高三化学第二复习专题强化训练5
电解质溶液 电化学
班级 姓名 座号 成绩
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可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 C:12 H:1 O:16 Mg:24 P:31 K:39 Cu:64 Na:23
一、选择题（每小题有1到2个正确答案，共60分）
1.将0.2mol·L－1HCOOH溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，下列关系式中正确的是
A．c(HCOOH)<c(HCOO－) B．c(Na＋)>c(HCOO－)
C．c(HCOOH)－c(HCOO－)＝c(OH－) D．c(HCOOH)＋c(HCOO－)＝0.2mol·L－1
2. 下列说法正确的是
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度和乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×1010mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c (Ag+) = c(Cl－)，且Ag+和Cl－浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L－2
C．温度一定时，AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl－浓度和乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp值变大
3.下列溶液 ①pH = 0的盐酸 ②0.5mol·L－1盐酸 ③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液
④0.1mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L－1NH4Cl溶液，这五种溶液中由水本身电离的c (H+)由大到小的顺序正确的是
A．①②③④⑤ B．①②③⑤④ C．⑤③④②① D．⑤③④①②
4.下列有关的叙述正确的是
Ａ、常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c（Cl-）=c（NH4+）＞ｃ（H+）=ｃ（OH-）
Ｂ、将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ、用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb
Ｄ、Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7，分别将它们蒸干并灼烧后，都可能生成BeO
5.已知25℃时，
现向1L
0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
6.下列说法中，错误的是
A.室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中
B.在0.1 mol·L－1的氢氟酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H＋)减小
C.在由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在
D.在NaAlO2溶液中，Fe3＋可能大量存在
7.0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A．c(SO42－) ＞c (HS－)＞c (OH－) ＞c (H＋)
B．c (Na＋) ＞ c(K＋) ＞ c (H＋)＞ c (OH－)
C．c (Na＋) ＝c (S2－)＋c (H2S)＋c (HS－)＋c(SO42－)
D．c (Na＋)＋c(K＋)＋c (H＋)＝c(SO42－)＋c (S2－)＋c (HS－)＋c (OH－)
8.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池。下列说法正确的是
A．正极反应式：O2+2H2O+4e－ == 4OH－
B．负极反应式：CO+CO32－-2e－==2CO2
C．燃料电池工作时CO32-离子向正极迁移
D．燃料电池的总反应为2CO+O2 == 2CO2
9. 一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是
A. 充电过程中，Na+ 离子的流向为从右到左
B. 充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr –2e- = NaBr3 + 2Na+
C. 放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3
D. 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极
10. 在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能
有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
二、填空题（40分）
11.（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲) pH(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、
c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na+) c(CH3COO－)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
12.（10分）现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
A．c(Na+)=2c(CO2－3 ) B．c(CO2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)
C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L－1 D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
（4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），
请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：
13.（10分）某温度（T℃）下的溶液中，c(H＋)=10－x mol·L－1，
c(OH－)= 10－y mol·L－1，x与y的关系如右图所示，请
回答下列问题：
⑴ 此温度下，水的离子积Kw为________________，则
该温度T________25℃（填“＞”、“＜”或“=” ，
pH=7的溶液显_________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
⑵ 若将此温度（T℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。
①若所得混合液为中性，则a∶b=____________；
②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。
14.（10分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O 
Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1) 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 (填序号)。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
(2) 假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，
且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一极增加了ag M，则金属M的相对原子质量的计算式为
(用“a、x表示)。
②电解含有0.01molCuSO4和0.0lmolNaCl的混合溶液l00mL,阳极产生标准状况
气体 L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH=
高三化学第二复习专题强化训练5参考答案
1-10 A、C、C、AC、D、CD、AC、BD、B、AC
11.（共10分，每空2分）（1）向右 减小 （2）小于 （3）大于 （4）小于
12.① CO2-3 +H2O-3+OH－ （2分）
② 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。（2分）
③ 用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（2分）
④ B、D （2分） ⑤ Kh＝HCOeq \o(\s\up5(－3（2分）
13.⑴ 1×10－13 ； ＞ ； 碱⑵ ① 10∶1 ② 9∶2
14.（1）A（2分）（2）50ax（3分）(3) 0.168（3分） 2（2分）