是： ； 。
③丙同学经思考后，建议乙同学将图（II）装置稍作改进，就可避免误差，请你在图（II）上修改，画出更合理的实验装置图。
④丁同学提出将图（II）装置中量气装置去掉，再把圆底烧瓶换成试管，反应后也能较准确地测出样品中K2CO3的质量分数，请你分析此方案中，除称得样品的质量为mg，还需测定的两种数据是： ； 。圆底烧瓶换成大试管结果更准确，原因是 。
6．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
| 温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| (NH4)2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4·7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | － | － |
| (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。
（1）完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去___________________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用。
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15 mL 3 mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为__________（填名称，不考虑水解）， 其物质的量约为________mol。
③加入________g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。
（2）回答下列问题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a ； b 。
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是 。
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是 。
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
Ⅰ)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（酸式或碱式）滴定管，操作时用_____手拿锥形瓶。
Ⅱ)已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：
____________________________________________________________，
Ⅲ)判断该反应到达滴定终点的现象为 。
Ⅳ)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为_______mol/L。
无机框图推断专题
7．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M等为中学化学常见的物质，其中C、D为非金属单质，F、G、H为金属单质，A的稀溶液呈蓝色，常温下B为无色、无味的液体，K是一种污染大气的气体。物质之间的转化关系如下图所示，部分反应物、产物及反应条件未标出。
⑴I的化学式为 ，通过反应 ②制备1mol G转移的电子的物质的量为 ；
⑵若F和E的稀溶液在加热的条件下也不反应，则下列由F制备A的溶液的方法中，符合绿色化学理念的是 ；
①向E的热稀溶液中加入适量的F和D，至反应完全
②将适量的F和E的浓溶液在加热的条件下反应至完全
③在适量的E的稀溶液中加入适量F和L，或者加入F和M后通入足量空气，反应完全后，调节溶液的pH到3~4，产生沉淀后过滤，滤渣以合理的方式循环使用
④在适量的E的稀溶液中加入适量的F和10%的H2O2溶液后，控制温度在50℃~60℃至反应完全
⑶若F和E的稀溶液在不加热的条件下也能反应，则将F和E的浓溶液在常温下剧烈反应生成的K通入到L的溶液中，发生的反应的离子方程式为 。
 |
8．A、B、C、D、E、F六种中学化学中的常见物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，A的化学式是 。
(2)若A是金属，B常温下是无色液体，E为气体，则反应②的化学方程式是 。
(3)若B为一种淡黄色固体，E是引起温室效应的主要气体，则F为 ，反应③每生成1 mol D，则有 电子发生转移。
9．物质A存在如下转化关系（有些反应的反应物和生成物中的水未标出）：
A由3种元素组成，在一定量O2中高温锻烧时经复杂反应生成B、C、D的物质的量之比为1:2:1，D、J为常见金属，B、C为氧化物，Y为无色液体。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是
（2）D与F的浓溶液反应的化学方程式是
（3）H与J反应的离子方程式是
（4）检验H中阳离子的方法是
有机化学专题
10．已知：
