高三化学寒假综合练习一

高三化学寒假综合练习一

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷共150分。考试时间120分钟。

有关的相对原子质量：H-1  C-12　N-14 O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1.06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件。在考古工作中用的较多的是¹³C和¹⁵N的分析方法。下列关于¹³C和¹⁵N的叙述正确的是　

A.¹³C与¹⁵N具有相同的中子数　　

B.0.012kg ¹³C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数　

C.等物质的量的¹³C¹⁷O和¹⁵N₂ ，两气体具有相同的质子数、原子数和质量　

D.¹³C、¹⁵N和C₆₀、N₇₀互为同位素

2．科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，

　 有关他们的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①互为同素异形体　②属于同一种物质　③富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同

　 ④富勒烯都可以发生加成反应　⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大

　　A．①②③④⑤　　 B．①③④⑤　　　 C．①④⑤　　　　 D．①③④⑤

3．把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂　　　　　　  B．Cl ^-　　　　　　 C．Fe³⁺　　　　　  　 D．NO₃ ^-

4．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是

A．CO₂+H₂OH₂CO₃B．NH₃+HCl=NH₄Cl

C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑　　　　　  D．C₆H₅OH+NaOH=C₆H₅ONa+H₂O

5． 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

物质	干燥效率	物质	干燥效率
MgO	0.008	ZnCl2	0.8
CaO	0.2	ZnBr2	1.1

分析以上数据，下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．MgO的干燥性能比CaO好　　　　　 B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂　  D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子

6. 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl₂0₄，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe₂O₃。取一定量样品5.4g恰好与100mL一定的浓度盐酸完全反应，则该盐酸的浓度可能是

 A．2.8 mol/L　　　B.　3.2mol/L　　　C．4.3 mol/L　　 D.　4．9 mol/L

7．不能用胶体的知识解释的现象是

　A、牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的液体中加入食盐，会有固体析出

B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝墨水，容易出现堵塞
C、向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D、在河水与海水的交界处，易形成三角洲

8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是：

A．放电时负极反应为：Zn—2e^- +2OH^-= Zn(OH)₂；

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^- + 5OH^- = FeO₄^2- + 4H₂O；

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化；

D．放电时正极附近溶液的碱性增强。

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是　　　　

　A、鉴别溶液中是否含有Br^—时，所加的AgNO₃溶液用硝酸酸化

　B、检验C₂H₅Cl中含Cl元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化

　C、鉴定待测溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

　D、为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

10．某无色溶液，由Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的是　　　　　　　　 

　  A．Na^＋　　　　　　　  B．Al^3＋　　　　　  C．CO₃^2－　　　　 　　　　 D．SO₄^2－

11．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I₂易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，属于上述情况的是

A．Br₂易用于溴苯中　　　　　 B．S易用于CS₂中　　

C．S易溶于Na₂S溶液中　　　 D．AgF易溶于水中

12．将15 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加9 g，则原溶液中硝酸的浓度为

A、1.0 mol·L^－1　　　　B、0.8 mol·L^－1　 　　C、0.6 mol·L^－1　 　 D、0.4 mol·L^－1

13．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cl^－、Mg^2＋、H^＋、Zn^2＋、SO　　 　 B．Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、OH、SO

C．K^＋、NO、SO、OH^－、Na^＋　　 　D． MnO、K^＋、Cl^－、H⁺、SO

14．已知Zn(OH)₂与A1(OH)₃一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的

离子方程式分别为：Zn(OH)₂+2H⁺==Zn²⁺+2H₂0，Zn(OH)₂+20H^-==ZnO₂^2-+2H₂0，

但Zn(OH)₂能溶于过量的氨水中,而Al(OH)₃却不能，其反应的离子方程式

　为；Zn(OH)₂十4NH₃·H₂0==Zn(NH₃)₄²⁺+20H^-+4H₂O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是：

　　A．A1Cl₃、NH₃·H₂0　　　　　　  B．ZnCl₂、NH₃·H₂0

　　C．A1Cl₃、NaOH　　　　　　　　  D．ZnCl₂、NaOH

^15．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号	①	②	③	④
稀硝酸体积/mL	100	200	300	400
剩余金属/g	18.0	9.6	0	0
NO体积/mL	2240	4480	6720	V

　下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFe　　　　 　　　 B．硝酸的浓度为4mol/L

C．②中溶解了9.6gCu　　　　　　　 D．④中V=8960

16. 冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的结构单元如右图所示，已知冰晶石熔融时电离方程式为Na₃AlF₆ =3Na⁺ + AlF₆^—

●位于大立方体顶点和面心

○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心

那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是

　　A．Na⁺　　　　　　　　 B．Al³⁺　　　　　　　　

C．F^—　　　　　　　　  D．AlF₆^—

第II卷(共86分)

三．（共4题）

17．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na₂SO₄和NH₄Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。

方案	操作过程	现象和结论
①
②
③
④

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^－、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。

（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

（5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是　　　；②肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　   ；③还不能确定是否存在的离子是　　　　　　 。

19．参看表格内容，回答下列问题：

物质	外观	在空气中加热时的现象	产物水溶液的酸碱性
X	黑色粉未	燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体G	微弱酸性
Y	淡黄色晶体	首先熔化，然后燃烧，火焰为浅蓝色，放出有刺激性气味的气体	弱酸性
Z	银白色固体	燃烧，产生黄色火焰，生成浅黄色固体F	强碱性

⑴X、Y、Z、F分别是（写名称）　　　　　　、　　　　　　、　　　　　、　　　　　　 。

⑵G中的化学键　　　　（填“有”或“没有”）极性。G在固态时属于　　　　晶体

⑶Y和Z直接作用后的生成物属于　　　　　晶体。写出它的电子式　　　　　　　　　　　　 .

