高三化学第一次调研考试试题
化 学 试 题
(命题人：陆蓁 审题人：孙运利 韩程明)
考生注意 :
1. 本试题分试题卷和答题卡两部分。试题为六大题26 小题。满分150 分。考试时间120分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题卡的指定位置。所有试题答案直接
写在答题卡上规定位置。考试结束，考生只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
Si－28 S－32 C1—35.5 Ca－40 Fe—56 Ba－137
—、单项选择题(本题包括8 小题，每小题4 分，共32 分. 每小题只有一个选项符合题意)
1. 居室装修用石材的放射性常用226 88Ra(镭)作为标准. 居里夫人(Marie Curie) 因对Ra 元素
的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是
A． —个226 88Ra 原子中含有 138 个中子 B．Ra 元素位于元素周期表中第六周期II A 族
C．RaCl2 的熔点比CaCl2 高 D．Ra(OH)2 是一种两性氢氧化物
2. 航天员专用水必须是健康的，必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素，选pH 呈
弱碱性，小分子团的健康水。由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有饮
用量少，渗透力强，生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用 125mL 小分子团水，可维持人体6 小时正常需水量。 下列关于小分子团水的说法正确的是
A． 水分子的化学性质改变 B．水分子中的化学键改变
C．水分子由极性分子变为非极性分子 D．水分子间结构、物理性质改变
3. 根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为
①A+B2＋ =A2＋＋B ， ②D +2H2O=D(OH)2 + H2↑， ③ 以B、E为电极与E的盐溶液
组成原电池，电极反应为：E2＋+2e－=E ，B—2e－=B2＋
A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋ D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋
4. 在室温下，将pH=3 的酸和pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的pH 小于7 。
则该酸和碱的组合可以是
A．硝酸和氢氧化钡 B．盐酸和氨水
C. 硫酸和氢氧化钾 D．醋酸和氢氧化钠
5. 以下除杂方法(括号内为少量杂质) 中，错误的是
A．Fe(OH)3 胶体(FeCl3溶液) ：蒸馏水，渗析
B．KCl (I2 ) 固体： 加热，升华
C. NaC1 (KNO3 ) ：配成饱和溶液，降温结晶
D．CO2 (SO2 ) ： 通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
6. 阿伏加德罗常数约为6.02 × 1023mol－' ，以下叙述正确的是
A．1mol 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为2×6.02×1023
B．同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数
C. 在铁与硫的反应中，1mol 铁失去的电子数为3×6.02×1023
D．在pH=13 的 NaOH 溶液中，OH－ 的数目为0.1×6.02×1023
7. 下列实际应用与盐的水解知识无关的是
A．焊接时用 NH4C1 溶液除锈
B. 使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水制备 Fe(OH)3 胶体
D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
8. 下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是
A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3) C. 图(1)和图(4) D．只有图(4)
二、不定项选择题(本题包括8 小题，每小趣4 分，共32 分。 每小题有一个或两个选项符合
题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包拾两个选项，只选1 个且正确的给2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0 分)
9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的
高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。
最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，
在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H2
2NH3
. 有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
10. 下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H =—216kJ·mol－1 ,
反应物总能量>生成物总能量
B．CaCO3 ( s) = CaO(s) +CO2 (g) ；△H = + 178. 5 kJ·mol－1
反应物总能量>生成物总能量
C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H =—571. 6 kJ·mol－1 ,
H2的燃烧热为571.6 kJ·mol'
D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=—57.3 kJ·mol－' ，含 1molNaOH 的氢氧化钠
溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
11. 以下离子检验的结论可靠的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋
B. 通入Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I－
C. 往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32—
D．往溶液中加入 BaC12 溶液和稀 HNO3 ，有白色沉淀生成，说明有SO42－
12. 某结晶水合物的化学式为A·H2O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng
水中，得到v mL 密度为d g· mL-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是
A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L－1
B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g
C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%
D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A． 过量的铁与浓硝酸反应： Fe+6H＋+3NO3－ = Fe3＋ 十3NO2↑+3H2O
B. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：ClO－+CO2 + H2O=HClO+HCO3－
. C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：
Mg2＋ +2HCO3－+Ca2＋ +2OH－=MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O
D．1mo·L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合:
2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3 ↓+ Al3＋ + H2 O
14. 某溶液中大量存在五种离子：NO3－ 、SO42－、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为：
n(NO3－) ：n(SO42－) ：n(Fe3＋) ：n(H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为
A．Fe2＋ B. Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋
15. 右图是反应A2 +B22AB
在不同温度和压强下，AB体积
分数(AB%)的变化情况，其中a、b 曲线为相同压强、不同温
度时的变化情况，c 曲线在保持与b 相同温度时从时间t3 开
始增大压强的情况，则下列叙述正确的是
A．A2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热
B．AB 为气体，A2 、B2 中最少有一种为非气体，正反应放热
C. AB 为气体，A2 、B2 中:最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB 为固体，A2 、B2 中最少有一种为气体，正反应吸热
16. 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电池
的总反应式是：H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2 ，根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2 + OH－ － e－= NiO(OH) +H2O
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，负极反应为：H2－2e－=2H＋
三、(本题包括4 小题，共27 分)
17. ( 7 分)由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。
这类材料中研究较多的是化合物G。
(1)化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。
G 可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成，同时产生HCl 气体。
请推断：G 和E的化学式分别为______________、______________。
(2)粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业
上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式
(3)常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀
