高三化学第三次模拟考试试题

高三化学第三次模拟考试试题

　　　　　　　  化　学　试　题　　　　

注：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答题框内。

相对原子质量：H－1　C－12　 O－16　 Na－23　S-32　 K-39　　Cu-64　 　

第Ⅰ卷（选择题 共64分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．神舟六号宇宙飞船发射成功，完成中国真正意义上有人参与的空间科学实验，标志着中国人的太空时代又前进了一大步。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，关于该涂料的性质描述中最有可能的是

A．在高温下不熔化　　  　　　　　　　B．在高温下可分解气化

C．在常温下就分解气化　　　　　　　　D．该涂料不可能分解

2．纳米技术广泛应用于催化及军事科学中，纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1纳米=10^-9米）

A．能全部透过半透膜；　　　　　　　  B．有丁达尔现象；

C．所得溶液一定能导电；　　　　　　  D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液。

3．在高能加速器中，将7030Zn撞入一个²⁰⁸₈₂Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造重元素的原子。该元素原子核内中子数为

A．165　　　　  B．166　　　　  C．277　　　　  D．278

4．关于晶体的下列说法正确的是　　　　  　　　　　　 　　 

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　 

 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．离子晶体中，只存在离子键　　

D．分子晶体中一定存在共价键

5．在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与BaCl₂溶液的体积比是

A．10：1　　　　 B．1：10　　　　C．9：1　　　　D．1：9

6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

　　，下列说法正确的是

　　A. Cu₂S既是氧化产物又是还原产物　　

B. 5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

　　C. 产物中的离子有一部分是氧化产物　　

D. FeS₂只作还原剂

7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（KJ·mol^-1）Si—O：460、Si—Si：175、O=O：498，则反应：Si + O₂　＝ SiO₂的反应热△H为　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A.－992 KJ·mol^-1　　　　　　 B.－247 KJ·mol^-1

C.－236 KJ·mol^-1　　　　　　 D.+236 KJ·mol^-1　

8．联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl。NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是

 

	通入气体	温度控制
（A） （B） （C） （D）	CO2 CO2 NH3 NH3	30～40℃ 0～10 ℃ 30～40 ℃ 0～10℃

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9.下列离子方程式书写正确的是

　 A．Na₂CO₃饱和溶液中通入足量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

B．NaxB溶液水解：B^x-＋xH₂OHxB ＋xOH^－

C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

D．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

10. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

　 A．1 mol HNO₃见光分解，转移电子数4N_A

  B. 28 g乙烯与28 g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

 C．合成氨反应中,当断裂 3N_A个H-H键的同时生成 6N_A个N-H键,则该反应达到平衡状态

D.7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

11．常温下，浓度为0.1 mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol／L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(B^＋)＞c(A^－)　　B.c(B^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(B^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　　 D．c(A^－)＞c(B^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

12．对复杂的有机物物可用“键线式”表示，如苯丙烯酸-1－丙烯酯

可简化为：，

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应，生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是　　　　　　　　　　　　 

A.遇FeCl₃溶液均成紫色　　　B.均能发生银镜反应

C.均能与溴水反应　　　　　 D.均能与NaOH溶液反应

13．TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O2H₂↑＋O₂↑，该过

程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO₂分解水的装

置示意图。下列叙述正确的是

A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能

B．铂电极上发生的反应为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．该装置工作时，电流由TiO₂电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO₂电极附近溶液的pH变大

14．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是　　　　　　　　　 

　　A．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

　　　 证明酸性：盐酸＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

　　B．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

　　　 证明还原性：S^2－＞Br^－＞Cl^－

　　C．甲：水，乙：电石，丙：溴水。　　

证明稳定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂

D．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

15．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　

A.和Al反应产生氢气的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B.由水电离的c(H⁺)=10^-14mol·L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

C.含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

D.使酚酞试液变为粉红色的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

16．某温度下，在容积不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是：

A.刚充入时，反应速率V_正减小，V_逆增大

B.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D.达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍

第II卷(共86分)

三、(本题包括2小题，共14分)

17．（7分）（1）下列有关实验说法错误的是___________

A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

B．用10mL量筒量取5．80mL盐酸

C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

　　E．取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶

　  F．苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH冲洗

G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

（2）（6分）某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度(NaOH溶液的浓度在2.0mol/L左右)。试回答下列问题：

①称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色。

②往其中加入最适宜的指示剂　　　　 1～2滴。

③用待测NaOH溶液进行滴定，滴定终点时，现象是　　　　　  　　　　　 。

④完成该实验主要要用到哪些玻璃仪器　　　　　　 　　　　　　 （举二种）。

18．（7分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_____（填实验序号）

⑵研细CuSO₄·5H₂O所用的主要仪器是____________。

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，　　　　 其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其它物质质量	待测数据
④	1.2 g	无其他物质
⑤	1.2 g	CuO　0.5 g
⑥	1.2 g	MnO2　0.5 g