　20．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：

　 ⑴钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为______。

　 ⑵测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成V0₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式。

　　___VO₂⁺+____H₂C₂O₄→___VO⁺+___CO₂+___H₂O

　　其中还原剂是____；若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量是____g。

四．（共2题）

21．摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

　

 

试回答下列问题：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞　　　　  ，并同时打开活塞　　　　　　　　　。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　 　　　　　 

(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是　　　　　　 。（填序号）

(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

 请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．卤代烃R—Cl在一定条件下可发生如下反应：

　　R—Cl+KCN→R—CN+KCl

　　R—CN+2H₂O+H⁺→R—COOH+NH₄^－

　　以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物w（A、B、C、D、E均为烃的衍生物）

　 （1）若甲为Cl₂，乙为HCl，生成物W的分子式为C₈H₁₄O₄，则W的结构简式为　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）若W的分子式为C₅H₁₀O₃，则甲为　　　　　  ，乙为　　　　　  。

　 （3）若甲、乙均为Cl₂，按下列要求写出C+E→W的化学方程式：

　　  　①W为最小环状分子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　　　　②W为高分子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五．计算题

23．某天然碱可以看作是CO₂和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：

　 （1）称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mLCO₂气体（标准状况）。

　 （2）另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO₂112mL（标准状况）和0.45g水。

　　　　试通过计算，确定天然碱的化学式。

24．据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：

NaN＋4H₂O==3NaOH+NH₃·H₂O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：

取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol·L^－1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

 

高三化学寒假综合练习一

参考答案

1	2	3	4	5	6	7	8
C	C	D	B	D	A	D	B
9	10	11	12	13	14	15	16
A	AC	C	B	AC	A	BD	A

17．（8分）

方案	操作过程	现象和结论
①	用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧	焰色呈黄色，原样品为Na2SO4
②	分别取少量固体放入式管中加热	固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl
③	分别取少量固体放入试管加适量蒸馏水溶解，用pH试纸测试	溶液pH小于7，原样品为NH4Cl
④	分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加入BaCl2溶液	产生白色沉淀，原样品为Na2SO4

18．（6分）①Ba²⁺、I^－、NH₄⁺ ②Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、、NO₃^- ③K⁺、Na⁺、Cl^-

19．（电子式2分，其余各１分）

（1）碳　硫　钠　过氧化钠

（2）有　 分子晶体

（3）离子　Na⁺ [　 ]^2－ Na⁺

20．（8分）⑴K₂O·V₂O₅·2UO₃·3H₂O(2分)（不必考虑物质的排列顺序）

　　　　⑵1、1、1、2、1(2分)　  H₂C₂O₄(2分)　 0.51(2分)．

21．（12分）

（1）除去混在氢气中的酸性气体（2分）

（2）A　 B、C （各1分，共2分）

　　 将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（2分）

（3）②（2分）

（4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空2分，共4分）

22．（8分）

　 （1）C₂H₅OOCOCCH₂CH₂COOC₂H₅（2分）

　 （2）甲HCl （1分），乙Cl₂（1分）

　

　（注：有机物结构简式写错、产物水漏写不得分，反应条件漏写或未配平扣1分。）

23．已知CO₂和NaOH反应的产物可能有Na₂CO₃、NaHCO₃或二者的混合物。题中两次实验产生CO₂体积关系，可以推知天然碱中含有Na₂CO₃、NaHCO₃成分。（1分）

　  根据反应：2NaHCO­­₃　　　　　  Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑

　  样品中：n(NaHCO₃)=2n(CO₂)=2×=0.01mol

　  n(H₂O)=0.5×0.01mol×18g/mol=0.09g(2分)

　  则样品中n(Na­₂CO₃)=－0.01mol=0.02mol（2分）

　  结晶水：n(H₂O)=（1分）

　  所以，天然碱的化学式为：2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O(1分)

24．解: n(Na)＝0．500 mol

　　钠在有限的空气中燃烧可能有Na₂O、Na₂O₂、Na₃N。

　　n(O₂)＝0．0100 mol

　　2Na₂O₂＋2H₂O==4NaOH＋O₂↑

　　0．0200 mol　　　　 0．0100 mol

　　Na→NaOH

c(NaOH)＝0．500mo1·L^－1，25 mL溶液中n(NaOH)＝1．25×10^—2mol

n(HCl)＝1．35×10^－2mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。(2分)

原l L溶液中n(NH₃·H₂O)＝40×0．100×10^－2 mo1＝4．00×10^－2mol

Na₃N＋4H₂O==3NaOH＋NH₃·H₂O

4．00×10^－2 mol　　4．00×10^－2mol

即：n(Na₃N)＝0．0400mo1(2分)

n(Na₂O₂)＝0．0200mol(2分)

n(Na₂O)＝(0．500 mo1一0．0400 mo1×3－0．020 mo1×2)/2＝0．170 mo1(2分)