下列有机化合物A~H有如图的转化关系:
化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H9OBr。请回答下列问题：
(1)写出下列化合物的结构简式：
A ： I：
(2)反应①的反应类型为 ，反应②的条件为 。
(3)反应③的化学方程式为：
(4)化合物D有多种同分异构体，其中属于酚类，结构中除苯环外无其他环且苯环上只有两种互为对位的取代基的同分异构体有 种（不考虑两双键直接相连）。
(5)以苯、丙醛为原料，其他无机试剂任选，写出制备化合物
的合理流程图，注明试剂和条件。
例，以乙烯制乙二醇的流程图如下：
11． 在分子结构
中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子，在特殊的光学仪器中，常表现出旋光性。现有旋光性的物质A（分子式C10H12O3），A中有两个手性碳原子，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体且能发生碘仿反应（有机分析中碘仿反应常用于鉴定
或
原子团的存在）。鉴定过程表述如下：
|
|
已知：
（1）写出结构简式A B C D
（2）D→E的化学反应方程式：
12．现有一烃A，它能发生下图所示的变化。
 |
已知E分子间发生缩合反应，可生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，C的结构简式为 _，
D的结构简式为 ，E的结构简式为 。
（2）在①~⑥的反应中，属于加成反应的是_____________________________（填序号）。
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
F→G： ；
G→H： 。
 |
13．烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8％，含氢11.6％，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C7H14O2。有关转化关系如下:
 |
（1）B的相对分子质量是__________________。
（2）写出结构简式：A__________________、E_______________________。
（3）写出反应①、②的反应类型：①________________、②_______________。
（4）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。
（5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为___________________。
14．已知：C2H5OH＋HO—NO2(硝酸) 
C2H5O—NO2(硝酸乙酯)＋H2O
RCH(OH)2 RCHO＋H2O
现有只含C、H、O的化合物A~E，其中A为饱和多元醇，其它有关信息已注明在下图的方框内。
回答下列问题：
(1) A的分子式为 。
(2) 写出下列物质的结构简式：B ；D 。
(3) 写出下列反应的化学方程式和反应类型（括号内）：
A→C： ，（ ）；
A→E： ，（ ）。
(4) 工业上可通过油脂的皂化反应得到A，分离皂化反应产物的基本操作是 。
化学基本概念基本理论专题
15 ．下图为周期表中原子体积（单质原子的摩尔体积） 随原子序数变化的关系。
（1）第二周期原子体积最大的元素形成的固态单质属于_________________晶体。
（2）试预测下列元素原子体积的关系：Se _____ Br；Xe _____ Ba（选填 >、 = 或 < ）。
（3）从图中可以得出的结论有__________（选填代 号）。
a. 同一周期中，原子体积先由大变小，而后又由小变大
b. 每一周期中，碱金属的原子体积最大
c. 同一主族中从上到下，原子体积一般总是逐渐减小
（4）由此可见，在元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律。试写出一条Ⅶ族元素所形成的化合物某种性质的变化规律： ____________________。
16．工业上可利用反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ，生产合成氨原料气H2。
已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：
图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）
该反应平衡常数K=c(COH2
（1）升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（3）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是__________
