高三化学第一学期期末考试试卷

高三化学第一学期期末考试试卷

　　　　　　　　　　　　   　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。满分100分

可能用到的相对原子质量：H­—1　C­—12　 O­—16　Mg­—24　Cl­—35.5　 Cu­—64。

第Ⅰ卷（选择题　共44分）

一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。请将正确选项填写在第5页卷首表格中。）

1．下列叙述正确的是

Ａ．目前加碘食盐中主要添加的ＫＩＯ₃ 

Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品 　 

Ｄ．空气质量日报中ＣＯ₂含量属于空气污染指数

2．下列选项与胶体知识无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染

C．一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是

A．Cl₂ 的水溶液能导电，但Cl₂ 是非电解质

B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH ＞ 12

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A．二氧化硅和生石灰的熔化　　　B．氯化钠和铁的熔化

C．碘和干冰的升华　　　　　　  D．氯化铵受热气化和苯的气化

5.下列说法正确的是

A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×10²³

B．1mol烷烃（C_nH_2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×10²³

C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×10²³

D．24g镁在足量CO₂中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10²³

6．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A．O₂　　　　　 B．Cl₂　　　　 

C． NH₃　 　　　D．CO₂

7．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

B．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

C．在c(H⁺) =10^-13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应　 + OH^－NH₃·H₂O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全

2Al^3＋+ 3SO₄^2-+ 3Ba^2＋+ 6OH^－2Al(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓

C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应

　 CH₃CHO＋2[Ag(NH₃)₂]⁺＋2OH^-CH₃COO^-＋NH₄⁺＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂

 2C₆H₅O^-＋CO₂ ＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2-

9．下列事实中，能用同一化学原理解释的是

A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色

C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．大量Na₂SO₄和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

10．下列排列顺序正确的一组是

A．粒子半径：Fe(OH)₃胶粒＞I^－＞Na⁺＞F^－B．氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞Zn²⁺

C．酸性：H₃PO₄＜H₂CO₃＜H₂SiO₄＜H₂SO₄  D．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃＜CaCO₃＜Al₂O₃

11．乙酸苯甲酯的结构简式如右图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种

A．3　 　　B．4　　　　 C．5　　　　　D．6

12．下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是

A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小

B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小

C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱

D．根据溶液的温度大小，可以判断物质的溶解度大小

13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述错误的是

A．达到平衡所需要的时间是10s　　　　　　　　　　　　 

B．平衡时Y的转化率为79.0%

C．该反应的化学方程式为　X(g)＋Y(g)　　　2Z(g)　　

D．前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/(L·s）　

14．奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构如右图），

下列说法正确的是

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同　　　　  B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇　　  D．聚酯纤维和羊毛都属于合成纤维常温时，将15．a₁mL b₁mol/L 的CH₃COOH溶液加入到a₂  mL　b₂mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是　　　　　　　　

　A．如果a₁b₁＝a₂b₂，则混合溶液的pH＞7

　B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c（CH₃COO^－）＝c（Na⁺）

　C．如果a₁＝a₂，b₁＝b₂，则混合液液中c（CH₃COO^－）＝c（Na⁺）

D．如果a₁＝a₂，且混合溶液的pH＜7，则b₁＞b₂

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点 　 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > L

C．T、Q的氢化物常态下均为无色气体　　 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

17．下列实验 操作不合理的是

①用FeCl₃溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液

②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末

⑤用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH

⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯

⑦在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

 A．①⑤⑥　　 B．④⑦⑧　 C．②④⑤⑧　　　 D．①④⑦

18．有X、Y、Z、W 四种金属进行如下实验：

1	将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2	将X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
3	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实的下列判断或推测错误的是　　　　　　  

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入 CuSO₄溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

第Ⅰ卷（选择题　 44分）

一、请将选择题正确选项填写在下列表格中,每小题只有一个选项符合题意。（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第Ⅱ卷（非选择题　共56分）

19．（12分）核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强； W的单质是淡黄色固体； X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：

（1）五种元素形成的单质，其中，固态时属于原子晶体的是：　　　　  （填化学式）；

常用做强氧化剂的是 　　　　　　　、　　　　　　 （填化学式）。

（2）这五种元素中，原子半径最大的是：　　　　 （填化学式）；

由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是：　　　　　　　　  　　　 （用化学式表示）；X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是：　　　　　 　　　　　 （用化学式表示）；