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________；(补全实验操作)

⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．____________________________；　b．CuO的化学性质有没有改变。

四、（本题包括3小题，共38分）

19．（8分）在化学反应中，只有极少数能量

比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

时才可能发生化学反应，这些分子称为活

化分子。使普通分子变成活化分子所需提

供的最低限度的能量叫活化能，其单位通

常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后

回答问题。

⑴　　 图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）

反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E₁、E₂的代数式表示）。

⑵ 已知热化学方程式：H_2（g）＋ 0.5 O_2（g）＝H₂O_（g）；△H＝－241.8 kJ／mol，该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

⑶ 对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_　　　　　　　　　　　 。

20．（14分）Ⅰ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

烷　　烃	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
燃烧热／（kJ·mol-1）	890.3	1559.8	2219.9	2877.0	3536.2

今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。

(1)计算该天然气中甲烷的体积分数___________________；

(2)由上表可总结出的近似规律是____________________　　　　　　　　　　　  _。

Ⅱ.⑴某燃料电池以熔融K₂CO₃(其中不含O^2-和HCO₃^-)为电解质，以丁烷(C₄H₁₀)为原料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。

①写出该燃料电池电极反应式：正极 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

负极 2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-====34CO₂+10H₂O；总反应　　　　　　　　　　　 

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池电解质组成应保持稳定。为此必须在通入的空气中加入　　　　　　 ，它来源于　　　　　　　　　　　　　　

⑵已知KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+3H₂OKIO₃十3H₂↑则两极反应式分别为：阴极__________　__________________　

阳极_________________________　　_

21．（16分）Ⅰ．许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿（FeS₂），其中铁的化合价为＋2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。试回答：

（1）黄铁矿在小溪中被氧化成Fe²⁺和 SO₄^2-的离子方程式为：　　　　　　　　　　　 ；

（2）Fe²⁺被氧化生成针铁矿的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）如果黄铁矿全部转化为FeO(OH)和H⁺，那么要使1L纯水中H⁺的物质的量浓度为1×10^-3mol/L，需FeS₂的物质的量为　　　　 mol。

Ⅱ．次磷酸（H₃PO₂）是一种强还原性弱酸，它能发生下列反应：

（1）CuX中X表示一种元素，这种元素是　　　，其判断依据是　　　　　　　   

（2）CuX是离子化合物，其电子式为　　　　　　　　　　 ，

（3）反应（3）的离子方程式为　　　　　　　　　　　　   ，

（4）反应（2）中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为　　　　 个。

五．（本题包括2小题，共18分）

22. （8分）某氨基酸是天然蛋白质水解的产物，其相对分子质量不超过200，经分析可知，该氨基酸仅含C、H、O、N四种元素，其中氮元素的质量分数为8.5%，氧元素的质量分数为19.4%。

(1)该氨基酸分子中有_________个—NH₂，___________个—COOH。

(2)该氨基酸摩尔质量（取整数值）为________________。

(3)若该氨基酸分子结构中含有苯环且无—CH₃，写出其结构简式_____________。　　　　　　　　　　　　　　　　　 

23．（10分）2005年诺贝尔化学奖由法国科学家YvesChauvin、美国科学家RobertH．Orubbs、　　RichardR．Schrock共同获得。以表彰他们在烯烃复分解反应方面研究与应用所作出的贡献。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。可表示为：

	500℃

又已知：R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂　　　　　 R-CHCl-CH=CH₂+HCl

有机物R是烃的含氧衍生物(分子式为：C₉H₁₄O₆)，常用作纤维的增塑剂以及化妆晶等，F也可由油脂水解得到，有机物R的合成路线如下：  试回答下列问题：

(1)写出反应①、②的反应条件：条件1　　　　　　 ；条件2　　　　　　  。

(2)写出结构简式，A：　　　　　　　　 ；E：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

六、计算题（本题包括2小题，共16分）

24．（6分）有机物A是烃或烃的含氧衍生物，分子中碳原子数不超过6。当0.1 mol A在0.5 mol O₂中充分燃烧后，A无剩余。将生成的气体（1.01×10⁵ Pa，110 ℃下）依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰，固体增重质量之比为9∶11，剩余气体的体积折算成标准状况为6.72 L。试通过计算、讨论确定A可能的化学式。

25. （10分）将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）。

　 （1）原混合物中Na₂CO₃为 _______________g

　 （2）若以滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n（mol），建立n=f（V）的函数关系，将V在不同取值范围时，n=f（V）的关系式填入下表并作图