17．已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)3形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO3－将对人类健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能：NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a、微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。
b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物主要为N2。
c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。
(1)请写出a方案的相关反应的离子方程式。
(2)b方案中最好用 调节pH 。
A．NaOH B．CaO C．NH3·H2O
理由是 。
(3)与a、b方案相比，c方案的优点是：
18．（Ⅰ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱MOH混合。
⑴若v1·c1＝v2·c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度 （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
⑵若v1＝v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1 c2（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（Ⅱ）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈 。
A．酸性 B．碱性 C．中性
化学计算专题
19．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。如：AmBn(s) 
mAn+(aq)＋nBm－(aq)， Ksp(AmBn) = c(An+)m·c(Bm－)n
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12
试求：
⑴此温度下AgCl饱和溶液的物质的量浓度为 ，Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度为 。
⑵此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度分别为 ， 。
20．实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合，加热后将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
⑴ 上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为 。
⑵ 反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 。
⑶被还原生成Cu2O的CuO占总CuO的物质的量分数为x，试通过计算求出反应中生成Cu的质量[m(Cu)]与x的关系。
⑷ 请在右图中画出m随x变化的图像。
21．某资料说铁锈的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。
①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。（不考虑铁与水蒸气的反应及Fe2O3在高温下的分解反应，且铁钉中不含有其它杂质）
②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。则：
⑴铁锈中 （填“含有”或“不含有”）碳酸亚铁，理由是
。
⑵锈蚀的铁钉中Fe2O3·H2O的质量为 。
⑶锈蚀前铁钉的质量至少为 。
22．工业生产粗硅的主要原理为：SiO2 + 2C Si(粗) +2CO↑
（1）若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的质量比为 。
（2）工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：
Si(粗) + 2Cl2(g) SiCl4(l)
SiCl4 + 2H2 Si(纯) + 4HCl
若上述反应中Si(粗) 和SiCl4的利用率均为80％，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
 |
反应①：Si(粗) + 3HCl(g) SiHCl3(l) + H2(g)
反应②：SiHCl3 + H2 Si(纯) + 3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①HCl中的利用率为75％，反应②中H2的利用率为80％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是多少？
高三化学考前复习参考题
命题意图、参考答案、使用与讲评建议
化学实验专题
1．
[命题意图]
本题结合制备高锰酸钾的一种工艺流程,考查实验基本操作、实验分析及计算等能力。
[参考答案]
