高三化学最后一讲练习

高三化学最后一讲练习

题型题号	考点	猜题、押题、必考题	命题意图或预测理由
选择5	新科技、环境问题及食品安全问题（如2008奥运祥云火炬材料及燃料、温室气体、孔雀石绿等） 同位素（各粒子关系）或同素异形体	5-1、中央电视台《生活315：排毒基真能排毒吗》的节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质。下列说法正确的是　　　　　　　　（　 ） A、绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素。B、绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁。 C、此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的D、往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性 5-2、“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟—－LiH、 LiD、 LiT。　其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（　 ） A、　三种物质质子数之比为1：2：3　　 　　　B、三种物质中子数之比为1：1：1 C、三种物质的摩尔质量之比为8：9：10　　　　D、三种物质的化学性质不相同 5-3． 呋喃妥因是一种广谱抗生素，但有致畸等副作用，最近 上海从“多宝鱼”中检出了超标的该药物。呋喃妥因的 结构简式如右图，以下关于呋喃妥因的叙述错误的是 　　　 A．其分子式为C9H8N4O5　　　　　　　  B．它是一种含有硝基的有机物 C．它是一种芳香族化合物　　　　　　　 D．它能发生加成反应 5-4．2006年诺贝尔化学奖授予美国化学家柯恩伯格，以表彰他从分子角度揭示了真核细菌获取信息“制造”蛋白质的过程。以下不会使蛋白质丧失生理活性的物质是 　 A．福尔马林　　　　 B．硫酸铜溶液　　　　 C．硫酸钠溶液　　　 D．75%酒精溶液 5-5．下列4组连线中，完全正确的一组是 A．缺铁　　　　　 会引起贫血　　　　　 　B．喝加钙奶 　　　 补充铁元素 　　缺钙　　　　 会得甲状腺肿大　　　　　  食用碘盐　　　　补充钙元素 　  缺碘　　　　  会得佝偻病　　　　　　　  服补血口服液　 　补充碘元素 C． 碘 　　　抗癌之星　　 D．少吃油条　　　 　　　加醋后可长时间炖煮 硒　　　智力之星　　　　治疗胃酸过多　　　　 尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平 氟　　　龋齿克星　　　　使用铝锅　　　　　 　因油条中含有明矾 5-6．孔雀石绿（malachite green）作为染料类杀菌剂，能杀灭鱼体外的寄生虫和鱼卵中的霉菌。但孔雀石绿中的化学官能团三苯甲烷是一种致癌物质，孔雀石绿的结构如右图,下列关于孔雀石绿的说法正确的是(可能需要的相对原子质量 A．孔雀石绿是有机高分子化合物　B．孔雀石绿不能发生加成反应 C．孔雀石绿化学式为 C23H25N2Cl　 D．孔雀石绿中C的质量分数为83.9	考察社会热点与化学的联系 　考察“4同”的概念及原子中各粒子的关系
选择6	阿伏加德罗常数	6-1．设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　 ） 　　　 A．1mol CaC2中有3NA个离子　 B．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO—离子和NA个Na＋ 　　　　 C．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子D.46 g NO2气体在标准状况下的体积为22.4L 6-2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ B  ） ①18g D2O含有的电子数为10NA；②1mol Na2O2与水完全反应时转移电　子数为2NA ；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×1023 ；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个Si—Si键 A．③⑤⑥　　　　　　　　　B．③⑤　　　　 　C．②④　　　　　　 D．③④⑤ 6-3．相对分子质量为M的气态化合物V L（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是（　D  ） A．相对分子质量M可表示为：g/mol B．物质的量浓度C可表示为：　 C．溶液的质量分数ω%可表示为：　　　D．溶液密度ρ可表示为：	考察粒子数目、气体体积、质量之间的关系
选择7	离子共存问题或离子方程式正误判断	7-1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） 　　　 A．用纯碱溶液吸收SO2：2HCO3-＋SO2===2CO2↑＋H2O＋SO32- 　　　　 B．电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2Na+＋2OH—+ Cl2↑＋H2↑ 　　　　 C．0.1mol/L100ml硫酸铝溶液与0.7mol/L100ml氢氧化钠溶液反应：2Al3+＋7OH— === Al(OH)3↓+AlO2—＋2H2O 　　　　 D．氯化亚铁溶液中加入用盐酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+＋2H+＋H2O2===Fe3+＋2H2O 7-2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ C　 ） ①钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一；②明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+； ③NaHSO4在熔融状态的电离方程式：NaHSO4Na++H++SO42—； ④表示中和热的热化学方程式：H+(aq) ＋OH—(aq)　H2O(1)；△H=－57.3kJ·mol－1 ⑤等物质的量的碳酸氢铵与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式：NH4++HCO3—+2OH—==CO32—+NH3↑+2H2O ⑥碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水反应的离子方程式：Mg2++2HCO3—+Ca2++4OH－==CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓ A．①③⑤　　　　B．①③⑥　　　　C．①④⑥　　　　　 D．②④⑥	考察离子反应及离子方程式的书写（比较简单）
