高三化学二卷典型题训练五

高三化学二卷典型题训练五

1、PCL₃有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL₃，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL₂迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

	熔点	沸点
三氯化磷	-112℃	76℃
五氯化磷	148℃	200℃分解

　  三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：

图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：

（1）写出b中发生反应的化学方程式：_____________。

（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______。

（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。

（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是____________________。

（1）4HCl_（浓）+MnO₂====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）细沙（3）冷凝PCl₃蒸气（或使三氯化磷蒸气充分冷凝）

（4）饱和NaCl溶液；吸收Cl₂的HCl气体 碱石灰；防止空气中水蒸气进入e中使PCl₃水解，同时吸收Cl₂防止污染空气（5）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中，乙醚容易挥发，从而完全除去水分。

2、反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A～J中的物质：

（1）A的电子式　　　　 ，

H的结构式是　　　　　   ；

（2）A溶液的电解方程式是　　　　 ；

　　　C+B→J的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）请设计F→K的最佳途径

（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是　　　　　  ，至少需要另加试剂的物质的量是

通电

　　　　  ：　　  mol，　　　　　 ：　　　mol，　　　　 ：　　　mol（可不填满）。

4.　　（1） H—Cl　　　 (2) 2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、Al₂O₃+2OH^—=2AlO₂^—+H₂O

(3)

　　　(4)1.8×10²⁴，HCl 0.25mol,NaOH 0.75mol

3、Ag/α-Al₂O₃中石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al₂O₃是载体且不溶于硝酸，该催化剂回收实验如下图所示。其中的转化反应为：

6AgCl + Fe₂O₃→3Ag₂O + 2FeCl₃

阅读上述实验流程，完成下列填空：

⑴Ag/α-Al₂O₃加酸溶解应该选用右图装置　　（选填a、b、c）。

⑵在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式　　　　　 。

⑶实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）　　　　　 。

⑷在实验操作（Ⅶ）从AgNO₃溶液获得AgNO₃晶体需要进行的实验操作依次为：　　　。

①蒸馏　 ②蒸发　 ③灼烧　 ④过滤　 ⑤冷却结晶

⑸已知：NO + NO₂ + 2NaOH →2NaNO₂ + H₂O；2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O。　NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为　　 。

a. x≤1.5　　　　　  b. x＝1.2　　　 　　　c. x≥1.5

⑹已知Ag/α-Al₂O₃中Ag的质量分数计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为　　　 和　　 。

答案⑴a　 ⑵Ag^＋+ Cl^－ = AgCl↓　⑶漏斗、烧杯、玻璃棒 ⑷②⑤④⑸c　 ⑹催化剂的质量　 AgNO₃(s)的质量

4、“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。“烂版液”的主要成分是Zn(NO₃)₂和由自来水带进的Cl^－、Fe^3＋等杂质离子。在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下：

① 在“烂版液”中逐渐加入6mol·L^－1NaOH溶液，至pH=8为止。

② 过滤后得到Zn(OH)₂沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。

③ 用2mol·L^－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn(OH)₂溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO₄溶液。

④ 溶液中注入2 mol·L^－1的硫酸，使其pH保持为2……

⑴步骤①中控制溶液pH=8的操作是　　　　　　　  ；步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净？　　　　　　　  。

⑵步骤③中加热的目的是　　　　　　　  ；趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　。

⑶将步骤④还缺少的操作是　　　 ，所用的主要仪器是　　　　　　　　 。

答案：⑴用玻璃棒蘸取溶液，点滴在pH试纸中央，与标准比色卡对照　 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净

⑵促使Fe^3＋完全水解　减少ZnSO₄的损失，除去Fe (OH)₃沉淀

⑶将溶液小心加热浓缩，冷却结晶　蒸发皿，酒精灯，铁架台，玻璃棒

5、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂

是_______________，反应的离子方程式为_________________________________。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　　 B．稀硫酸　　　C．稀硝酸　 　 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸

的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________。

(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；

上述现象说明溶液中________________结合OH^－的能力比________强（填离子符号）。

(3) B与A的差值为_________mol。

(4) B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。

Ⅰ ⑴合理　　　 ⑵NaOH溶液　　2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑　　⑶B　

Ⅱ ⑴H^＋+OH^－=H₂O　　　　  ⑵ NH₄^＋+OH^－=NH₃·H₂O  　　Al^3＋、Fe^3＋、H^＋，NH₄^＋；

  ⑶0.008　　　　　 　　　 ⑷0.032mol　 7mL