（1）ab；（2）d；（3）MnO2；KOH；（4）2／3 ；（5）cd；A；
（6）过滤；溶解度；浓缩结晶；
[使用与讲评建议]
可结合本题系统复习过滤、结晶等分离提纯操作的仪器和步骤，复习有关气体制取实验原理和装置等。拓展介绍KMnO4作为氧化剂在不同介质条件下被还原的产物。指出用石灰石粉末和稀硫酸反应也可得到CO2。
2．
[命题意图]
本题背景选自化学新教材《实验化学》，意在考查容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制、微量实验的试剂选择、定量实验操作的细节分析、实验终点判断、实验结果处理等方面的知识和能力。
[参考答案]
⑴100 mL容量瓶
⑵直接配制1×10－4 mol·L－1 KMnO4溶液时，称量的KMnO4的质量太小，称量不方便，误差较大。若使用1×10－2 mol·L－1 KMnO4溶液，抽气次数多，操作烦琐。
⑶溶液由紫红色刚好变为无色
⑷测定结果偏小
⑸7.5 mg·m-3，超标
[使用说明与讲评建议]
本题可作为定量实验专题复习的例题或练习使用。结合本题可进行一定物质的量浓度溶液的配制、中和滴定、氧化还原反应的有关计算等系统复习，注意理论联系实际，重视单位换算的训练。层次较好的学校可拓展与“化学放大”问题对比。
例题：用化学方法测定微量碘化物时，须先利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。其步骤如下：在中性或弱酸性介质中先用Br2将试样中I－定量氧化成碘酸盐。煮沸，除去过量的Br2，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2(萃取率E=100％)。分去水相后，用肼(即联氨)的水溶液将I2反萃取至水相 (N2H4+2I2 = 4I－+N2+4H+)。再用过量的Br2氧化，除去剩余Br2后加入过量KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I－的含量。(已知S2O32－被氧化成S4O62－)
请写出上述过程所有反应的离子方程式，并根据有关反应的化学计量关系，说明经过上述步骤后，相当于“放大”到多少倍？
参考答案：I－+ 3Br2 + 3H2O ＝ IO3－+ 6Br－+ 6H+
IO3－ + 5I－+ 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32－ ＝ 2I－+ S4O62－
根据化学计量关系有：
故相当于放大36倍
3．
［参考答案］
(1)防止倒吸，并可以调节气压，观察气流是否畅通。
(2) 除去乙烯中带出的酸性气体CO2、SO2。吸收尾气中的溴蒸气。
(3) ①通过分液漏斗控制生成乙烯的速率，使乙烯与溴的加成反应充分进行；②将盛溴的容器置于冷水中，防止溴的挥发。
(4)先拆下盛溴的容器，再停止加热。防止倒吸。
Ⅱ．制备精品
(1)将粗产品转移至分液漏斗中用NaOH稀溶液洗涤，分液后保留有机层。
(2)蒸馏 131.4℃的馏分
[命题意图]
该题以实验室中1,2 - 二溴乙烷的制备流程为主线，考查实验基本操作技能、实验分析能力及如何提纯产品、怎样提高产率等重要方法，力求贴近高考要求。
[使用与讲评建议]
本题可作为有机物制备专题复习例题或练习。从本题出发，结合实验室模仿工业制硫酸、合成氨等实验中提高原料转化率和产率的方法，例如先加热催化剂后通气体，控制流速、温度等，进一步提高对各种实验的目的、原理、操作步骤的综合分析能力。另外，补充调整气压、安全瓶、观察流速等反应流程中间装置，引导学生关注生产安全，节省原料、能源，提高产量等方面问题，培养全面分析问题意识。
4．
[命题意图]
本题源自高中化学第三册教材81页的讨论，装置图来源于教学参考书。设计本题力求指导同学在最后的复习中紧扣教材，回归课本。本题涵盖了有机物的制取和萃取、分液、过滤、蒸馏等多个分离提纯的基本操作，起到练习一题带动一片的作用。更重要的是由学生从多种数据信息出发，采取合理的实验步骤去解决问题，提高同学的迁移能力、发散思维能力，使他们学会学习，学会探究。
［参考答案］
（1）E A D B
（2））浓硫酸、沸石 增大甲醇的浓度有利于平衡向正方向移动，提高苯甲酸转化率
（3）溶解稀释未反应的酸和醇 Na2CO3起吸水作用，以除去产品中的水，同时将产品中的苯甲酸转化为苯甲酸钠。
（4）用一只手指压住分液漏斗口部活塞并握住分液漏斗，另一只手握住活塞部分，倒转分液漏斗反复振荡并旋转活塞放气。
（5）下（因稀释后的酸液密度≈1，而苯甲酸甲酯的密度>1） 水和甲醇
[使用与讲评建议]
本题可作为有机物分离和提纯专题复习的例题或练习。利用本题进一步强化过滤、洗涤、冷凝回流、萃取、分液、蒸馏、干燥、结晶等实验基本操作。同时指导同学们合理利用有机物的物理参数，去设计物质分离或提纯的实验方案。
5．
[命题意图]
该题考查实验基本操作和实验方案分析与设计能力。
[参考答案]
(1)A D C B 引流 使液体受热均匀，防止液体飞溅 将不溶固体表面吸附的钾盐全部转入滤液中，减少误差
|
(2) ①关闭酸式滴定管，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，说明气密性良好；或关闭滴定管活塞，记下注射器刻度，然后轻轻推（拉）动活塞，松手后，注射器活塞回到原位，证明不漏气；或从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，注射器增大的体积与加入水的体积相等，证明不漏气。 69（a +c－b）11200m
