高三化学第二次联合模拟考试

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　  高三化学第二次联合模拟考试

理 综 试 题 （化学部分）

相对原子质量（原子量）：H：1　C：12　 N：14　O：16

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题6分）

6．美国和俄罗斯科学家将大量⁴⁸Ca离子加速去轰击人造元素²⁴⁹Cf，从而制造出3颗新原子。

　 每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．该元素的相对原子质量为297　　

　　B．这是—种金属元素　

　　C．这是—种在元素周期表中序号为118的新元素　　

　　D．在自然界中也存在该元素，只是还没有发现　　

7．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂　　

　　B．工业上生产漂粉精，是通过氯气与石灰水作用制成的　

C．高性能通信材料光导纤维的主要原料是二氧化硅

D．空气中的NO₂是造成光化学烟雾的主要因素

8．A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧时生成H₂O的

　 量也不变。则A、B的组合不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．C₁₀H₈和C₆H₈O₃，　　　　　　　　　　　　　 B．C₂H₂和C₆H₆

　　C．C₂H₄和C₃H₆　　　　 　　　　　　　　　　　 D．CH₄和C₂H₄

9．向一定量的明矾溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的质量m与加入Ba（OH）₂溶液

　 的体积V 之间的关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

2,4,6

10．经测定，某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^—、H⁺、OH^—四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH₃COO^—）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^—）。其不可能的情形是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．该溶液由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=1l的NaOH溶液等体积混合而成

　　B．该溶液由0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合而成

　　C．该溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

　　D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^—）＞c（OH^—）＞c（H⁺）

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO4^2—＝BaSO₄↓

　　B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^—+Ca²⁺+2OH^—＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

　　C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂OA1O₂^—+4NH₄⁺+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺OH^—＝NH₃↑+2H₂O

12．FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe（NO₃）₃、S、NO和H₂O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．0.9 mol　　B．0.45 mol　　C．0.3 mol　　D．0.1 mol

13．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H＜O。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡．与原平衡的比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

	2,4,6   改变的条件	新平衡和原平衡比较
A	升高温度	X的体积分数变大
B	增大压强	Z的浓度不变
C	减小压强	Y的体积分数变大
D	充入一定量Z	X的体积分数变大

 

非选择题

26．（13分）氧族元素的各种性质可归纳整理出如下图所示的表格（部分）：

元素 性质	8O	16S	Se	52Te
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径（nm）	0.074	0.102	0.116	0.143
单质与H2反应	点热易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：

2,4,6

　 （1）硒的原子结构示意图为：　　　　　　　　　　　 。

　 （2）H₂O₂可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式　　　　　　 。

　 （3）碲的主要化合价可能有　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）工业上可用Al₂Te₃制备H₂Te，化学方程式

为　　　　　　　　　　　　　 。

　 （5）右图所示为上述氧族元素单质与H₂反应过

程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d

分别表示氧族中某一元素的单质，△H为

相同物质的量的单质与H₂反应过程中的

能量变化（反应的热效应）。则：b代

表　　  ，d代表　　　　（写化学式）。

2,4,6

27．（18分）如下图，B中盛装的是一种固体物质，当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C即得纯净气体X，D中盛装的是氧化铜，当X通入D时，氧化铜逐渐变为铜，最后从装置E中出来的气体是纯净的氮气。

　　装置A、B、C、E中的药品从下列范围中选择：

　　浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、浓NaOH溶液、铜片、

锌片、碱石灰、硫酸铜、生石灰、氯化铵晶体。

　　回答下列问题：

　 （1）C装置内的药品是　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　 。

　 （2）写出A中溶液和B中固体的所有组合　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （3）纯净X通过D时反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 ，表明X具

有　　　　　　　　 （填“氧化性”或“还原性”）。

　 （4）请在图中的虚线框内画出装置E（要求与两侧导管衔接），并标明其中所盛试剂。在该装置中产生的新物质的名称是　　　　　　　　　　 。

28．（15分）已知A、B、C、D、E是常见的气体，F是固体，同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大，它们之间存在如下的转化关系：

　 （1）请写出F中所含化学键的名称　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 （2）用电子式表示C的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）写出与D电子数相等的两种单质的分子式　　　　　　　　　　　  。

　 （4）在标准状况下，若1体积水中溶解378体积的E气体，所得溶液的密度为0.915g·cm^-3，

则溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　 （保留两位有效数字）。

29．（14分）苹果酸是由苹果发酵得到的酸性物质。将苹果酸分离提纯后进行化学分析，得

　 如下结果：　

　 ①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，分子中碳的质量分数为

35.82％、氢的质量分数为4.48％；

　 ②0．1mol该酸与足量的NaHCO₃反应放出4．48L CO₂，与足量的钠反应放出3．36L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）；　

　 ③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子。

请回答下列问题：　　

　 （1）该酸的分子式为　　　　　  ，结构简式为　　　　　　　　　 　 。

　 （2）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成所有环酯的结构简式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

苹果酸可以发生如下一些变化：

苹果酸富马酸杀菌剂：富马酸二甲酯（C₆H₈O₄）　　

　 （3）写出富马酸分子中所含官能团的名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （4）写出生成富马酸二甲酯的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

 

参考答案

 6．C　7．B　8．D　9．C　10．B　11．B　12．C

2,4,6

  13．A

 

 

26．（13分）

　 （1）（2分）

　 （2）Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂（2分）

　 （3）-2、+4、+6（2分）

　 （4）Al₂Te₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂Te↑（或其它合理答案（3分）

　 （5）Se（2分）O₂（2分）

27．（18分）（1）碱石灰（或其它合理答案）（2分）、干燥氨（1分）

　 （2）浓氨水和碱石灰、浓氨水和生石灰、浓氢氧化钠溶液和氯化铵晶体（各2分）

　 （3）2NH₃+3Cu3Cu+N2+3H₂O（2分）、还原性（1分）

28．（15分）（1）离子键、共价键（或其它合理答案）（2分）

　 （2）

　 （3）F₂、Ar（各2分）

　 （4）12mol/L（4分，不写单位扣1分）

（各2分）

　 （3）碳碳双键、羧基（各1分）

　 （4）HOOCCH=CHCOOH+2CH₃OHCH₃COOH=CHCOOCH₃+2H₂O（2分）