高三化学秋学期期末考试试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学秋学期期末考试试卷

高三化学

注意事项：1、本试卷总分150分，考试时间120分钟

　　　　 2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12　O-16 Si-28　Cl-35.5　Mg-24　Ca-40　 Cu-64　Ag-108

　　　　　3、请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指

A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．所有奥运用品和食品全都是绿色的

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

2．下列化学用语正确的是

　 A．碳－12原子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．羟基的电子式　∶∶H

　 C．硫离子的结构示意图　　　　　　　　　　　D．乙烯的结构简式CH₂CH₂

3．下列叙述正确的是

A．¹²C与¹³C互为同素异形体

B．高级脂肪酸的甘油酯不是高分子化合物

C．Cl₂属于非电解质

D．常温下Fe、Al与浓H₂SO₄不反应

4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是

A．氮化铝晶体属于分子晶体

B．氮化铝中氮元素的化合价为-3

C．上述反应中生成2mol AlN时，N₂得到3mol电子

D．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

5．下列关于化学实验及应用的叙述正确的是

　 ①配制500mL 0.1mol·L^－1的NaCl溶液选用两只250mL的容量瓶

②向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

③吉林石化厂泄漏到松花江水域的苯、硝基苯可用活性炭吸附

④将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH

⑤向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

A．①②　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　C．①②③⑤　　　　　　　　　　　D．②③④⑤

6．下列离子方程式正确的是

　 A．向澄清石灰水中通入过量CO₂：OH^－+CO₂＝HCO₃^－

　 B．Cu与浓HNO₃反应：Cu+4HNO₃（浓）＝Cu²⁺+2NO₃^－+2NO₂↑+2H₂O

　 C．实验室制氨气：NH₄⁺+OH^－NH₃↑+H₂O

　 D．Na投入水中：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂↑

7．下列关于阿伏加德罗常数(N_A)的说法正确的是

　 A．1L 0.1mol·L^－1的醋酸溶液中有0.1N_A个CH₃COOH分子

　 B．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5N_A

　 C．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1N_A

　 D．6g二氧化硅中含Si－O键数为0.2N_A

8．右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的

曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N₂+3H₂2NH₃，△H＝-92kJ·mol^－¹

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9．下列关于工业制H₂SO₄的说法错误的是

A．硫酸厂靠近原料产地的比靠近消费中心更为有利

B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

C．为了提高SO₂转化率，常在SO₂接触氧化时采用高压的反应条件

D．为了提高SO₃的吸收效率常用浓H₂SO₄吸收SO₃

10．下列溶液中，能大量共存的离子组是

　　A．pH=7的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄²^－

　　B．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃²^－、SO₄²^－

　　C．含有大量SO₄²^－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

　　D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄²^－

11．有X、Y、Z三种主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：

　　H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄。下列推断正确的是

　　A．元素的非金属性：X＞Y＞Z　　　　　　　　　　　　　　　

B．原子序数：X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性：XH₃＞YH₃＞ZH₃　　　　　　

D．气态氢化物的还原性：XH₃＞YH₃＞ZH₃

12．将0.2mol·L^－1 HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是

　 A．c(HCN)＜c(CN^－)　　　　　　　　　

B．c(Na⁺)＞c(CN^－)

C．c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)

D．c(HCN)+ c(CN^－)＝0.1 mol·L^－1

13．L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L－多巴的叙述中错误的是

　　A．能与FeCl₃溶液发生显色反应　　B．能与乙酸发生酯化反应

C．能与溴水发生取代反应　　　　 D．1mol L－多巴最多可以和3mol NaOH反应

14．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH＝4K₂CO₃+10H₂O。有关此电池的推断正确的是

　 A．负极反应为14H₂O+7O₂+28e^－＝28OH^－

　 B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

　 C．放电过程中，K⁺向正极移动

　 D．理论上消耗1mol C₂H₆，电路上转移的电子为14mol

15．在一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，

△H＜0。当达到平衡后，改变反应的某一条件（不

再充任何气体）造成容器内压强增大。下列说法正

确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大

B．平衡不移动，混合气体密度不变

C．平衡向右移动，HI浓度增大

D．反应速率变化如右图所示

16．某研究性学习小组为了证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH^－的性质,设计了如下方案，其中不可行的是

　 A．取KOH、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

　 B．取NaCl、Na₂SO₄溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

　 C．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L^－1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 mol·L^－1的盐酸，观察溶液颜色变化

　 D．向滴有酚酞的25.0mL 0.10 mol·L^－1盐酸中，逐滴加入20.0mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液，观察溶液颜色变化

选择题答案栏

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

三、（本题包括2小题，共21分）

17．（8分）工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

其步骤为：

① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；

③ 在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O；

④ 将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；

⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。

请回答以下问题：

⑴步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有　　　　　　、　　　　　　　、酒精灯、铁架台等。

⑵步骤④中的“一定条件”指的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？

　你的观点是　　　　　　。

　　　　理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

18．（13分）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知：

①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）NaHSO₄+HBr

　　　　　 HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O

②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

	密度/g·mL^-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：

⑴若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的且不大于，则反应装置中，烧瓶容积最合适的是　　　　　　　（填序号）。