②从分液漏斗中加入液体引起测量气体体积增大 CO2溶于水引起测量气体体积减小
|
|
[使用与讲评建议]
本题可作为化学实验方案设计专题复习例题或练习。教师启发、点拨，学生合作互动，将讲评课演化为研究课，训练学生严谨思维能力和实验分析设计能力。
6．
[命题意图]
以课本上硫酸亚铁晶体制备实验为起点，进一步拓展和提升，让学生解决摩尔盐制取方案中的若干问题，学会有关实验原理、操作、定量分析和有关计算。
［参考答案］
（1）①铁屑表面的油污 ②硫酸亚铁 0.045 ③5.94
(2) ①a过滤洗涤操作速度要快 b步骤③要缓缓加热，避免沸腾 ②因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解。③因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小 ④Ⅰ)酸式，右 Ⅱ) 5Fe2+ + MnO4- + 8H+＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O Ⅲ)当溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点 Ⅳ)1/V
[使用与讲评建议]
本题可作无机物制备及提纯专题复习例题或练习。评讲时应引导学生将已有的多个数据信息应用到实际情境中去思考问题，在充分理解反应原理、反应条件的基础上进行计算。实验基本操作应尽可能示范，对实验操作错误所造成的后果，鼓励同学们探讨。
无机框图推断专题
7．
[命题意图]
以框图题的形式，考查常见的金属元素Al、Fe、Cu，常见的非金属元素H、O、N、S等的单质和化合物的性质及相互转化关系；结合考查对电解原理的深度理解、铝热反应、典型的大气污染物的还原性和氧化性、氧化还原反应的本质、离子方程式的书写中介质的影响；按照“绿色化学”理念，分析评判CuSO4的制备方法的科学性。
[参考答案]
⑴Fe3O4，8／3 mol ⑵①③④ ⑶ 2Fe2++NO2+2H+=2Fe3++NO+H2O 或 3Fe2++3NO2+2H+=3Fe3++2NO+NO3—+H2O 等。
[使用与讲评建议]
本题可以作为氧化还原反应、元素及其化合物与电解原理综合复习的例题或练习。讲评时注意：⑴复习电解池的工作原理和阴、阳两极的放电顺序，回顾以惰性电极电解电解质溶液时得到2种单质的各种情况，延伸思考长时间电解得到3种单质的可能情况，拓展学生的视野。⑵归纳典型的大气污染物的种类，注意此题中K为SO2和NO2时，L和M的变化；⑶让学生了解“绿色化学”的理念，及其在工业生产原理选择中的体现。
8．
[参考答案]
(1)EAD Br2 (2) Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (3)Na2CO3 2 mol
[命题意图]
（1）考查卤素之间的相互转化及氧化还原反应的规律；（2）考查C、H、Fe、Na的单质及其重要化合物之间的相互转化关系；（3）考查Na2O2的重要化学性质。综合考查学生依据框图进行整合、分析问题的能力以及审题能力。
[使用说明]作为无机框图题专题复习的例题或习题使用。并可结合“引火铁”、“水煤气”等进行延伸拓展。
[讲评建议]系统复习氧化——还原反应的概念及规律，整理C、H、Fe、Na及卤素的单质及其重要化合物的性质，培养学生根据框图分析，寻找突破口的能力。
9．
[参考答案]
（1）CuFeS2
（2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
（3）Fe + 2Fe3+＝3Fe2＋
（4）取少量试样，加入少量KSCN溶液，变红色则证明Fe3+存在。
[命题意图]
考查Fe、S、Cu元素及其重要化合物的性质，根据相关物质转化的框图信息进行综合推断和定量分析能力。
[使用说明]
作为无机框图题专题复习的例题或习题使用。并可结合07化学高考大纲样题计算题第3题进行延伸拓展。
[讲评建议]
系统复习Fe、S、Cu等元素及其重要化合物的性质及相互转化关系，回顾硫酸的工业制法，根据重要的框图语言归纳相关物质的重要性质及相互转化规律。
有机化学专题
10．
［命题意图］
本题以烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、酸、酯的结构和性质为知识载体，考查学生利用新信息(羟醛缩合等)解决有机推断、有机合成问题的综合分析、推理创新能力。
［参考答案］
 | |||
 | |||
（1）A: I:
（2）加成反应 强碱的醇溶液、加热
 |
（3)
（4） 6种
（5）
(由丙烯水合得到异丙醇也可)
[使用与讲评建议]
（1）本题可作为有机物推断及有机合成专题复习例题或练习。通过此题进一步复习烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、酸等有机物的有关性质，巩固重要有机反应方程式的书写，进一步强化同分异构体的书写，使学生进一步明确：根据有机物的转化关系推断有机物可以根据特定的反应条件进行分析，并总结中学化学常见的有机反应类型所需要的反应条件；另一个规律是中学化学常见的有机物相互转化的推断中，苯环一般不发生变化。有机合成的关键是碳骨架的构建、官能团的引入与转化。
