高三化学第一次复习质量检测试题
化 学 试 题
考生注意：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第I卷（共105分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。考试结束，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
一、（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．SK－Ⅱ是一种非常有名的美容化妆品，在国家质检总局的质量检查中，查出SK－Ⅱ含有微量的铬。日常生活中大量使用的不锈钢也是含铬的铁合金，化合态的铬是重金属离子，对环境有严重的污染，化妆品中微量的铬也会对人体皮肤造成较大伤害。下列关于铁和铬的说法不正确的是 （ ）
A．工业上可用铝热反应冶炼铬
B．铬和铁的最高价氧化物对应水化物显强碱性
C．铬和铁均为过渡元素，位于第四周期
D．含铬的工业废水不能直接排放
2．加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应。下列过程与加成反应无关的是 （ ）
A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅
B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅
C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇
D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷
3．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H14O的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是 （ ）
A．C6H14O分子含有羟基
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C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
4．下列基本实验操作或对实验事实的叙述中正确的是 （ ）
A．硫黄保存在二硫化碳中，碱金属要保存在煤油中
B．为了实验安全，做氢气还原氧化铜实验是，先检验氢气纯度后再向试管中通气体
C．为了提高实验准确度，用量筒量取一定量硫酸时，倒出硫酸后再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液倒入所量取的溶液中
D．浓硫酸不小心沾在皮肤上，立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
5．下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 （ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2S强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－< S2－
A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
6．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3。若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 （ ）
①a = b+5 ②a + b =8 ③a + b = 30 ④a = b+ 8
A．①②③④ B．②③④ C．只有②③ D．只有③④
7．14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （ ）
①
mol14CH4分子中所含中子数为NA
②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
③17g甲基（14CH3）所含电子数为8NA
④常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NA
A．①② B．①③ C．①②③ D．③④
8．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 （ ）
A．无色溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、OH－
B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－
D．水电离的c(H+) = 10－12mol·L－1的溶液中：Fe2+、SO42－、K+、SCN－
9．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + H2S = CuS↓+2H+
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－ = NH3↑+ H2O
C．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
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10．如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，
b极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ）
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．CuSO4溶液的pH保持不变
11．下列说法正确的是 （ ）
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl－浓度和乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp=1.8×1010mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c (Ag+) = c(Cl－)，且Ag+和Cl－浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L－2
C．温度一定时，AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl－浓度和乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp值变大
12．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
13．将a mol醋酸钠和b mol硝酸溶于水配成1L溶液，且2b > a > b，以下关于溶液中分子、离子浓度的关系正确的是 （ ）
A．c (CH3COO－) = (a－b) mol·L－1
B．c (CH3COO－) = b mol·L－1
C．c (CH3COO－) + c (CH3COOH) = a mol·L－1
D．c (Na+) > c (NO3－) > c (CH3COOH) > c (OH－) > c (H+)
14．已知0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH = 10，同浓度的Na [Al (OH)4]的溶液的pH = 11。将同浓度的NaHCO3和Na [Al (OH)4]两种溶液等体积混合，可能较大量生成的物质是（ ）
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15．800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间
的变化情况如下图所示。由图分析不能得出的结
论是 （ ）
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B．t1后，若升高温度，正反应速率增大
C．t2后，若升高温度，a的转化率增大
D．t1后，若增大压强，混合气体的平均相对分子
质量增大
16．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3等五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是 （ ）
A．a一定为KOH B．b一定为KHSO4
C．c一定为AlCl3 D．e一定为MgCl2
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、（本题共16分）
17．（Ⅰ）（7分）德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；已知298K时：△H =－92.4kJ·mol－1，△S =－198.2J·mol－1·K－1，试回答下列问题：
