高三化学第一学期期末考试试卷
高三化学试卷
（考试时间90分钟，满分100分）
说明：
1. 本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。
2. 答案写在各题指定的答题处。
本卷可能用到的相对原子质量如下：H：1 O：16 C：12 Cu:64 Mg:24 Ba:137 Fe:56
N:14 Al:27 S:32
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）：
1、近日我国公布了第111号元素（Rg）的中文名称，下列关于
的说法不正确的是 A．中子数是161 B．电子数是111
C．质量数是272 D．质子数是161
2、下列实验装置图完全正确的是 ( )
A．称量氢氧化钠固体 B．配制150mL0.10mol/L盐酸
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3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸钠的水解反应 CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应
Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
D．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
4．在由水电离产生的OH—浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、C6H5O－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
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A．X的化学式为C8H8
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C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
7、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是
A 两种酸都能与溴水反应
B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同
8．下列说法正确的是 （ ）
①SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
②一般电解质溶液导电过程就是该溶液的电解过程；
③双氧水、二氧化硫既有还原性又有氧化性；
④NaCl、CsCl两晶体阴阳离子排列方式一样；⑤KNO3属于纯净物，又属于复合肥；
⑥离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
⑦Fe(OH)3、FeCl2都不能用直接化合法来制取；
A．②③⑤ B．①④⑥ C．②③⑦ D．②⑤⑦
9、短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是
A．常温下B单质不与A单质反应
B．工业上采用热还原法冶炼B
C．A的氢化物的沸点高于C的氢化物
D．B是氧化物只能溶于酸
10．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）
11．对在室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是 （ ）
A．温度下降20℃，两溶液的pH均不变
B．各加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
C．分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小
D．各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等
12．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是 （ ）
A．常温条件下，酚酞的变色范围：
B．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：
C．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：
D．分散系的分类：
13．乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是23．5 kJ·mol-1，燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1:9。有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的一项是（ ）
A．CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)===xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=(—Q+23.5) kJ·mol-1
B．CxHy(l)+(x+y/4)O2(g) ===xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=（—10Q/9+2.61） kJ·mol-1
C．CxHy(l)+(x+y/4)O2(g) ===xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=—9Q/10 kJ·mol-1
D．CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)===xCO2(g)+y/2H2O(g)；ΔH=—9Q/10 kJ·mol-1
14. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是
A. 乙烧杯中c极的电极反应为2Cl－－2e－
Cl2↑
B. a、c两极产生气体的物质的量不相等
C. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D. 甲烧杯中发生的反应为
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
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由此分析，下列结论中，正确的是 （ ）
A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
16．在等温等容条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A和B的起始浓度均为2mol/L；（Ⅱ）C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是 （ ）
A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同
B．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍
C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同
D．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vB
17．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
（ ）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有
c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)= c(Na+)
18．某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（ ）
A．13.5g B．9g C．27g D．8.9g
第Ⅱ卷 非选择题（共56分）
19. （6分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（2）写出该反应的化学方程式。 。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为 个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2，NaF、H2O外。还肯定有 （填化学式）。
20、（10分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：
回答下列问题
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、 。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式 。
(3)C中的现象是
，E装置的作用是
。
(4)按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为 （精确到0.1%）。
(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(6)要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃 处酒精灯（填装置字母）。
21．（11分）某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H2密度的8.5倍。
请回答：
（1）乙的电子式为 。
（2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为 。
实验室保存甲的方法是 。
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（选填字母）
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体
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d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量
（4）现有硫酸与甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol·L—1，甲的物质的量浓度为1mol·L-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为 。
（5）丙对水的电离起 作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是（结合离子方程式简要说明）
。
22．（11分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
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（1）若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用字母表示） ，其中A的化学式是 。
（2）若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式 ，③的化学方程式 。
（3）若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1:1，B晶体中既含有离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为 ，反应①的离子方程式 。在反应③中，若生成1mol D，则转移电子数目为 。
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（1）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有 （选填字母）。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．水解反应 e．银镜反应
（2）同时符合①分子内有苯环但不含甲基：②氯原子与链烃基直接相连；③能发生银镜
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、 。
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（3）已知：
苯氯乙酮的一种同分异构体M，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂
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请回答：
①M的结构简式为 ，D中含氧官能团名称为 。
②A→B的化学反应方程式为 。
③C与NaOH醇溶液反应，所得产物的分子式为C8H5C1，则该产物的结构简式为 。
24、本题有3小题，每题2分：
（1）若1 mol某烃充分燃烧耗氧6 mol，则此有机物的分子式为 。
（2）若4.4g某烃的衍生物完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O,则该有机物的实验式为
。
（3）若某烃的衍生物中，碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为13.33%，则该有机物的分子式为 。
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题
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| 名 姓
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答 |
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准
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| 号 座
| 不
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| 内
线
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| 级 班
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封
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密
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第一学期期末考试
高三化学答题卷
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共24分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
19. （6分）
（1） 。
（2） 。
个。
（3） 。
（4） （填化学式）。
20、（10分）
(1) 。
(2) 。
(3) ， 。
(4) （精确到0.1%）。
(5) （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
(6) （填装置字母）。
21．（11分）
（1） 。
（2） 。
。
（3） （选填字母）
（4） 。
（5） ，
。
22．（11分）
（1） ， 。
（2） ，
③ 。
（3） ， 。
。
23．（12分）
（1） （选填字母）。
（2）
、 。
（3）
① ， 。
② 。
③ 。
24、（6分）本题有3小题，每题2分：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
第一学期期末考试
高三化学评分标准
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | C | B | B | D | D | A | A | C | D |
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共24分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | D | B | C | B | A | C | A |
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
19. （6分）
（1）1∶2 。（1分）
（2）3NF3+5 H2O 2 NO+HNO3+9 HF 。（2分）
0.4NA或2.408×1023个。（1分）
（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分）。（1分）
（4）NaNO3 （填化学式）。（1分）
20、（10分）(1)圆底烧瓶、分液漏斗（2分）
（2）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO
（2分）
（3）红色鲜花褪色 吸收未反应的有毒气体，防止有毒气体对大气的污染（各1分）
（4）50.8% （2分）
（5）偏低 （1分）
（6）D （1分）
21．（11分）（1）略（2分）
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（2）4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑；（2分）贮存在棕色瓶中，置于冷暗处（1分）
（3）ab（2分）
（4）224mL（2分）
（5）促进；（1分） NH4++H2O NH3·H2O+H+，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动（2分）
22．（11分）（1）E>A>D；（1分）Br2；（1分）
（2）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（2分）CO+H2O CO2+H2（2分）
（3）电子式略，（1分）2Na2O2+2H2O=O2↑+4Na++4OH—，（2分）2mol（2分）
23．（12分）（1）abd（2分）
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（2） （各1分）
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（3）① （各2分）
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② （2分）
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③ （2分）
24、（6分）本题有3小题，每题2分：
（1） C4H8
（2） C2H4O
（3） C3H8O