（2）如何推A应作为本题的关键。从D的分子式C10H10O入手，可推出B中有8个碳原子,又由于D中只有1个氧原子,进一步可推出A为甲苯。
（3）写D属于酚类的同分异构体，可从不饱和度加以考虑，应注意其结构无其他环。此题可作如下变化拓展：“且苯环上只有两种取代基”。
11．
[命题意图]
本题要求根据已学重要有机反应及有关信息(手性碳原子、碘仿反应、臭氧化水解等)推断有机物结构，考查学生对重要有机反应的掌握情况及灵活运用信息进行推断的能力。
[参考答案]（1）A：
B：
C：CH3CHO
D：
（2）
[使用与讲评建议]
(1)本题可作为有机信息推断专题复习例题或练习。重点复习根据有机物的组成、物理性质、化学性质、反应条件及题给信息，运用分析、对比、推理等方法，确定有机物的结构简式。此题可进一步突出从反应条件入手分析及苯环不变等方法。此题信息较多，应让学生首先读懂信息，再体会如何运用这些信息。
（2）由A → B的反应条件及B能溶于NaHCO3溶液可知A中含有羟基、羧基。C为乙醛，E为苯甲醛。此题中还需要注意反应D →E是酮酸脱CO2的反应。
（3）通过此题进行拓展延伸，巩固有机物的性质与结构的关系，规范有机物结构简式及有机反应方程式的书写，提高信息阅读理解和应用能力，培养学生的信息素养。可联系核磁共振氢谱等信息推断有机物的结构。
12．
[命题意图]
本题以烯烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、聚合高分子化合物等的相互转化为线索，考查了烃、烃的含氧衍生物及高分子之间的相互转化推断能力。
[参考答案]
（1）CH3CH=CH2，CH3CHOHCH2OH，CH3COCOOH，CH3CHOHCOOH。
（2）①④。
（3）CH3CHOHCOOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
 |
nCH2=CHCOOCH3
[使用与讲评建议]
（1）本题可作为有机推断专题复习例题或练习。通过此题进一步巩固复习烃、烃的含氧衍生物及高分子之间的相互转化等有机化学的主干知识，提高解决有机框图题的能力。
（2）由反应①可知A含有一个碳碳双键；由E分子间发生缩合反应，可生成环状化合物C6H8O4，可知E有3个碳原子，进一步推得A有3个碳原子。
|
13．
[命题意图]
本题要求根据烯烃、醛、酮、醇、酸、酯的结构与性质及烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮的信息进行推断，考查学生有机化学知识、信息学习能力及有机推断能力。
[参考答案]
（1）86；
（2）A：
；E ：
；
（3）消去反应、酯化反应；
（4）
；
（5）
。
[使用与讲评建议]
重点复习从元素质量分数、有机物相对分子质量确定有机物分子式的一般方法以及根据有机反应条件及信息进行推断的方法。
14．
[命题意图]
本题考查根据酯化反应的定义、有机物相对分子质量之间的关系、有机反应条件等信息进行有机物推断的能力。
[参考答案]
（1）C3H8O3；
（2）
（3）
，酯化反应（或取代反应）；
，氧化反应；
（4）盐析，过滤。
[使用与讲评建议]
要注意伴随着官能团结构的变化有机物的相对分子质量也在有规律地变化，有时往往成为解题的突破口。由一个醇羟基变成硝酸乙酯，酯相对分子质量比醇增加45，所以A中有（227-92）/45=3个羟基，92-3×17=42，推出残基为C3H5，结合信息②可知A为丙三醇。
化学基本概念基本理论专题
15 ．
[命题意图]
本题结合原子体积考查元素周期律。
[参考答案]
（1） 分子； （2）<、> （3）a； （4）从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱（答
案合理即给分）
[使用与讲评建议]
（1）通过此题进一步复习巩固课本中元素周期律的有关知识。
（2）拓展介绍元素第一电离能、电负性等随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。
16．
[命题意图]
本题考查化学平衡的有关知识、作图的能力。
[参考答案]
（1）增大
（2）<
（3）防止催化剂中毒
[使用与讲评建议]
进一步复习巩固可逆反应到达化学平衡状态的判断方法，恒温、恒容及恒温、恒压下的等效平衡，化学平衡的移动。
17．
[命题意图]
本题重点考查根据反应信息书写化学方程式、离子方程式的能力及评价实验方案的能力。
[参考答案]
(1)8Fe(OH)2+NO3－+6H2O＝8Fe(OH)3+NH3↑+OH－
(2)B 引入的Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。
(3)c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。
[使用与讲评建议]
重点训练学生理解分析信息的能力、方案评价能力及规范书写化学用于的技能。结合此题,可拓展介绍:
