高三化学第二复习专题强化训练2

高三化学第二复习专题强化训练2

物质的量

班级　　　　姓名　　　　  座号　　　 成绩　　　　

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 C:12 H:1 O:16 Mg:24 P:31 K:39 Cu:64 Na:23

一、选择题（每小题有1到2个正确答案，共100分）

1.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法正确的是　　　　　　

A．1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数小于6.02×10²³

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×10²³

C．白磷分子（P₄）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×10²³

D．20g 重水（²H₂¹⁶O）中含有的中子数为10×6.02×10²³

2.以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　

A．乙烯、丙烯的混合物1.4g中含有0.1N_A个碳原子

B．用电解法精炼铜时转移0.1N_A个电子时阳极溶解6.4g铜

C．13.6g熔融的KHSO₄中含有0.2N_A个阳离子

D．标准状况下，11.2L水中含0.5N_A个氧原子

3.将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度为

　　A．mol·L^－1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B． mol·L^－1

　　C． mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　　　　D．  mol·L^－1

4.20℃时，将a g硝酸钾溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液。下列关系式错误的是

^{A. 该溶液物质的量浓度c(KNO3)=  mol/L}

^{B. 该溶液的质量分数ω(KNO3)=  %}

^{C. 20℃时硝酸钾的溶解度S=  g}

^{D. 该溶液的密度ρ=(a+b)/V g/L}

5.物质的量浓度相同的NaNO₃、Mg(NO₃)₂、Al(NO₃)₃三种溶液，取三种溶液的体积比为

3：2：1时，三种溶液中c(NO₃^-)之比为　　　　　　　

A．1：1：1　  B．1：2：3　　 C．3：2：1　　 D．3：4：3

6.25℃时，硫酸铜的溶解度为sg，把sg无水CuSO₄粉末加入到（100+s）g饱和CuSO₄溶液中，得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解制成饱和溶液，应加入水的质量是

A． 100g　　　　　　　　 　　　　　　　　B．（100+s）g　　　

C．（100+9／25）g　　　　　　　　　 　　　 D．（100－16／25）g

7.用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1 N_A

B．18 g水中含有的电子数为10 N_A

C．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 N_A

D．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8 N_A

8.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　

A、1molCl₂与足量的铁反应转移的电子数是3N_A

B、在20℃，1.01×10⁵Pa时，2.8g C₂H₄和CO的混合气体中所含气体分子数为0.1N_A
C、7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A,与足量水反应时电子转移了0.1N_A

D、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

9.用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．反应Cu₂S+O₂2Cu+SO₂(Cu₂S中的Cu元素为+1价)生成1molCu，电子转移数为3N_A

B．常温时，2L 1 mol·L^-1的醋酸溶液中，所含分子总数大于2N_A

C．1mol FeCl₃溶于水中，溶液中离子数为4N_A

D．1 molNH₂^－中含电子数为N_A

10.N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A、在2L升2mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中所含的NH₄ ⁺的数目是8N_A

B、常温常压下，2molCaC₂晶体中含有的阴离子数为 2N_A

C、在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为N_A

D、标准状况下，22.4L三氧化硫中含有N_A个三氧化硫分子

11.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．12 g金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N_A

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合物中含有的原子总数一定为3N_A

C．56 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3N_A

D．将1 mol FeCl₃制成胶体分散系，其中分散质粒子数为N_A

12.t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是

A．t℃时原溶液是不饱和溶液　　 B．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C．t℃时A的溶解度为75 g　　　 D．原溶液中A的质量分数为40％

13.N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A.标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15N_A

B.8.0gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.2N_A

C.标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d /N_Ag

D.1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N_A

14.已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：

 

甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

C．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

15.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1 ，下列说法中，正确的是

A．22.4 L HCl中含有的分子数约为6.02×10²³

B．l mol C₂₂H₄₆中含有的C—C键个数约为21×6.02×10²³

C．常温常压下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×10²³

D．1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2×6.02×10²³

16.设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．在标准状况下，22.4L H₂O中O原子数为N_A

B．常温常压下，35.5g Cl₂中Cl原子数为N_A

C．在pH=13的NaOH溶液中，OH^－的数目为0.1N_A

D．1molCH₄中，所含共价键的总数为5N_A

17.设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用石墨电极电解Ca(NO₃)₂溶液，当转移电子数为0.2N_A时，阴极析出4g金属

B．常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

C．1g钾所含的电子数

D．0.1mol ²⁴Mg³²S晶体中所含中子总数为2.8N_A

18.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．标准状况下，1molNa₂CO₃投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出个6.02×10²³个CO₂分子

B．7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为6.02×10²²

C．常温常压下体积均为11.2L的CO₂和SiO₂所含有的氧原子数都是6.02×10²³

D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×10²³

19.氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离。室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200mL蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后过滤，测得滤液的 pH=11，密度为1.0g·cm^－3，则该温度下氢氧化镁的溶解度为

A. 2.9×10^－2 g　　　B. 2.9×10^－3 g 　　 C. 5.8×10^－2 g　　 D. 5.8×10^－3 g

20.设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是　　　

A．物质的量相等的Na₂O和Na₂O₂晶体，所含有离子个数相同

B．在含有N_A个醋酸根离子（CH₃COO^－）的醋酸溶液中，氢离子（H⁺）数目等于N_A

C．1molCH₃⁺（碳正离子）中含电子数目为8N_A

D．1mol丙烯酸含有的双键数目为N_A

高三化学第二复习专题强化训练2参考答案

1-10 BD、A、C、AD、B、A、B、BC、AB、BC 11-20 B、AB、D、C、BC、B、CD、BD、B、AC