选择8	氧化还原反应，或常见粒子符号、有机基团与离子区别	8-1、若X、Y在周期表中位于同一主族，且不处于相邻的周期，并有m=n＞0。在一定条件下有下列反应：Xm + Yn + H2O→ HXO3 + HY，则X可能为（　 ） A、Cl2　　　　　　　  B 、I2　　　　 C　P4 　　　　　 D　N2 熔融   8-2．用高铁酸钠（Na2FeO4）对江河湖水消毒水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3+3Na2O2　　　2Na2FeO4+Na2O有关该反应的叙述正确的是　　　　　　　　　　　 （　　） 　　　 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂　　　　　　 B．Na2FeO4是一种氧化性比Na2O2更强的氧化剂 　　　 C．3molNa2O2发生反应时，有12mol电子发生转移 　　　 D．在Na2FeO4中Fe为+6价，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体还有净水作用 8-3．将CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是　　　　　　　　　　　　　 （　　） 　　　 ①饱和Na2CO3　　　　 ②Na2SiO3　　　　　　　　③NaAlO2　　　　　　　　 ④CH3COONa 　　　 ⑤Ca(ClO)2　　　　　　　 ⑥CaCl2　　　　　　　　　　⑦CaCO3　　　　　　　　　⑧C6H5ONa 　　　 A．①②③④⑦　　　　B．①②⑤⑦⑧　　　　 C．①②③⑤⑧　　　　D．②③⑤⑥⑧	考察氧化剂、还原剂、氧化性还原性比较及电子的转移考察化学用语细微的差别，考察常见物质的性质掌握
选择9	热化学方程式或元素周期表及晶体类型和性质	9-1.下列说法中正确的是（　 ） A、SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g); △H＝－98.0KJ／mol , 1 mol SO2与1 mol O2混和反应放出的热量为98.0KJ。 B 、2 SO2(g) +　O2(g)  2SO3(g); △H1>△H（△H数值A项给出）。 C 、x(g) + y(g) z(g) + w(s); △H>0,平衡后充入He，△H增大。 D、 x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变。 9-2．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1．下列有关x的说法中不正确的是　　　　　 A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物 9-3、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为（ B ） （A）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）　△H= －142.9KJ/mol （B）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）　△H= －571.6KJ/mol （C）2H2+O2＝2H2O　△H= －571.6KJ/mol （D）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）　△H= +571.6KJ/mol	考察反应热的有关定义和热化学方程式的书写，考察元素周期表及周期律及晶体类型的判断
选择10	电化学（原电池及电解池）	10-1、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ C ） A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－　　　　　　　　　　 B.放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol　D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变	考察对电化学反应原理的掌握
选择11	电离平衡、离子浓度大小的判断	11-1．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（　　） A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液　D．AgNO3和BaCl2溶液 11-2．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是 A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)	考察电离平衡及水解平衡及电荷守恒
选择12	化学反应速率及化学平衡	12-1、右图表示可逆反应A(g)+B(g)　　　nC(g)　ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是（ C ） （A）a表示有催化剂，而b无催化剂（B）若其他条件相同，b比a的温度高　　　　　　　　 （C）若其他条件相同，a比b的压强大，n>2　（D）反应由逆反应方向开始	考察有关概念及平衡移动原理的掌握
补充13	实验选择	13-1．下列说法错误的是（ ）①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体④SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯　　　　　　A．①②④⑤　　　 B．①②③　　　　 C．②③④　　 D．全部 13-2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 A、使用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火，应立即用湿抹布盖灭 B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗 C、浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用干布擦掉,然后用水冲洗,最后再涂抹小苏打溶液 D、制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌。 13-3、下列实验操作中错误的是 　 A、分液时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 　 B、 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口  C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面  D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中	考察实验基本操作和安全问题