(1)含Cr废水（Cr以Cr2O72-形式存在）等的处理方法。电解法利用铁做阳极产生的亚铁离子作为还原剂与Cr2O72-发生氧化还原反应，使Cr2O72-还原为Cr3+，进一步转化为Cr(OH)3沉淀。
(2)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，电解污水实验装置如右图所示。
试写出电极反应及总反应式：
阳极反应_________________________
阴极反应________________________
总反应：
简述电浮选净化原理：
参考答案：
阳极反应Fe －2 e - ＝ Fe 2+
阴极反应2H + + 2 e - ＝ H2↑
总反应：Fe + 2H2O Fe(OH)2 + H2↑
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3
或 4Fe + 10H2O + O2 ＝ 4 Fe(OH)3 + 4H2↑
电浮选净化原理：通直流电后，阳极铁失去电子生成亚铁离子，并进一步被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁有吸附性，可吸附污物而沉淀下来，具有净化的作用；阴极产生氢气，气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或撤掉）浮渣层，及起到了浮选净化的作用。
18．
[命题意图]
从较小的切口，考查电解质溶液部分的核心内容：弱电解质的电离平衡，影响水的电离平衡的因素，影响盐类水解的因素，等物质的量浓度的强电解质和弱电解质溶液稀释后pH的变化与等pH的强电解质和弱电解质溶液稀释后pH变化的区别，溶液中粒子浓度的大小的比较方法等。
[参考答案]
（Ⅰ）⑴＜ ⑵＞ （Ⅱ）⑴⑥ ②③④ ⑵＞ ⑶＞ ＞ ＞ ⑷ABC
[使用与讲评建议]
本题可以作为电解质溶液专题复习的例题或习题。电解质溶液是基本理论部分的重点，也是历年高考的热点和难点。在讲评时，一方面要让学生加深对强电解质、弱电解质、水的电离、pH等的认识，理解影响弱电解质电离平衡的因素、影响盐类水解平衡的条件和稀释规律，另一方面要强化正确的思维方法，如溶液中粒子浓度大小比较的科学的思维方法等。
化学计算专题
19．
[命题意图]
与本届学生所使用的教材相比，在实施新课程标准的高二学生所使用的《化学反应原理》（选修4）中增加了《难溶电解质的溶解平衡》一节，本题通过信息给予的方式力求让学生对难溶电解质的溶解平衡有初步的认识，培养学生接受新信息的能力，并能将“勒沙特列原理”迁移运用到弱电解质的溶解平衡这一动态平衡中。
[参考答案]
（1）1.3×10-5 mol/L ，6.5×10-5 mol/L
（2）c(AgCl)= 1.8×10－8 mol／L c(Ag2CrO4)＝1.1×10－8 mol／L
[解析]
⑴AgCl(s) 
Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)
x x
Ksp(AgCl) ＝ x·x ＝1.8×10－10(mol／L)2
c(AgCl)＝x ＝1.3×10-5 mol/L
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋ CrO42－(aq)
2y y
(2y)2·y＝ Ksp(Ag2CrO4) ＝ 1.1×10－12 （mol/L）3
c(Ag2CrO4)＝y＝6.5×10-5 mol/L
⑵在0.010 mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol·L－1
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
溶解平衡时：0.010 mol·L－1＋x x
(0.010 mol·L－1＋x)·x＝1.8×10－10
x的值很小， 0.010 mol·L－1 ＋ x ≈0.010 mol·L－1
x＝1.8×10－8mol·L－1
即c(AgCl)= 1.8×10－8mol·L－1
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) + CrO2－4(aq)
溶解平衡时： 0.010 mol·L－1＋2x x
(0.010 mol·L-1＋2x)2·x ＝1.1×10－12
x的值很小， 0.010 mol·L－1＋2x ≈0.010 mol·L－1
x＝1.1×10－8 mol·L－1
即c(Ag2CrO4)＝1.1×10－8 mol·L－1
[使用与讲评建议]
本题可以作为化学计算或化学平衡专题复习的例题或习题。讲评时注意：⑴比较难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别；⑵归纳“勒沙特列原理”的适用范围，适用于所有的动态平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、电离平衡等；⑶引领学生分析体会物质的溶解性与溶解度和溶度积之间的关系；⑷举例让学生感悟复分解反应类型的离子反应的本质。
20．
[命题意图]
以C与CuO在高温下的反应为载体，结合有效碰撞碰理论，指引学生了解固相物质与固相物质之间在一定条件下发生的反应的不完全性，打破学生的思维定势，树立正确的认识。同时多方面考查守恒思想在化学计算中的合理应用，锻炼学生思维的敏锐性。