　A．50mL　　　　　　　　　B．150 mL　　　　　　　 C．200 mL

⑵连接上述仪器的顺序是：1接(　)接(　)接(　)接(　)接(　)（填数字）。你认为反应后溴乙烷在　　　　　　　　　（填“烧瓶”或“烧杯”）中

⑶根据反应原理水不是反应物，那么在反应物中加水的目的是

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷粗制溴乙烷常呈黄色，是因为溴乙烷中混有　　　　　　　　　，除去该杂质的试剂和方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸请你设计实验证明溴乙烷中含有溴元素　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、（本题包括2小题，共19分）

19．（12分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

③

④

①

⑤

⑥

②

　（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出主族符号。

（2）元素③氢化物的电子式为　　　　　　　　　　　，其空间构型为　　　　　　　　　　　　。

（3）元素④的氢化物沸点比元素⑤的氢化物沸点　　　　（填“高”或“低”）。

（4）元素①和元素⑥形成的化合物是　　　晶体（填晶体类型），右图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球（●）和空心球（○）分别表示元素①和元素⑥所在位置。　

（5）元素①②形成的合金通常情况下呈　　　　　态，可作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．（7分）下图是中学化学中常见物质的转化关系图。已知：

　　（a）B、C、F为单质，其余为化合物；

　　（b）A常温下为无色液体；

　　（c）反应①②③均在高温条件下进行，其中①③是化工生产中的重要反应。

　　请按要求填空：

　　 ⑴G的电子式　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 E的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵反应①的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该反应在工业上的重要意义在于使固体燃

料气体化，这样做的优点是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、本题包括1小题，共11分）

21．（11分）人们一刻也离不开空气，大气污染影响着人们的正常生活。改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识。

（1）下面是我国上海地区第一份空气质量预报表。

上海市空气质量预报　1999年6月5日

指　标	昨　日　实　况		今　日　预　测
指　标	API	空气质量等级	API	空气质量等级
总悬浮颗粒物	26	Ⅰ	20－35	Ⅰ
二氧化硫	38	Ⅰ	30－45	Ⅰ
氮氧化物	59	Ⅱ	55－75	Ⅱ
说　明	预计今日空气质量较好，对人体无不利影响，市民可正常活动。

　 ①试简述空气质量预报对有关部门和普通市民各有哪些指导意义？

　　　对有关部门　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　对普通市民　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO₂的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为

2C₈H₁₈+23O₂12CO₂+4CO+18H₂O

　　　①某环境监测兴趣小组的同学描绘的无锡市市中心地区空气中CO含量变化曲线（横坐标表示北京时间0到24小时，纵坐标表示CO含量），你认为比较符合实际的是（　　）

　　　　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　 D　

　　②为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？（提2条）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）据《南京零距离》报道，有一公司刚开张几天，员工却全体出现中毒症状，但空气检测部门检测各项指标均合格。专家发现是地毯出了问题。原来地毯厂为了防止地毯中甲醛超标，先用漂白粉对地毯进行了处理，结果消除了甲醛却放出了氯气。请你写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六．（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

　　⑴A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵①②③三个反应中，属于取代反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷乙酸苯甲酯有多种同分异构体，苯环上只有一个取代基的酯的同分异构体只有五种，其中两种的结构简式是

请写出另外三种同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．（10分）目前用于抗幽门螺旋杆菌的常见高效抗生素是氨苄青霉素，它可由青霉素来合成。

青霉素（C₁₆H₁₈N₂O₄S）　　　　　　　　　　　氨苄青霉素（C₁₆H₁₉N₃O₄S）

已知：…－C－NH－…+H₂O …－C－OH+H₂N－…　

下图是青霉素制取氨苄青霉素的合成路线：

请回答下列问题：

⑴写出反应①②③④的反应类型

①　　　　　　　　　　， ②　　　　　　　　　　　， ③　　　　　　　　　　， ④　　　　　　　　　。

⑵写出D的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶写出反应①③的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

七．（本题包括2小题，共17分）

24．（8分）取19.80g MgCl₂和CaCl₂的混合物溶于水，加入210.00mL 2mol·L^－1 AgNO₃溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入质量为10.00g的铜片，充分反应后取出铜片，经洗涤干燥后称得质量为11.52g。求原混合物中CaCl₂的质量分数。

25．（9分）维生素C（C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂＝C₆H₆O₆+2HI。

　　　　现欲测定某样品中维生素C的含量，实验步骤：取10mL 6mol·L^－1CH₃COOH溶液，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷的溶液中。加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L^－1的I₂溶液进行滴定。实验测得的数据如下表。