题号	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	BCACBC	CBD	CC	BDC	DAB	C	AB	C	DAC

II卷25题：考察（有机物结构简式的确定，官能团名称、性质、同分异构体、反应类型及各物质的结构简式推断、转化）

押题25-1.化合物A是含有2种官能团且式量等于为60的有机物。求：(1)A的结构简式 　　　　　　。B分子含有的官能团名称 　　　　　　

(2)写出②的化学方程式　　　　　　　　　 ，反应类型 　　　　　　　

(3) 写出④的化学方程式　　　　　　　　  ，反应类型 　　　　　　  

( 4) 写出①的化学方程式　　　　　　　　 ，反应类型 　　　　　　 

ì特别关注07年明星分子——羟基羧酸如: HO-CH₂CH₂CH₂COOH以及乳酸

25-1答案：(1)HO-CH₂CHO，羟基，羧基。

(2) 2HOCH₂COOH  　+ 2H₂O，酯化反应(3) 2HOCH₂CHO+2Na 2 NaO-CH₂CHO+H₂↑，取代反应

（4）HOCH₂CHO+2Cu(OH)₂（加热） HOCH₂COOH+Cu₂O+2H₂O

押题25-2. ( 16 分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生如下转化：根据下图各物质之间的转化回答问题：

( 1 ) C 跟新制的 Cu (OH)₂反应的化学方程式为________________________

( 2 )已知 B 的相对分子质量为 162 ，其燃烧产物中 n ( CO₂ ) : n ( H₂O) = 2 : 1 。则 B 的分子式为_____________， F 的分子式为_______________。

( 3 ) F 具有如下特点： ① 能跟 FeC1₃ 溶液发生显色反应； ② 能发生加聚反应； ③ 芳环上的一氯代物只有两种。 F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 __________________________________________

( 4 )化合物 G 是 F 的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。 G 可能有________种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式_______________分）。

押题25-2答案

ìì特别关注：含苯环、羟基、羧基、醛基、酯基的有机物同分异构体如：

（1）．已知CH₃COOCH₂有多种同分异构体，请写出其含有酯基和一取代苯结构的所有同分异构体。

（2）．写出与　　　　　　　　　　　　 互为同分异构体，属酯类，且结构式中含苯环的所有有机物的结构简式：

 

 

II卷26题常见元素及其化合物推断（过氧化钠；铝离子、偏铝酸根离子、氢氧化铝的转化；铁的二价三价转化；硫、氮及其化合物）

II卷28题元素周期表、化学平衡、电离平衡、电化学，热化学方程式的书写等知识的结合渗透

ì特别关注：（1）短周期元素为1-18号元素，若指“1-20号元素”则暗示有　　　　（2）若为ABCDE……元素原子序数由小到大，则A可能为H,且四种以上元素，一般有　　　　　　　　  .(3)族序数如S　  Si　　 

(4)热点方程式　*1电解NaCl溶液　 *2电解CuSO₄溶液　*3 2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe　2Mg+CO₂ 2MgO+C

3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　　 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑　　　FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃(胶体)+3HCl

（5）化学用语——热点物质六式（分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式、化学式）以及化学键种类和分子极性、电子式形成

N­₂　 NH₄Cl　NaOH　H₂O₂　Na₂O₂　C₂H₂　CO₂　NH₃　羟基 甲基

（6）H₂-O₂燃料电池的电极反应方程式

押题26-1：7．A、B、C、D、E、F六种常见的主族元素。A、E同主族，D、E同周期。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；B与A可形成分子X，也可形成阳离子Y，而且X、Y在水溶液中的酸、碱性正好相反；E、F的简单阳离子与X、Y具有相同电子数。D、E、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

（1）按要求填空： B的元素符号______ C的原子结构示意图________

X的电子式__________（2）F在周期表中位于 _　　　___________；

（3）E和C形成的化合物与水反应的化学方程式为__________。

（4）阳离子Y使水溶液显__________（填“酸”、“碱”）性，其原因用离子方程式表示是________　　　　　　　 ___________。

【答案】

⑴N　　　　　　　　　　　

⑵ 第三周期ⅢA族

⑶Na₂O+H₂O=2NaOH 和2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　　 ⑷酸 　　　NH₄⁺ + H₂ONH₃·H₂O+H⁺

押题26-2：8．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素。0．015 mol C元素的单质与足量盐酸完全反应时，有1．806×10²²个电子发生转移。E、F两元素间可形成FE₂和FE₃两种化合物，两者相对分子质量相差16．A、D均能与E原子按1：1和1：2形成两种化合物，其中含A的在通常情况下为液态，含D的在通常情况下为固态。又知A、B、D三种元素原子序数之和是C、E、F三种元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题：