V的取值范围	n=f（V）

高三第三次模拟考试（化学）答题卷

17. （7分）⑴ 　　　　　　　　　　　　 

⑵②　　　　　　　　　　　 

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

④ 　　　　　　　　　　　 

18．（7分）⑴　　　　　　　　　　　　 ⑵　　　　　　　　　　　　

⑶　　　　　　　　　　　   

⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸　　　　　　　　　　　　

19．（8分）⑴　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 

⑵　　　　　　　　　　　　 　

 ⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　

20．（14分）Ⅰ（1）　　　　　　　　　　　

　　　（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ（1）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．（16分）Ⅰ.(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　

　　　(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　(3)　　　　　　　　   

Ⅱ.⑴　　　　  　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵　　　　　　 ⑶  　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑷　　　　　　　　

22．（8分）⑴　　　　　 　　　　　　　 　　 ⑵　　　　　　　　　　　　　

　　⑶　　　　　　　　　　　　　

23．（10分）⑴ 条件1 　　　　　　　　　　　　　　　条件2 　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ A 　　　　　　　　　　　　　　 　　　E 　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

24．（6分）

25．（10分）⑴ 　　　　　　　　　

V的取值范围	n=f（V）

⑵

化学试卷参考答卷

1.B　 2.B　 3.A　 4.A　 5.D　 6.C　 7.A　　8.D　 9.C　 10.B　 11.C　 12CD

13.AB　 14.AD　　15.AD　 16.D

17.⑴　B、D、F

⑵②　酚酞　　　　　　　　　 

③ 滴到最后一滴NaOH时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色

④　碱式滴定管　 锥形瓶 （或其他玻璃仪器）　

18．⑴　 ①②③　　  　　　　　　 

⑵　研钵　　⑶　 时间　　　　　　　　　 

⑷ 取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃

⑸　CuO的质量有没有改变　

19．⑴　放热　　　　　　　 需要　　　　　 -（E₁-E₂ ）kJ/mol　　　

⑵　409 kJ/mol　　　　　　　　　　　

 ⑶　使用了催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．Ⅰ.（1）72%

（2）烷烃分子中每增加一个CH₂，燃烧热平均增加660kJ/mol 左右

Ⅱ．⑴① O₂+4e^-+2CO₂==2CO₃^2-2C₄H₁₀+13O₂==8CO₂+10H₂O

②CO₂；电池负极产物

⑵6H₂O+6e^－=3H₂↑+6OH^－　　 I^－+3H₂O－6e^-=IO₃^－+6H⁺　

21．Ⅰ. （1）2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺

（2）4Fe²⁺+O₂+6H₂O=4FeO（OH）↓+8H⁺

（3）2.5×10^-4

Ⅱ.（1）H，CuX与Cl₂反应生成HCl，则CuX中必含有氢元素

（2）Cu⁺[：H]^-　 （3）Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓　 （4）1.806×10²⁴

22．⑴　 1　 1　　　　　  ⑵　　165g/mol　　　　　　　　　　　　

　

 ⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．⑴ 条件1 氢氧化钠水溶液，加热　　　　条件2　浓硫酸，170℃(加热)

⑵ A　 CH₃CH=CHCH₃　E　 CH₂C1CHBrH₂Br　　　　 　　　　　 

　　(3) 3CH₃COOH+C₃H₅(OH)₃-----C₃H₅(OOCCH₃)₃+3H₂O　

24．（1）若剩余氧气，则由二氧化碳与水的物质的量之比，可知有机物中C、H原子个数比为1∶4。

可假设有机物化学式为（CH₄）_mO_n，列式讨论，得该有机物为CH₄。

（2）若剩余气体为CO，则由有机物、氧气、一氧化碳的物质的量分别为0.1mol、0.5mol、0.3mol，可知反应中化学计量数之比。假设该有机物化学式为C_XH_YO_Z。

　C_XH_YO_Z＋5O₂  3CO＋（x－3）CO₂＋ H₂O

由CO₂与H₂O物质的量之比为1﹕2得：　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

由氧原子守恒得：Z＋10＝3＋（2X－6）＋　　　　　　　 ②　　　　  

综合①②得：Z＝4X－19

讨论知：X＝5时，Z＝1，有机物化学式为：C₅H₈O。

　　　　X＝6时，Z＝5，有机物化学式为：C₆H₁₂O₅。

25．（1）10.6　

　 （2） 0ml ≤V ≤100ml　　　　n=0

　　　　 100ml <V ≤500ml　　　 n=(V×10^-3-0.1)mol

　　　　 V >500ml　　　　　　　 n=0.4mol