高三化学第一次调研测试卷
化 学
| 题 号 | 1—16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 总分 |
| 满分值 | 48 | 6 | 6 | 6 | 4 | 8 | 10 | 6 | 6 | 100 |
| 实得分 |
可能用到的相对原子质量：H～1 Li～6.9 C～12 N～14 O～16 S～32 Fe～56 Cu～64
第Ⅰ卷(选择题共48分)
选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入Ⅱ卷卷首答题表的相应空格内。
1．钋(Po)是周期表中第84号元素，是居里夫人在1898年发现的。钋－210属极毒放射性核素。据报道，最近俄罗斯的前特工利特维年科的死亡与钋－210的毒害有关。对钋－210的叙述正确的是
A．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光
B．钋的原子核内有210个中子
C．钋－210原子中中子数与核外电子数之差为126
D．钋－210的摩尔质量为210g
2．我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破。“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物[CH4•nH2O]晶体。有关甲烷水合物的说法正确的是
A．它属于原子晶体 B．它属于混合物
C．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性 D．甲烷水合物中H2O是极性分子，CH4是非极性分子
3．下列物质的水溶液，其pH小于7的是
A．Na2SO4 B．NH4Cl C．Na2CO3 D．KNO3
4．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是
A．碘的升华、石油的分馏
B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电
C．氢氧化铁胶体加热后凝聚、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
5．下列有关说法正确的是
A．MgCl2、聚氯乙烯、HD均为化合物 B．C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物
C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质 D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子组成
6．下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是
A．NO3－、Cl－、Na＋、K＋ B．Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－ D．SO32－、Na＋、K＋、Cl－
7．下列叙述正确的是
A．在CCl4、PCl3、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
B．M层电子为奇数的所有主族元素所在的族序数与该元素原子的M层电子数相等
C．13C与C60互为同素异形体
D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高
8．下列离子方程式中，书写不正确的是
A．常温下，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝C1－＋C1O－＋H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．22.4L氮气中所含原子数为2NA B．1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA
C．1L lmol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－数为NA D．标准状况下，2mol SO3所占的体积约为44.8L
10．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）
气体，该装置可用于
A．二氧化锰和双氧水反应生成氧气
B．浓氨水和生石灰混合生成氨气
C．Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2
D．锌粒与稀盐酸混合生成H2
11．在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动
C．加入水时，平衡向逆方向移动
D．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
12．用类推的方法可能会得出错误结论，因此类推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是
A．Mg失火不能用CO2灭火，Na失火也不能用CO2灭火
B．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，工业上也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
C．Al与S直接化合可以得到A12s3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S
D．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
13．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是
①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用皂肥水打湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
14．下列做法不存在安全隐患的是
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
C．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
D．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
15．下列四种有机物是某些药物中的有效成分，对此四种有机物的有关说法正确的是
A．四种有机物都是芳香族化合物 B．四种有机物中，环上一氯代物都只有2种
C．四种有机物都能发生水解
D．等物质的量的四种有机物与NaOH溶液反应，阿司匹林消耗NaOH物质的量最多
16．1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A．504mL B．168mL C．336mL D．224mL
第Ⅰ卷答题表
| 题号 | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 1l | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
第Ⅱ卷(非选择题共 52分)
17．（6分）⑴（3分）如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将滴管中液体A滴入试管②中，与气体B充分反应，打开夹子，可观察到试管①中96℃的水立即沸腾；则液体A和气体B的组合可能的是 。
A．氢氧化钠溶液；NO2气体
B．饱和食盐水；氯气
C．碳酸氢钠溶液；二氧化硫气体
D．氯化钙溶液；二氧化碳气体
⑵（3分）下列有关实验的叙述，不正确的是 。
A．白磷保存在水中，金属钠保存在煤油中，硝酸保存在棕色细口瓶中，且用磨口玻璃塞密封瓶口
B．用渗析法分离淀粉、KNO3
C．用氨水洗涤做过银镜反应的试管
D．用标准浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，中和滴定前观察滴定管的液面高度为俯视，滴定终点时观察液面高度为仰视，测出的盐酸的浓度偏高
18．（6分）氧族元素单质与H2反应情况为：
| 元素 | O | S | Se | Te |
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
⑴氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是： 。
⑵工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
( )A12Te3＋( ) ＝( )Al(OH)3↓＋( )H2Te↑
⑶在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的
热化学方程式为 。
19．（6分）A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。
回答下列问题：
⑴Y的电子式： ；W的空间构型： ；
⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序： ；
⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式： 。
20．（4分）南昌大学最近研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子电池反
应：C6Li＋Li1－xMO2 C6Li1－x＋LiMO2（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
回答：
⑴锂电池放电时的负极反应为：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋，则正极反应为： ；
⑵电池放电时若转移1mol e－，消耗的负极材料 g。
21．（8分）已知B、D为常见金属单质，H常温下为无色液体，F为黑色晶体。根据下列框图所示，试回答：
⑴写出化学式：H L ；
⑵反应①的离子方程式 ；
⑶反应②的发生，工业上采取常压操作，理由是 ，
对于反应③，工业上采取的操作不是使K直接与H反应，而是采用 ；
⑷写出反应④的化学反应方程式 。
22．（10分）由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100％的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：
⑴金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：
B． ，该反应属于 反应。
⑵室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是 （填序号）
①浓H2SO4和HNO3的混合液 ②H2（催化剂加热） ③CH3CH2CH2CH3
④Na ⑤O2（催化剂加热） ⑥Na2CO3溶液
⑶写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：
。
⑷下列物质与C互为同分异构体的有 。
23．（6分）向一密闭容器中充入1mol A，2mol B，发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)
在一定条件下达到平衡，测得混合气体D的浓度为l.4mol／L；
⑴若压缩容器增大压强，则逆反应的速率 ；容器中D的浓度 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
⑵温度升高，混合气体平均相对分子质量增大，则正反应 ；（填“吸热”或“放热”）
⑶在一体积可变的密闭容器中，充入0.8mol C，3.5mol D，若使D的浓度仍为l.4mol／L，则容器体积取值范围为
。
24．（6分）向Ca(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如图所示，试回答：
⑴a点之前反应的离子方程式为
；
⑵c点的二氧化碳体积是 mL；
⑶混合稀溶液中Ca(OH)2和NaOH的物质的量之比
为 。
化学参考答案及评分意见
选择题（包括16小题，每小题3分。共48分）每小题只有一个选项符合题意。
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | D | B | C | C | A | B | C |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | D | A | A | B | C | D | D |
非选择题（共52分）
17．（6分）⑴A（3分） ⑵C（3分）
18．（6分）⑴H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te（2分） ⑵l 6H2O 2 3 （2分）
⑶S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－296kJ／mol（2分）
19．（6分）⑴Na＋[∶
∶H]－（1分） 三角锥形（1分）
⑵c(NO3－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) （2分）
⑶NH4＋+HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－+H2O （2分）
20．（4分）⑴Lil－xMO2＋xLi＋＋xe－＝LiMO2（2分） ⑵
（2分）
21．（8分）⑴H2O （1分） Fe(OH)3（1分）
⑵2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋（2分）
⑶常压下SO2的转化率已经很高（1分）；98.3％的浓硫酸吸收SO3（1分）
⑷4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）
22．（10分）⑴
（2分） 水解（或取代）（1分）
⑵③（2分）
⑶
（3分）
⑷BD（2分）
23．（6分）⑴加快（1分）增大（1分） ⑵放热（2分） ⑶2.5L＞V＞
L（2分）
24．（6分）⑴Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （2分） ⑵90（2分） ⑶l∶l（2分）