　 （1）写出下列化学用语：B的电子式　　　　  　E的元素名称　　　 ；　 （2）C位于周期表的第　　　周期，第　　　纵行；

　 （3）用电子式表示C与E反应生成化合物的形成过程：　　　　　　　　　　  ；

　 （4）B在E中完全燃烧生成的化合物微粒的空间构型是　　　　　　 ，此物质在固态时属于　　　　　　  晶体；　 （5）A₂E与A₂F的沸点A₂E　　　　　 A₂F；（填“高于”、“低于”）其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ___。

【答案】（1）　：C：　　　　　　 E：氧（2）C是第3周期, 第2纵行　　　　　  （4）直线型　　　　 分子晶体（5）＞　　　　 水分子间存在较强的氢键，使分子间作用力明显比硫化氢大，沸点高。

押题26-3 .　(12 分)　A 、B 、C 、D 、E 分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素原子半径最小的；B和C都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另外两层电子数之和；E核外各层电子数两两相等。请按要求回答下列问题：

⑴ 画出E的离子结构示意图 　　　　　　 ，写出由A和C组成的含有分极性健的化合物的电子式 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵ 由上述元素组成的化合物中属于极性健构成的非极性分子是 (只要求写出两种，用化学式表示) 　　　　　　　　

⑶ 由C与E形成的化合物高温时与B形成的物质反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑸ 上述元素形成的化合物中通常能污染空气(至少写出2种) 　　　　　　　　　　　 。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应能生成两种化合物，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

【答案】18 . ( 12分)　　　　　  　　　　　　　　　

⑴ 每个答案1分，共2分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑵ (只要求写出两种，用化学式表示)　CH ₄ 或 CO ₂ 或CS ₂⑶ CaO + 3 CCaC ₂ + CO↑（4 ) (至少写出2种) CO 或 SO ₂ 或 H ₂ S

　　　2 H ₂ S + 3 O ₂ = 2 SO ₂ + 2 H ₂ O　

押题28-1：A→J均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、C、H、I、J含有同一种元素，B、D、E、F、G含有同一种元素。　

请填写下列空白：

(1) E中阳离子的符号是　　 ，H的化学式是　　　　　 ；

(2)A生成I反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ；

(3)A和B的混合物叫做　　　　，发生反应的化学方程式是：___________；

⑷工业上冶炼A和D的方法分别是：A　　　　　　　 、D　　　　　　　 。

【答案】（1）Fe^2＋　 Al(OH)₃　　（2）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

　 　（3）铝热剂　　 2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃　 （4）电解法　　 热还原法

押题28-2、已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，反应②为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。请根据要求回答下列问题：

　　（1）写出I的化学式　　　　　　　 。

　　 （2）写出反应①中阴极发生的电极反应式 　　　　　　　　　　　　　　　  ，　 写出反应①的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　  。

　　 （3）写出反应④的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　 写出反应⑤的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

　　 写出反应⑥的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　　 （4）每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　。

【答案】（1）　 （2）　　　

　　（3） 　 　　　

（4）　　　

押题28-3、A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图22所示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。

　 （1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。

　　①A的电子式为　　　　　　　　  ；C固态时的晶体类型为　　　　　　　　 ；

②写出反应II的离子方程式　　　　　　　 ；

③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1 mol B完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。

　　　　①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　 ；

②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

【答案】

（12分）

　 （1）①　　　　　 离子晶体 ②Cl₂ + 2OH⁼Cl^－+ ClO^－+ H₂O③3Cl₂ + NaI + 6NaOH=NaIO₃ + 6NaCl + 3H₂O

　 （2）①Al³⁺ + 3H₂O　　　Al(OH)₃+3H⁺ ②Al(OH)₃ + OH^-=AlO₂^－ + 2H₂O

II卷27实验题：常见气体（氨气、一氧化氮等)的制备及性质，定量与定性实验的结合，模拟工业制镁。

押题27-1：亚硫酸钠因长期存放已有部分变质。某同学设计了下列实验步骤来测定其纯度：

　 （1）称取样品m g。完成此过程所需的的仪器主要有：　　　　　　　　　　　 ；

　 （2）将样品溶解。完成此过程所需仪器主要有：　　　　　　 　　　　　　；

　 （3）在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液。①BaCl₂溶液用盐酸酸化的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　  ，

