高三化学流程图题型训练
1、（06上海高考）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(2) 进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致
溶解、 沉淀。
(3) 从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4) 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_________ (填写物质化学式)。
(5) 现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：①样品称量 ②高温分解 ③
④ ⑤MgO称量
(6) 18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝_________，b＝_________，c＝_________。
2、（06江苏高考）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
(1) Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是 。
(2) 甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是 。
(3) 实验过程中，可循环使用的物质分别为 、 。
(4) 实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是 ，其原理是
。
(5) 实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
| 反应时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 苯甲醛产率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因
。
3、利用天然气合成氨的工艺流程示意如图。
依据所述流程，完成下列填空：
(1) 天然气脱硫时的化学方程式： 。
(2) n molCH4经一次转化后产生CO 0.9n mol产生H2 mol(用含的代数式表示)。
(3) K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）
a.相似相容原理 b.勒夏特列原理 c.酸碱中和原理
(4) 由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。
(5) 整个流程有三种循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
4、（07广州综合测试I）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
重晶石填料的生产工艺流程为：
(1) 在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 。
(2) 硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
。
(3) 铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？
。
(4) 有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：
。
(5) 煅烧的主要目的是 。
(6) 将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。
5、1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸纳和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：
仔细阅读上图，完成下列问题：
(1) 写出碳化反应方程式： 。
(2) 气体B的分子式为 。向饱和食盐水中应先通入气体 ，再通入气体 （填气体名称）才能得到物质D，其原因是
。
| |
通入气体B的装置图。
(4) 操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的
名称是 。进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪
器是：玻棒、烧杯、 。在实验室里进
行煅烧所用的主要仪器是 。
(5) 上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、
F、 、 。（填：物质编号）
6、为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如下：
(1) 碘的原子序数为 。
(2) 碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。已知反应时，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：
。
(3) 混合反应后，用稀酸酸化的作用是 ，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是 ，理由是
(4) X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式
(5) 生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么影响？
。
7、工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：
(1) 原料A的名称是_____________，步骤①反应的离子方程式是_________________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应的子方程式是：__________________________________________。
(3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响___________________________________________________________________。
8、(06广东高考) 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
(1) 精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx•mH2O］，反应的化学方程式为 。
.... (2) 合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
［Mg(OH)2-xClx•mH2O］== (1-
) Mg(OH)2 +MgCl2 + mH2O
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
(3) 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
(4) 已知热化学方程式：Mg(OH)2(s) == MgO(s) + H2O(g)；△H1 = +81.5 kJ·mol-1
Al(OH)3(s)
== 
Al2O3(s) + 
H2O(g)；△H 2 = +87.7 kJ·mol-1
① Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
② 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。
(5) 常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是
(填代号)，理由是 。
9、在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
(1) 镉在元素周期表中第 周期，第 族。
(2) 写出步骤①反应的离子方程式 。
(3) 步骤②所加入的金属的名称是 ，如何处理“溶液1”？ 。
(4) 步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 。
(5) “电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。
10、工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
步骤为：① 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
② 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③ 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④ 将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤ 电解熔融的氯化镁可得到Mg。请回答以下问题：
(1) 步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。
(2) 步骤④中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
(3) 上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
。
(4) 有同学认为：步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？
你的观点是 。
理由是 。
高三化学流程图题型训练参考答案
1、⑴Fe3+ 、Al3+；⑵Al(OH)3，Mg(OH)2；⑶NaOH，过滤、洗涤、灼烧；⑷CO2；⑸③测出CO2的质量；④测出水蒸气的质量；⑹3、1、3。
2、（1）使反应物充分接触，增大反应速率（2）降低MnSO4的溶解度（3）稀硫酸，甲苯（4）蒸馏，利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。
3、(1)3H2S＋2Fe(OH)3==Fe2S3＋6H2O；(2)27n；(3)b；（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理的也可以）（5）
4、(1) 重晶石和铝都使用粉末（1分）（“重晶石”和“铝”两项都有得1分，否则0分）；
加热（1分）。(2) Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O（1分）；MnO+H2SO4==MnSO4+H2O（1分）(3) 把Fe3+还原为Fe2+，达到漂白的作用。（2分）（或与酸溶液反应生成氢气，而氢气使得Fe3+还原为Fe2+，从而达到漂白的作用。）(4) 水洗不可能将Fe3+全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+，即使没有完全洗去，对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。（2分）(5) 除去炭质（1分）(6) 硬度（1分）。
5、（1）NaC1+H2O+NH3+CO2→NaHCO3↓+NH4C1（1分）（2）NH3（1分），B，C（2分），先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出。（2分）
（3）
（1分）（4）过滤（1分），漏斗（1分），坩埚（1分）（5）A、D（2分）
6、（1）53（1分）（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑（2分）
（3）促进氯气从反应混合物中逸出（1分）；稀盐酸（1分）；盐酸还原已生成的碘酸氢钾（1分）（共3分）。（4）KOH；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（各1分，共2分）
（5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO（1分），KClO能将KIO3氧化成KIO4（1分）从而不能得到碘酸钾（1分）。（共3分）
7、（1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分） （2）NaOH（2分）H++OH-=H2O（1分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（1分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（1分）（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（2分）（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质（2分）
8、(1) 2MgCl2 + (2-x)Ca(OH)2 + 2mH2O == 2[ Mg(OH)2-xClx •mH2O ] + (2-x)CaCl2 （2分）
(2) 除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 Ca(OH)2 等。（2分）
(3) 水热处理、表面处理。（1分）(4) ①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。（2分）②Mg(OH)2 （1分）Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1 = 1.41 kJ·g-1 ，Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1 = 1.12 kJ·g-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。（2分）(5) C（1分）四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2、Al(OH)3高温时无烟、无毒、腐蚀性小。（2分）
9、（1）5，ⅡB（各1分，共2分）（2）Cd+2H+=Cd2++H2↑，Zn+2H+=Zn2++H2↑（各1分）
（3）锌（2分），回收炼锌（1分）（4）阴、镉板（各1分）（5）Cd2++S2-=CdS↓（1分）
10、⑴蒸发皿，玻璃棒；⑵在HCl气流中，抑制MgCl2水解成Mg(OH)2；
⑶电解产生的Cl2用于制取HCl气体；⑷不同意。
因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本