高三化学第二复习专题强化训练4

高三化学第二复习专题强化训练4

化学反应速率 化学平衡

班级　　　　姓名　　　　  座号　　　 成绩　　　　

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案

可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 C:12 H:1 O:16 Mg:24 P:31 K:39 Cu:64 Na:23

一、选择题（每小题有1到2个正确答案，共60分）

1.将1molCO和1molH₂O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。若在相同条件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，达到平衡时，混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的

A．22.23%　　　　　B．28.18%　  　　 C．33.32%　　　　 D．36.86%

2.已知可逆反应：aA＋bB  cC，物质的质量分数A％和

C％随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是吸热反应

D．升高温度，平衡向正反应方向移动

3.某可逆反应A(g)2B(g)＋C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16mol A，甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变，乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol/L，且保持不变，下列说法中正确的是

A.甲容器中温度比乙容器中高　　　 B.乙容器中温度比甲容器中高

C.乙容器中使用了催化剂　　　　　 D.甲容器中使用了催化剂

4.一定温度下，某密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，

达到平衡后，下列说法中一定正确的是

A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍

B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动

C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同

D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高

5.800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如下图所示。由图分析不能得出的结论是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．a是反应物

B．t₁后，若升高温度，正反应速率增大

C．t₂后，若升高温度，a的转化率增大

D．t₁后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大

6.对可逆反应4A（g）+5B（g）　　4C（g）+6D（g）△H＜0，下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　

A．化学反应速率关系是：3v_正（A）=2v_正（D）

B．若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态

C．达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数减小

7.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

 A．向甲容器中再充人一定量的氦气　　B．向乙容器中再充人2mol的SO₃气体

 C．适当降低乙容器的温度　　　　　　 D．缩小甲容器的体积

8.在一定条件下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝-92.４kJ/mol  现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器	N2（mol）	H2（mol）	Ar（mol）	Q（kJ）
甲	1	3	0	Q1
乙	0.5	1.5	0	Q2
丙	0.5	1.5	0.5	Q3

根据以上数据，下列叙述一定不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在上述条件下反应生成1 molNH₃气体放热46.2 kJ

B．2Q₂<2Q₃<Q₁<92.4

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=92.4 　　　　　　　　　　 

D．若丙改为恒压容器，其它条件不变，则有Q₂<Q₃

9.随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行反应：X(g)　　　Y(g)达到平衡的图解。图中的“●”是X，“○”是Y。

图Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　　　  图Ⅱ

图Ⅲ　　　　　　　　　　　　　　　　　 图Ⅳ

下列有关说法正确的是

A．图中的纵坐标表示物质的物质的量分数

B．四幅图中，图Ⅲ所示反应达到平衡时，X的转化率为37.5%

C．图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反应体系压强不同

D．图Ⅳ说明反应开始时是向正反应方向进行的

10.一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）　　 C（g）+3D（g）；△H<0。现将2mol A和2molB充入体积为V的甲容器，将2 molC和6mol D充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是　　　　　　　　

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体

的平均相对分子质量也相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各组份

的体积百分组成不同

D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓

度的2倍

二、填空题（40分）

11.（10分）在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。

（1）向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃ a mol。此时，NH₃的物质的量分数是　　　　 　　　　。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N₂，则达到新平衡时，体系中N₂的体积分数将　　　　 （选填“增大”、“减小”若“不变”）。

（2）向乙中通入2 mol NH₃，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入　　 　molN₂和　　 　　molH₂。

（3）若起始时，向乙中通入6molN₂和8molH₂，达到平衡时，生成的NH₃的物质的量为b mol，则　　　 (选填“>”、“<”或“=”)。

12.（10分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：

已知N₂ (g) + 3H₂ (g)　　　 2NH₃(g)　　　△H =－92.4kJ·mol^－1

（1）合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是　　　　　 （填序号）；

A．采用较高压强（20MPa ~50MPa）　　　 B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂　　　　　　　　　　 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

（2）合成氨工业中采用了较高压强（20MPa ~50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

（3）在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN₂、6molH₂和1molN₂、3molH₂，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器N₂转化率分别为α_甲、α_乙，则甲容器中平衡常数表达式为　　　　　　  （用含α_甲的代数式表示），此时α_甲　　　　　  α_乙（填“＞”、“＜”“＝”）。

13.（10分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：

试填空：

⑴已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为　　　　　　　  。

⑵若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。

⑶若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应　　　　　 。

A．等于60％　　B．等于40％　 C．小于40％　 D．介于40％～60％之间

⑷已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义　　　　　　　　　　　  。

14.(10分)如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N₂ 和3 mol H₂ 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

N₂(g)+3 H₂ (g)　　　 2NH₃ (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。

保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。

试回答下列问题：

(1) 平衡时A容器中NH₃ 的体积分数是　　　　  。若要使B容器中NH₃ 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH₃ ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c=　　　 。

(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N₂、b mol H₂和c mol NH₃ ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是　　　　　　　　　　　　　  。

(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N₂、b mol H₂ 和 1 mol NH₃ ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH₃ 的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是　　　　　  。

高三化学第二复习专题强化训练4参考答案

1-10 B、BC、C、AD、C、D、AC、BC、AB、BD

11.（1）×100%　；增大 （2）2；1  （3）<　（每空各2分）

12.（1）B、C（4分）

　 （2）压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大（2分）

　 （3）k=（mol·L^-1）^-2（2分）；＞（2分）

13.0.005mol/L·s（2分）

（4分）（曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60s）

　B（2分）　 某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）（2分）

14.(1)25%　(2分) 增加N₂、H­₂或降低温度 (2分)　　　(2) 0.5　(2分)　

(3) 0.8<c≦2　(2分)　　 (4) 5.5　(2分)