②BaCl₂溶液要过量的原因是：　　　　　　　　　　　 ，③检验BaCl₂是否过量的方法是：　　　　　　　　  ；

（4）过滤和洗涤沉涤。①过滤的主要仪器有：　　　　　　　　 ，②洗涤沉淀的原因是：　　　　　　　　　　　  ，

③洗涤沉淀的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）烘干沉淀并计算：如果烘干后的沉淀为m g，则亚硫酸钠纯度的计算公式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

【答案】：（1）天平、质量相同的两片纸、药匙；（2）烧杯、玻棒；（3）①排除CO₃^2-、SO₃^2-等离子对BaSO₄沉淀的干扰，②使SO₄^2-离子充分沉淀，③取滤液少许，滴入稀H₂SO₄若有白色沉淀生成，证明所加的BaCl₂已过量；

（4）①漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯，②除去附在沉淀上的Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、H⁺等离子，③用少量蒸馏水冲洗沉淀2~3次；（5）

押题27-2．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳　②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物　④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列有关说法不正确的是（　　）

A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

【答案】：选D。海水原料来源丰富；很活泼的金属如（Na、Mg、Al）由电解法制取；以上制取镁的过程中没有涉及置换反应类型，有化合[由CaO制石灰乳Ca(OH)₂]、分解和复分解反应.

押题27-3(13分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：

　　第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

　　第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

　　第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。

　　第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄C1晶体析出。……

　　请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：(a)接(　　)　(　  )接(　　)；　(b)接(　　)

(2)A中常选用的固体反应物为　　　　　 ；D中应选用的液体为　　　 ；

B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(3)第二步骤中必须先让　　　　　　 装置先发生反应。

(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　　　　　　　 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(5)第四步中分离出NH₄C1晶体的操作是　　　　　　　　　 ；其所得的NH₄C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH₄Cl。简要写出操作和现象：　　　　　　　　　　　　　　 。

【答案】．（13分）(1)f　e  d　c(2分) (2)块状石灰石　饱和NaHCO₃溶液CaO+NH₃·H₂O=Ca(OH)₂+NH₃↑(其他合理答案均给分)(4分)

　　(3)B　(1分)　　(4)防倒吸　　CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl　(3分)

　　(5)过滤　　取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结(其他合理答案均给分)(3分)

押题27-4．（13分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N₂和O₂的用量可自由控制）。已知：①NO + NO₂ + 2OH^－ = 2NO₂^－ + H₂O；②气体液化温度：NO₂：21℃、NO：－152℃

（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。

甲：A→C→F→D→B  　　　　　　　　 乙：A→B→C→E　　　　　　　丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）

甲：________；　　　　　　乙：________；　　　　　　　　　 丙：_________具体说明不能验证的主要原因（能验证的方案，不必回答原因）：

甲方案：__________________________。乙方案：____________________________。丙方案：__________________________。

（2）实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是：__________________________。

（3）确认气体中含NO的现象是：________________________________ 。

（4）如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：________________________。

【答案】.（1）甲：能（1分）；乙：不能（1分）；丙：不能（1分）　乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应：NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO（2分）。丙方案：混合气体通过F时，NO₂与H₂O蒸气发生反应：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO  使部分NO₂转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO₃反应是否有NO生成（2分）。（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO₂（2分）

（3）D装置中通入O₂后有红棕色气体产生（1分）（4）4NO₂+O₂+4OH^－4NO₃^－+2H₂O（2分）

押题27-5无水氯化铝是白色晶体，易潮解、易升华。装有无水氯化铝的容器，露置于潮湿空气中会产生大量白雾，甚至发生爆炸。工业上，用金属铝与氯气反应制取无水氯化铝。某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

 

(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是　　　　　 　　　　　 。

(2)A装置发生反应的化学方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)在D中的反应开始前，需要排除装置中的空气，其方法是：　　　　　　　　

 (4)若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，可能产生的不良后果是　　　　　 。

(5)F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹该组成员在反应进行一段时间后，很快发现收集部分存在一个重要的安全隐患，需要对此进行改进。你认为他们的改进措施是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【答案】(1)盐酸会大量挥发，且盐酸倒入灼热的烧瓶会使烧瓶炸裂　(2)MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O　

(3)A中反应一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始对D加热。(4)AlCl₃与H₂O反应而发生爆炸　

(5)吸收多余的Cl₂且冷却时吸收回流空气中的水汽⑹增大收集部位的导管，防止导管被产物堵塞