[参考答案]
⑴不完全，CO，CO2+C高温2CO 或 CuO+C高温Cu+CO↑
⑵7.4g，
0.025 mol
⑶m(Cu)＝4.8-3.2x g (0≤x≤0.5)
⑷如右图
[解析]⑴n(C)＝1.2g12g/mol ＝0.1mol
n(CuO) = 8.0g80g/mol ＝0.1 mol
由题意，反应中生成的CO和CO2的物质的量分别为：
n(CO) = 560mL22400mL/mol = 0.025 mol n(CO2)= 2.5g100g/mol= 0.025 mol
由C原子守恒，知没有参加反应的C的物质的量为：
n(C)=0.1moL-0.025mol-0.025mol=0.05mol
显然，上述实验中C不完全参加反应，实验中收集到的气体是CO，产生这种气体的化学方程式为CO2+C高温2CO或CuO+C高温Cu+CO↑
⑵由质量守恒，反应后得到的固体混合物总质量为：
n(混合物)=1.2g+8.0g－0.025mol×28g·mol―1－0.025mol×44g·mol―1=7.4g
根据题意，反应后得到的固体混合物中的含氧化合物可能是CuO，也可能是Cu2O，也可能是CuO和Cu2O的混合物，由O原子守恒，反应后得到的固体混合物中的含氧化合物的物质的量为：
n(氧化物)= 0.1moL-0.025mol×1-0.025mol×2=0.025mol
⑶由Cu原子守恒，反应生成Cu的质量为：
m(Cu)=[0.1moL-0.1x
mol×
×2-(0.025mol-0.1x mol×)]×64g·mol —1= 4.8-3.2x g (0≤x≤0.5)
⑷根据关系式，画出m随x变化的图像。图详见答案。
[使用与讲评建议]
本题可以作为化学计算专题复习时的例题或习题。讲评时注意：⑴介绍理论产量与实际产量之间产生差异的原因的多样性，如不能完全反应、副反应的发生等，思考改进的措施；⑵归纳守恒思想在化学计算的应用：质量守恒、物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒等，指导学生用氧化还原反应中的得失电子守恒的思想解第⑶小题。⑶从极端分析的角度，指导学
生关注取值范围，避免出现功亏一篑的遗憾。
21．
[命题意图]
以生活中的典型实例为背景，进行极端假设法在分析物质组成时的应用训练。学会分析复杂的反应过程，理清楚其内在联系。
[参考答案]
⑴含有。若干燥铁钉中没有碳酸亚铁，则加热时减少的质量都是水，干燥铁钉中Fe2O3·H2O的质量为（10.04g－8.92g）×17818 ＝11.08g ＞11.04g，故必有二氧化碳在加热时放出。所以铁锈中含有碳酸亚铁。
⑵8.9g ⑶6.44g
[解析]⑵根据题意，有：
n(Fe2O3·H2O) × 18 g·mol－1 + n(FeCO3)×44 g·mol－1 ＝10.04 g－8.92 g ①
3n(Fe2O3·H2O) + n(FeCO3) ＝5.00 mol·L－1 × 0.031 L ②
n(Fe2O3·H2O) × 160 g·mol－1+n(FeCO3) × 72 g·mol－1 +n(Fe) ×56 g·mol—1= 8.92 g ③
由①②③，得n(Fe2O3·H2O) = 0.05 mol，n(FeCO3) = 0.005 mol，n(Fe) = 0.01 mol
锈蚀的铁钉中Fe2O3·H2O的质量为：m (Fe2O3·H2O) = 0.05 mol×178 g·mol－1 = 8.9 g
⑶锈蚀前铁钉的质量至少为：
m (铁钉)=(0.05 mol × 2 + 0.005 mol + 0.01 mol) × 56 g·mol－1 = 6.44 g
[使用与讲评建议]
本题可以作为化学计算专题复习时的例题或习题。讲评时注意：⑴“极端假设法”在化学计算中应用归纳；⑵在分析反应过程的同时，重点指导学生对第⑵小题等式②的构建的把握；⑶结合实际，加深对“至少”两字的认识。
22．
[命题意图]
本题考查用元素守恒法进行化学计算及结合图表、原料利用率解决实际问题的能力。
[参考答案]
（1）1：2； （2）125t； （3）4：1。
解析：（1） 2C+SiO2Si+2CO↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑
n(C)/n(SiO2)＝5/2 m(C)/m(SiO2)＝(5×12)/(2×60)＝1/2
（2） SiO2-------------Si-------------SiCl4------------Si
60 28
X×75％×90％×80％×80％ 25.2t
(3)假设每次生产1molSi
Si(粗) + 3HCl(g) SiHCl3(l) + H2(g)
3mol 1mol
SiHCl3 + H2 Si(纯) + 3HCl
1mol 1mol 1mol 3mol
3mol/75%=4mol
1mol /80%=1.25mol
需补充投入HCl和H2的体积比=(4mol-3mol)/(1.25mol-1mol)=4
[使用与讲评建议]
（1）此题可作为化学计算专题复习使用。通过此题拓展复习联系实际化工生产过程有关多步反应及利用率、转化率、产率等化学计算问题。
（2）可进一步以硫酸的工业制法等练习关系式法解题。