（1）请根据正反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行（列出算式即可） 。
其浓度商（Qc） 化学平衡常数（Kc）（填大于、等于、小于）时，反应向右进行。
（2）在实际工业合成氨生产中采取的措施是 （填序号）
A．采用较低压强
B．采用700K左右的高温
C．用铁触媒作催化剂
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和H2
（3）右图是实验室模拟工业法合成氨的
简易装置，简述检验有氨气生成的
方法 。
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回答下列问题：
（1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热 装置，原因是
；
（2）D装置中应填充的物质是 ，该物质的主要作用是
；
（3）E装置的作用是 ，F、G装置中的物质分别是
；
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三、（本题包括2小题，共18分）
18．（13分）某化学小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案
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试回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器有 。
（2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式 。
（3）由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是途径 （填“Ⅰ”和“Ⅱ”），理由是 。
（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 、 、 。
（5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式是 。
（6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？ ；理由是
。
19．（5分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是 ，D元素的原子结构示意图是
。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
（用元素符号填写）。
（3）乙加入到水中发生反应的离子方程式是
四、（本题共10分）
20．（10分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）
A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
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（3）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为
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（→表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为 ，
请画出N4H44+的结构式 ；
（4）已知液氨中存在着平衡2NH3 NH4+NH2－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式 。
（5）含有一定量（NH4）2SO4和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，以此溶液中加入少量的强碱和强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：NH3·H2O + H+ = NH4+ +H2O
加碱时：NH4+ +OH- = NH3·H2O
由于（NH4）2SO4和NH3·H2O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c (H+)与c (OH-)基本保持不变；
含有一定量的NaH2PO4和NaHPO4的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时 ；
加碱时 。
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21．（8分）自然界存在的某天然碱（纯净物）的组成
表示 为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c
为正整数)。现称取不同质量的天然碱样品，溶于
水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸30.0mL，产
生二氧化碳的体积（标准状况）如图所示。
（1）若用2.49g样品进行同样的实验时，产生二氧化碳 mL（标准状况）。
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时碳酸钠不分解），产生
112mL二氧化碳（标准状况）和0.450g水，试通过计算确定该天然碱的化学式
。
（3）实验所用盐酸的物质的量浓度为 。
（4）若在上述某次实验中，收集到336mLCO2（标准状况）气体，该次实验中称取天然碱样品的质量可能是 。
参考答案
一、（每题3分，本题共48分）
1．B 2．A 3．D 4．D 5．C 6．B 7．A 8．B 9．A
10．A 11．C 12．A 13．C 14．B 15．C 16．B
二、（本题共16分）
17．（16分）（Ⅰ）（7分）
（1）△H－T△S=－92.4KJ·mol-1－298K×(－198.2×10-3)KJ·mol-1·k-1< 0，（1分）
Q＜K（1分）
（2）BCD（3分）
（3）用湿润的红石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成（2分）
（Ⅱ）（9分）
（1）C（1分）使催化剂达到适宜温度，提高NH3的转化率（1分）
（2）P2O5或无水CaCl2（1分）除去C中未反应的氨气（1分）
（3）安全瓶，防止倒吸（1分） 水（1分） NaOH溶液（1分）
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（4） （2分）
三、（本题共18分）
18．（3分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（1分，全对给分）
（2）[Al (OH)4]- + CO2 = Al (OH)3↓+ HCO3-（2分，写CO32-或化学方程式不给分）
（3）途径Ⅱ（1分）
因为滤液A是Na[Al(OH)4]和NaOH溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径Ⅱ，通入CO2气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的纯净的AlCl3溶液。所以途径Ⅱ更合理。（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（5）Cu + H2O2 + H2SO4 + 3H2O = CuSO4·5H2O或Cu+H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
（2分）
（6）不合理（1分）因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量更大。（2分）
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（1）第2周期，VIA族（1分） （1分）
（2）O < N < Al < Mg < Na （1分）
（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ （2分）
四、（本题共10分）
20．（10分）
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（3） （2分）
（4）8NH3 + 4CsOH = N4 + 4CsNH2 + 6H2 + 4H2O （2分）
（5）HPO42- + H+ = H2PO4- （2分）
H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O （2分）
五、（本题共8分）
21．（8分）（1）504 （2）2Na2CO3·NaHOC3·2H2O
（3）2.50mol·L-1 （4）1.66g或9.96g（每空2分）