高三化学第二学期无机框图题专项训练周练5
1．（10分）(2007南通一模)已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）
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请按要求填空：
⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是 。
⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的 （填“字母”）。
⑶反应①的离子方程式为 ；
将J滴入沸水中的离子方程式为 。
⑷若反应④表示为“F＋H2O＝2G＋H”，则可推知F的化学式___ __。
1．⑴沸腾炉
⑵G
⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑ Fe3++3H2O(沸)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+
⑷SOCl2 （每空2分，共10分）
2．(扬州07一模)（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）
已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。
回答下列问题：
（1）C的电子式 。
（2）A的化学式 。
（3）D+E→C+G的方程式 。
（4）H+H2O2→I的离子反应方程式 。
（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是 。
2
、（10分）（1）
（2分）
（2）K3Fe（C2O4）3 （2分）
（3）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（2分）
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
（5）因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化，溶液中的Fe3+与SCN—离子反应。（2分）
3．（2007年上海调研卷）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
所需气体发生装置是_____________（选填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
3．（12分）
（1）ab（2分）；（2）d（1分）；（3）MnO2；KOH（2分）；（4）
（1分）；
（5）cd（2分）；A（1分）；
（6）过滤（1分）；溶解度（1分）；浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）
4．（8分）（盐城市07二模）江苏省东部沿海有954 km的海岸线，合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及部分反应物
或生成物已略去）。已知：A是海水中的重要资源；C、D、F是单质，其中C、D在常温常压下是气体；反应②是化工生产中的重要反应，生成物E是84消毒液的有效成份；J、K均为不溶于水的物质，其中J为红褐色。
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请按要求填空：
（1）反应①的离子方程式（请注明反应条件） 。
（2）B的电子式＿＿＿＿；E的化学式＿＿＿＿。
（3）③的化学方程式 。
（4）D被誉为很有发展前途的未来燃料。你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有
（列举一条）。
5．(8分) (常州市2006—2007学年高三第一学期期末调研). 已知A是由两种中学常见元素组成的化合物，H、D为白色沉淀，E的焰色反应为黄色。A~H各物质之间的关系如图（反应中部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。
⑴X的化学式为________________；
⑵写出反应①、②的离子方程式：
① 。
② 。
⑶用电子式表示G的形成过程：
_________________________________________ 。
5．（8分）⑴NaOH（每空2分，方程式不配平不给分，条件不写扣1分）
⑵①2Al3+＋6Cl－＋6H2O
3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓
②Al3+＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
⑶
6．（10分）(2006～2007学年第一学期期末调研考试高三化学试题)由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：
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⑴工业生产中实现“D+O2 → E”转化的设备是 。
⑵反应①的离子方程式为 。
⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 。
⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为 。
⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为 。
6．⑴接触室 ⑵HClO + SO2 + H2O = 3H+ + SO42— + Cl—
⑶SO2和H2 ⑷SO3(g)+ H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3kJ/mol
⑸
(每空2分，共10分)
7．（10分）(07南通市九校联考)已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于
常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体， D、G、H均为气体且D、H无色。
试回答下列问题：
⑴溶液A为 （写名称），B的电子式 。
⑵反应①的离子方程式 ；
反应③的离子方程式 。
⑶有同学认为M也可由溶液J、溶液K各自加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？
（填“是”或“否”），理由是 。
7．（10分）盐酸（1分） 
（2分）
2Cl―＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）
2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑（2分）
否（1分）
AlCl3、NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧，前者获得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO2（2分）
8．（10分）物质A～K的转化关系如下图所示，已知A是由两种元素组成的化合物；B是非金属单质；J是金属单质。H的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）。
依据上述信息，回答下列问题：
Ⅰ.若A为固体，F是盐，反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应。
⑴ G的电子式是__________。
⑵ 工业上反应①在 （填工业设备名称）中进行。
⑶ 反应①的化学方程式为 。
Ⅱ. 若A为气体，E为活泼金属单质，且K与“Ⅰ”中的K不同。
⑷ 物质A的分子式是____________。
⑸ 反应②的离子方程式为____________________________________________。
8．(1) (2) 沸腾炉
(3)4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
(4) NH3 (5) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ (本题共10分，每空2分)