高三化学无机推断专题练习
1、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
， 。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程式： 。
2、X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气）， Y+Z→B（气）。
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 ；
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是
。
3、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有下图转化关系：
（1）若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是 ，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是
（2）若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是 ，工业生产实际中，合成B选择一定的下列条件的依据是
压强
温度
（3）若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则D的电子式为
（4）若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
A→B+C
B→D
（5）若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是分子相对质量最小的的化合物，E是能使石蕊显红色，则A是 （写化学式）A、B、D、E中易溶于水的是 （写化学式）。
写出下列反应的化学方程式：
D→E
B→高分子化合物
4、已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是 ，Z是 。
（2）写出③中反应的化学方程式： 。
（3）写出④中反应的化学方程式： 。
5、已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，
X无论是盐酸还是NaOH，均能进行下述转化：
酸式盐（A）+XB+YC+YD+Z无机酸（E），又知C的相对分子质量比D少16。
（1）当X为盐酸时，E为 ，A中阴离子为 。
（2）当X为NaOH时，A与X反应的离子方程式为 。
6、图中A至F是化合物，G是单质。请回答相应问题：
（1）反应①、②、③中一定属于氧化还原反应的是 （填序号），
判断的理由是 。
（2）D的化学式为 ；E的电子式为 。
（3）请写出A溶液与 F溶液反应的离子方程式： 。
7、X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如图所示，其中反应条件和某些产物已经略去.
（1）如果X、Y组成的元素是同主族时，写出反应Ⅰ的化学方程式：
①若已知U是水______________________________________。
②若已知V是水______________________________________。
③若已知U、V均为氧化物_____________________________。
（2）如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的分子式：
①若X是地壳中含量最高的金属元素时，X为__________Y为__________，Z为_________。
②若Y组成为在自然界形成化合物种类最多元素时，X为______，Y为_______Z为_______。
③若Z为密度最小的物质时，X为________，Y为__________，Z为___________。
8、A～M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。A～M各物质之间相互反应转化关系如图8所示（未注明必要的反应条件）：
请回答：
（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是 ，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是 。
（2）写出下列化学方程式：
F→G+A 。
G→F 。
E→I的离子方程式 。
（3）L转化成I的现象是 。
（4）常温下Cu能与 B3+反应：Cu+2B3+＝Cu2++2B2+。现取Cu与M混合物26.4g与1L1mol·L—1的H2SO4溶液（过量）充分反应。反应后测得溶液中B3+的浓度为0.05mol·L—1（溶液体积仍可视为1L），则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（不考虑盐类的水解）
【参考答案】
1、（1）NaI； NaClO； AgI
（2）2I-+ClO-+H2O＝I2+Cl-+OH-； I2+5ClO-+2OH-＝2IO3—+5Cl-+H2O
（3）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+
（4）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O
2、（1）①H2；②NH3+HCl==== NH4Cl
（2）①SO2；②H2S+OH—====HS—+H2O；③S+3Cl2+4H2O====H2SO4+6HCl
3、（1）S；接触室；（2）NO2；①动力设备、化学平衡、化学反应速率等条件；②化学反应速率、化学平衡和催化剂的活性等。（3）Na+[\S\UP8(..]2—Na+
（4）CH4C+2H2↑、2C+O22CO（O2不足）
（5）C2H5OH ；C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH；
2CH3CHO+O2催化剂 2CH3COOH nCH2==CH2催化剂[,CH2—CH2],n
4、（1）氯；钾；（2）Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O ；（3）KClO3催化剂====2 KCl+3O2↑
5、（1）H2SO4 、HS— （2）NH4++HS—+2OH—==S2—+NH3↑+2H2O
6、（1）②③；化合物反应，生成了单质，所以有化合价的改变 （2）H2O ；Na+[\S\UP8(..\S\UP8(..]2—Na+
（3）HCO3— + OH—= CO32— + H2O
7、（1）①Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②2 H2S + O2 = 2S + 2H2O ③2C + SiO2Si + 2CO↑
（2）①Al、H2、Cl2 ； ②Mg、C、O2；③F2、O2、H2
8、（1）加热，钝化 （2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ； 2NO + O2 = 2NO2 ；
Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓
（3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色 （4）6.4g ；1.25mol·L—1
（解析：找出解题的突破口：E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色，确定E中含Fe3+，所以B是铁， A的浓溶液具有较强的氧化性，再结合A的稀溶液与B的反应及G、F间的转化，可以确定A是HNO3。依次推出D是H2O，E是Fe（NO3）3，F是 NO2，G是NO，H是Fe（NO3）2，I是Fe（OH）3，K是NaNO3，L是Fe（OH）2，M是Fe2O3。
（4）溶液中存在Fe3+，所以Cu已完全反应，
Cu + 2Fe3+== Cu2+ + 2Fe2+
n（Cu） 2n（Cu）
依题意：n（Cu）×64g·mol—1 + ×160g·mol—1=26.4g
n（Cu）=0.1mol m（Cu）=0.1mol×64g·mol—1=6.4g
n（Fe2O3）== 0.125mol
剩余H+: n（H+）=1mol·L—1×1L×2—0.125mol×6 = 1.25mol
c（H+）==1.25mol·L—1）