的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si6－XAlXOXY8－X。在接近1700℃
时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：
赛伦中以下元素的化合价：Si_______Y______，塞伦的晶体类型__________
18. ( 7 分)将a mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中，充分反应后，铜完全溶解并产生气
体(不考虑N2 O4 ) 。试回答下列问题：
(1) 硝酸在该反应中表现的性质为_______________________
(2) 当a=0.3 时，则反应中转移的电子数为________mol，若此时收集到的气体在标准状况
下的体积为8.96L，则该气体为__________________。
(3) 用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，
目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH3恰好吸收(2)所产生气体
的总化学方程式______________________________
19. (6 分)在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。
请回答下列问题。
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；
（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和
溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
20. (7 分)
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固体催化剂，使之反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－196.6KJ·mol－1。平衡时容器内
气体压强为起使时的90%。
Ⅰ. 加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为 ____________
Ⅱ. 保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 a mol SO2 、 b mol O2 、
c mol SO3 (g) ，欲使平衡时SO3的体积分数为2/9。
⑴达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______（填序号）
A．—定相等 B．前者一定小 C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)________________
⑶ 欲使起始反应表现为向正反应方向进行，a 的取值范围是____________________
四、(本题包括2 小题，共19 分)
21.(9 分)右图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，
根据此图，填写下列空格：
(1) ③号元素位于周期表第____周期第_____族，
其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形
体的名称叫________
⑵ ④号元素形成的气态氢化物的电子式为__________,
属于_____分子（填极性或非极性）
⑶ ⑥、⑦两种元素形成的最高价氧化物对应的水
化物之间相互反应的离子方程式为_____________________________
⑷ ⑨号元素的原子结构示意图为_______________________。
⑨与⑤两种元素形成的一种化合物是污染大气的主要有害物质之一，
它对环境的危害主要是：_____________________________________________
22. (10 分) 已知：A、B 是两种盐的溶液，其焰色反应均呈黄色，A 呈中性，B呈碱性并具有氧化性；D 在CCl4中呈紫红色。下图为相关实验步骤和实验现象
请回答：
(1) 依次写出 A、B 中溶质的化学式：A_______ B________
(2) 依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某+5价元素含氧酸根离子)
______________________________ ； ___________________________
(3) 写出反应③的化学方程式___________________________________
五、(本题包括2 小题，共22 分)
23. (11 分)为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同
们设计了两种方案：
方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸，
充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序
为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：______________________
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的
先后顺序全部写出)_______________________________________________________
另一电极所发生的电极反应为_____________________________
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，
主要表现为： ____________________________________________________
24. (11 分)某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和
操作涉骤如下表所示(各步操作中，反应均完全)。
试回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中D 的成分是___________称量后_________(填“能”或“不能”)通过计算得到
A中各组分的质量比.
(2)实验II 填写的内容中明显错误的是________， 其原因________________________
(3)对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）____________________________
六、(本题包括2小题，共18分)
25.(8分)《环境空气质量标准》中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值(mg/m3)来表示，对CO的浓度限值规定为：
一、二级标准：4.00，三级标准：6.00 。一环保检测中心对采集的0.02m3(标况)某区域空气样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
① 首先将空气样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应生成CO2和I2
(不考虑其他气体的反应)；
② 用30.0mL 5.00×10－5mol·L－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，
发生的反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
③ 将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.00×10-5mol·L－1
的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：
 |
(1) 写出中反应的化学方程式：
(2) 计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。
26. (10 分) 向物质的量之和为0.1mol 的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol· L-1的
NaOH 溶液，使其充分反应。 假设原溶液中Al3＋ 物质的量与Al3＋ 和Fe3＋ 总物质
的量之比为x，(不考虑Fe3＋ 和Al3+的水解情况) 。
问：
(1)当x=0.8 时，溶液中产生的沉淀是什么？其物质的量为多少？
(2) 当沉淀只有 Fe(OH)3 时，计算x的取值范围.
(3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (0~1)变化的曲线
 |
高三第一次调研考试
化学试题参考答案
一、二、 选择
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | A | D | A | D | C | B | D | C |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | BD | A | B | AD | BD | B | C | BC |
三、
17、(1) Si3N4 SiCl4 (2) Si3N4＋3O2=3SiO2＋2N2 (3) ＋4 －3 原子晶体
18、(1)氧化性、酸性 (2) 0.6 NO、 NO2 (3) 3NO＋9NO2＋14NH3=13N2＋21H2O
19、 (1) 增大 减小 (2) ①NH3·H2O和NH4Cl ②pH=7
③c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ④ HCl 和 NH4Cl
20、Ⅰ 98.3KJ Ⅱ ⑴ C ⑵a+c=3 2b+c=4 ⑶ 2<a≤3
四、
21、⑴ 二 ⅣA 石墨 ⑵ 极性
⑶Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O ⑷ 形成酸雨等
22、 ⑴ NaI NaClO
⑵ 2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH— I2＋5ClO－＋2OH_=2IO3－＋5Cl－＋H2O
⑶ Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O
五、
23、方案1：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋ 漏斗、烧杯、玻璃棒
方案2： 阴 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋； Cu2＋＋2e－=Cu ；
2H＋＋2e－=H2↑； 2Cl－－2e－=Cl2↑
①有污染性气体Cl2 产生 ② 使用了电解装置，成本较高；等。
24. ⑴BaCl2、NaCl
⑵D D中不仅含有NaCl，还有Na2CO3
⑶过量NaOH溶液（等合理答案） Mg(OH)2 Na2SO4 和 NaOH A 、C
（A-（120C/58））：（120C/58）
六、
25、⑴5CO ＋ I2O5
5CO2＋I2
⑵ 3.85mg/m3 ，符合一、二级标准
26、⑴ Fe(OH)3 0.02 mol Al(OH)3 0.02 mol
⑵ 0＜x≤0.6
 |
⑶