（3）Z与Q反应生成的化合物属于　　　　　 化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　 　　　　 ；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　。

（4）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g该化合物燃烧放出140 kJ的热。

写出该化合物燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。20．（11分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。

（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则

①工业上反应Ⅱ在　　　　　  （填设备名称）中进行，工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是　　　　　　　　　  　。

②D的水溶液呈　　　　　　 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

③反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________________　　　　  。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则

①写出甲物质的电子式是　　　　　　　　  。

②写出D到F的反应化学方程式是______________________________________。

③把盛满E物质的烧瓶封闭后放在冰水中冷却，一会儿观察到的现象是 　　　　　　　　　 。

反应的化学方程式是____________________________________　　　　　　　　　　  　。

21．（14分）咖啡酸（　　　　　  ）也叫3，4－二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野

胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。

（1）咖啡酸的分子式是　　　　　　　

（2）咖啡酸不具有以下哪些性质　　　　　　　　

A．在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应

B．能与FeCl₃发生显色反应

C．能发生银镜反应

D．一定条件下能发生酯化反应

（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗　　　　mol Br₂，

反应类型有　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　。

（5）有机物A分子式为C₉H₁₀O₂,A分子中含有一个甲基,A能发生水解反应,在溶液中1molA能与2molNaOH反应,写出符合上述条件的有机物A的结构简式　　　　　　　　　　 。

（6）将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O₂,并生成y  g H₂O和m L CO₂(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

22．（11分）右图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①电源上b为　　　极。（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）

②Z槽中e为　　　极（同上）。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d　　 e（用“→”和“←”填空）。

（2）①写出c极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　　 ②写出Y槽中总反应化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　 ③写出Z槽中e极上反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为　　　　　 mol

　　 ②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是　　　　　　　  mol/（L.min）。

23．(8分)某化学课外小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________　　　　　  。

⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑷为了使步骤2中的含铝离子沉淀完全，还可以应用的最佳试剂是____________　　　　　  。

　　　　　　　　　 　　　高三化学答案　　　

第Ⅰ卷（选择题　共44分）

一、选择题：（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	A	D	C	C	B	C	A	C	C
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	B	C	D	D	B	C	A	B	C

第Ⅱ卷（非选择题　共56分）

19．（共12分）

（1）C；  O₂ 、 Cl₂(每空1分 共3分)

（2）Na；S^2->Cl^- >Na⁺ ；HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃　　　　 (每空1分 共3分)

(3) 离子；2Cl^- -2e^- = Cl₂↑ (每空1分 共2分)　 Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O（2分）

（4）C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂(g) =6 CO₂(g) + 6H₂O(l)；△H=-2800kJ/mol　　　　　 （2分）

20．（共11分）

（1）①接触室　　 98.3%浓硫酸　　　 ②酸性　　 （每空1分　共3分）

高温

③4FeS₂+11O₂=====8SO₂+2Fe₂O₃ （2分）

（2）①Na₂O₂略（1分）②2Al+ 2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑（2分）

③ 颜色变浅　（1分）　 2NO₂ 　　　　N₂O₄ 　　　　　　（2分）

21．（14分）　　　　　

（1）C₉H₈O₄　（1分）

（2）A、C（2分，见错不得分）

（3）4 （1分）　加成反应和取代反应　 （2分 见错不得分）

（4）

　　　 　　　n

（每个方程式2分，共4分　　 缺条件和↑扣1分）

（5）　　　　　　　　　　　　 （2分）（6）

 

或　　　　　　　　　　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

22．（11分）

（1）①负　　②阳　　　③←　　　　　　　　　　　　　　　　 （每空1分　 共3分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）①2Cl^－－2e^－= Cl₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

　　 ^{②2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑　　　　　　　　　　　 （2分）}

　　 ③Cu－2e^－= Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

（3）①0.02　　　　 ②0.02 mol/(L·min)　　　　　　　　　　　　 （每空1分，共2分）　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(本题8分)

　 (1)　烧杯　　漏斗 （各1分，共2分）　　 （2）除去铁等不溶于碱的杂质（2分）

　（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全　　　　　　　　　　  （2分）

　（4）通入足量的CO₂气体　　　（2分）