高三化学模拟试题1-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学模拟试题

　　　　　　　　　　　　　　　　　　班级　　　　姓名　　　　号次　　　　　

一、选择题

1．冰的晶体中，分子间存在的最强作用力是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．离子键　　B．共价键　　C．氢键　　D．范德瓦耳斯力

2．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101KPa时， 1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

3．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1。下列叙述中正确的是　　　　　　　（　　）

A．将含有NO₂和N₂O₄分子共约6.02×10²³个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

B．7.8gNa₂O₂与足量水充分反应转移电子数约为6.02×10²²个

C．0.05molC₅H₁₂分子中所含共价键数约为6.02×10²³

D．标准状况下，1molSiO₂晶体中含有共价键数约为2×6.02×10²³

4．下列离子方程式表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　）

A．铜片加入稀硝酸中： Cu + NO₃^—+ 4 H⁺Cu²⁺ + NO↑+ 2 H₂O

B．过量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺ + 2ClO^－+ SO₂ + H₂OCaSO₃↓+ 2HClO

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^— + Ba²⁺ + OH^—BaCO₃↓+ H₂O

D．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^－+ 2H₂O2OH^－+ H₂ ↑+ Cl₂↑

5．一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)　 2NH₃(g)，若N₂，H₂、NH₃起始浓度分别为c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃) (均不为0)，平衡时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol／L、0.3mol／L、0.08mol／L，则下列判断不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A、起始时N₂利H₂的浓度之比为c(N₂)：c(H₂)=l∶3　

B、平衡时H₂和NH₃的生成速率之比为3∶2

C、N₂和H₂的转化率之比为1∶3

D、达到平衡后，若保持温度不变，将容器的体积增大一倍，平衡向逆反应方向移动

6．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是

A、6g　　　　　 B、8g　　　　　　 C、10g　　　　　 D、12g

7．pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为v(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是

A、HX可能是强酸

B、HX的酸性比HY的酸性弱

C、两酸的浓度大小c(HX)<c(HY)

D、pH=l的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

8．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A、常压下五种元素的单质中w单质的沸点最高

B、z的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

C、w元素最高价氧化物的水化物酸性比z元素的强

D、w、Y的阴离子电子层结构与R原子的相同

9．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^— == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

10．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：　

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．上述反应为取代反应　　　　

B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物

C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂　　

D．维生素C的分子式为C₆H₈O₆

二、填空题

11．如下图所示，A溶液呈蓝色。(图中参加反应的水及生成的水已略去)

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式：　　　　； G的化学式：　　　　；

(2) B元素在元素周期表中的位置为：　　　　　　　　；

(3)写出电解A溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　；

(4) 若向F的溶液中加入足量的NaOH溶液，可观察到的现象　　　　　　　；

(5)若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的负极材料可以是：　　　　　　　　；正极的电极反应是　　　　　　　　　。

12．在一刚性密闭容器中发生化学反应2AB+D，在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据以上数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V_（A_）为　　　　 mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂=　　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　。

（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃　　 V₁（填＞、＝、＜），且c₃　　　1.0mol/L（填＞、＝、＜＝。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　　反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13．现有A、B两种有机化合物，已知：

①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；

②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00％；

③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。

请按要求填空：

⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是___________；

⑵A的结构简式是________________________；

⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官
能团不直接与苯环相连，C的结构简式是________________________；

⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有
两种，D的结构简式是__________________________。

14．（1）在FeSO₄溶液中滴入2滴KSCN溶液，然后再加入浓硝酸，溶液变成血红色。反应的离子方程式为：①____________________________________________，②Fe³⁺＋xSCN^－[Fe(SCN)x]^(3-^x⁾⁺，但过一会，溶液的血红色快速褪去，有红棕色气体放出，(已知Fe²⁺与HNO₃反应是快反应)，则产生红棕色气体的原因可能是______离子与HNO₃作用的结果。

（2）为探究反应原理，取少量浓硝酸于试管中，然后加入KSCN溶液，振荡后滴入BaCl₂溶液，设计此实验的目的是______________________________。将产生的气体通入足量的NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，此步骤操作是为了________________________________。

（3）向盛有有[Fe(SCN)x]⁽³^-x⁾⁺溶液的3支试管中分别滴入①氯水②溴水③碘水，设计此实验的目的是________________________________________________。用KSCN溶液间接检验Fe²⁺时，氯水、HNO₃为什么不能加过量_______________________________。

1 5． “套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题。