高三化学第二轮复习专题强化训练7
无机推断
班级 姓名 座号 成绩
可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 C:12 H:1 O:16 Mg:24 P:31 K:39 Cu:64 Na:23
1.（10分）中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。
(1)若A是一种紫红色金属，气体D能
使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出
反应①的化学方程式
该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式
(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液 (填“能”、“否”)。
(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。
写出反应①的离子方程式
写出反应②的任意一个离子方程式
2.（10分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”。
（1）二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志。我国至今产量不足，尚需进口二氧化钛。“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO3,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质），主要生产流程是：
（1）将钛铁矿与浓H2SO4煮解： FeTiO3＋2H2SO4（浓）===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
(硫酸钛酰)
|
（3）煅烧TiO2·nH2O===TiO2＋nH2O
“硫酸法”生产TiO2排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的二点：
① ；
② 。
根据废液主要成分，针对其中一项污染，提出处理的方法。③
（2）某化学兴趣小组对Mg、Ti、Cu三种金属的金属活动性顺序进行探究。
提出假设：a. Ti金属活动性比Mg强；b. Ti金属活动性比Cu弱。
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应产生气泡的速度快，则该金属活动性越强。
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，用砂布将表面擦光亮，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸和稀HF溶液中反应，观察现象。
①稀盐酸：放出H2速率 Mg＞Ti，铜不反应。 ②稀HF：放出H2速率 Ti＞Mg
根据上述 现象（填①或②）得出金属活动性Mg Ti。如何解释另一反常现象 。
3.（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为 、 、 。
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式
。
4.（10分）由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：
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⑴工业生产中实现“D+O2 → E”转化的设备是 。
⑵反应①的离子方程式为 。
⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 。
⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为 。
⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为 。
5.(10分)碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6－n］m (1≤n≤6，m≤10) （商业代号BAC），是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：
(1)在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：
| 时间 | 起始 | 14min后 | 30min后 | 75min后 |
| pH | <2.0 | ＝2.5 | <3.5 | ＝3.5 |
试解释排气管中放出气体的pH变化的原因________________________ __________
__ _如果把排气管加长一倍，排气的pH_________（回答“增大”“减小”或“不变化”），解释原因___________________________________________________________ _ ___
(2)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问：这种物质是__________________，为什么此时会有沉淀析出________________________________________________ __
高三化学第二轮复习专题强化训练7参考答案
1.(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)2H2S+SO2=3S+2H2O(2分)
(2)否(2分)(3)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)Cu2++Fe=Fe2++Cu(2分)(其余合理答案也得分)
2.（1）①废液呈强酸性，污染水体。
②因废液中含有Fe2+，4Fe2++O2+4H+=== 4Fe3++2H2O，消耗水体中的O2。
③Mn2+、Zn2+、Cr3+等种金属离子排入水体造成对水体重金属污染，使水体生物绝迹。
加入废铁屑或石灰或熟石灰。
（2）① ＞ F- 会和钛形成氟钛络合物。
3.（1）FeSO4；Fe2(SO4)3；(NH4)2SO4 （各2分，共6分）
（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O （2分）
（3）4Na2O2+6H2O+4FeSO4==4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑（2分） 或写成
2FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+O2↑（2分）
若反应分三步书写：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。其它合理的反应过程参照给分。
4.⑴接触室 ⑵HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42— + Cl—
⑶SO2和H2 ⑷SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol
⑸
(每空2分，共10分)
5.(1)由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大。 增大。 如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排气的pH有所增大。
（2）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙）。由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。 （每空2分）