高三化学二轮复习分子结构专项练习

高三化学二轮复习分子结构专项练习

1、下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是(　 )　　

　　　 A. CO₂　　　　　　　　　B. PCl₃　　　　　　　　　C. CCl₄　　　　　　　　 D. NO₂

2、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (　　)

A. 光气(COCl₂)　　　B. 六氟化硫　　　C. 二氟化氙　　　D. 三氟化硼

3、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (　　　)

　　　 A. BeCl₂　　　　　　　　B. CF₂Cl₂　　　　　　　C. PCl₅　　　　　　　　　D. N₂

4、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　　)

A. H₂O　　　　B. BF₃　　　  C. SiCl₄　　　　D. C₆H₆

5．下列分子所含电子总数与氩原子不相同的是

A．F₂  B．CH₃OH　　　 C．SO₂ D．N₂H₄

6．下列分子有极性的是

 A．CH≡CH　　 B．　　　　　  C．CH₃Cl　　　　　  D．N₂

7. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A. H₂O　　　　  B. Cl₂　　　　　 C. NH₃　　　　　　  D. CCl₄

8.下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是

　　　 A．乙烯 　　B．乙醛　　 C．甲醇　 　　D．三氯甲烷

9．下列说法正确的是（）

　　　 A．离子化合物一定没有共价键　 　 B．极性分子中一定没有非极性键

　　　 C．BeCl₂和PCl₃的分子中所有原子都满足8电子的稳定结构

　　　 D．相同质量的N₂和CO的核外电子总数相同

10、下列说法中，正确的是（　　）

　 A 离子化合物中一定没有共价键　　　B 失电子难的原子获得电子的能力一定强

　 C 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

　 D 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

11、下列有关叙述正确的是（　　　）

　A 已知NaH是离子化合物，则NaH的电子式是Na⁺[：H]^－

　B 固体PCl₃为分子品体，分子中存在Cl—Cl非极性键

　C 在BCl₃分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

　D 石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含的碳原子数为2

12、下列说法正确的是①一切原子都由质子、中子、电子组成②凡质量数相同的原子化学性质必定相同③两种微粒结构中，如核外电子排布相同，其化学性质一定相同④两种原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素⑤单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构

　A 全部正确　 B ②③　　　 C ③⑤　　 D ④

13、下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大者为

　A LiCl　　 B Na₂S　　 C NaF　　 D MgO

14.对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是(　　)

A.当X是活泼金属时，它一定是强碱

B.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸

C.X—O—H的水溶液不能导电　　　　  D.X—O—H一定是共价化合物

15.科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔进Si₆₀的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是

　　　 A．它是两种单质组成的混合物 　　B．它是一种硅酸盐

　　　 C．它是一种新型化合物　　 　　　　D．它是一种高聚物

16 .最新科技报道，美国夏威夷联合中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法正确的是

A．这种粒子含有3个质子　　　　 B．它的组成可以表示为H₃

C．这种粒子含有3个中子　　　　 D．是氢的一种新的同位素

17下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B．由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．含有极性共价键的分子一定是极性分子

18下列说法中正确的是

A．酸性氧化物都是非金属氧化物　 　　 B．所有物质中都存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子　  D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

19．下列指定微粒的个数比为2∶1的是

　　　 A. Be²⁺离子中的质子和电子　　　 　　　 B. ²H原子中的中子和质子

　　　 C. NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子 　 D. BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

20由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等　　　 B．晶体中一定只有离子键没有共价健

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．其中阳离子半径一定大于阴离子半径

21下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

　  A． NaCl　　　　　　　B． CO₂　 　C．SiO₂　　　　　　 D．Cu

22、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A、NH₄Cl＝NH₃↑+ HCl↑　　　　　　　  B、NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃

C、2NaOH+Cl₂＝NaCl+NaClO+H₂O　　　　 D、2Na₂O₂+2 CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

23、已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是（　 ）

A、C₃N₄晶体是分子晶体　　　　　　　　　

B、C₃N₄晶体中，C—　N键的键长比金刚石中的C—C键长要长

C、C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D、C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

24．最近发现一种由M、N两种原子构成的气态团簇分子，如图所示。 实心球●表示N原子，空心球○表示M原子，它的化学式为

A．M₄N₄　　　 　　　　　　　 B．MN　　　　　　

C．M₁₃N₁₄ D．M₄N₅

横车高中高三化学练习 晶体结构

1、下列关于氢键的说法，正确的是（　　 ）

　A .每个水分子内含有两个氢键　　

B .冰、水和蒸气分子间都存在氢键

　C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

　D． 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

2、下列事实与氢键有关的是　 (　　　)

A. 水加热到很高的温度都难以分解　

B.水结成冰体积膨胀,密度变小　

C. CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高　

D.H1F、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱

3．下列可用氢键来解释的是

A．浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^－和H₂F₃^－　 　　　

B．SiH₄沸点比CH₄高

C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．H₂O比H₂S稳定，前者1000^oC以上才分解，后者300 ^oC分解

4 下列物质中，属于原子晶体的是

A．石英　　　　B．干冰　　　　 C．食盐　　　　　　 D．冰

5 在固态及熔融状态下均能导电的晶体是

　　　 A．分子晶体 B．原子晶体　　　 C．离子晶体 　　　 D．金属晶体

6．下列叙述正确的是

A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．晶体熔化时化学键不一定发生断裂

B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物　　　 D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

7 下列叙述正确的是（　　）

A．离子晶体中一定不含有非极性共价键 　　B．分子晶体中一定含有极性共价键　　　

C．冰主要是通过水分子间氢键作用形成的　　 D．化学式相同的物质，其熔沸点一定相同

8 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是

　A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

　B．由极性键形成的分子不一定是极性分子

　C．H₂O、HF、NH₃、CH₄的沸点依次降低

　D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键

9．有关晶体的下列说法中正确的是　　

　　　 A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　　　B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　　 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂　　　　　D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

10．下列说法正确的是

　　A．极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。

　　B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子

　　C．在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

　　D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

11 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素形成的化合物的晶体类型为

A．分子晶体　　　 B．原子晶体　　　C．离子晶体　　 D．金属晶体

12下列有关晶体的说法正确的是

　　A．金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的

B．冰熔化时，水分子中的共价键发生断裂

C．白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角时109°28′

D．固体不导电，但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质

13 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

	NaCl	AlCl­­3	SiCl­4	单质B
熔点	810℃	190℃	－68℃	2300℃
沸点	1465℃	183℃	57℃	2500℃

　　　 A．SiCl₄形成的是分子晶体　　　 　 B．单质B可能是原子晶体

C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．不能用电解熔化AlCl₃制取单质铝

14 下列有关晶体的说法正确的是

　 A．金属晶体是由金属离子间的相互作用形成的

B．冰熔化时，水分子中的共价键发生断裂

C．白磷为分子晶体，分子结构为正四面体，其键角时109°28′

D．固体不导电，但熔融状态下和溶于水能导电不可能是分子晶体的性质

15 有关晶体的说法中，错误的是

　　A．碳、硅为同主族元素，故CO₂与SiO₂结构相似，晶体类型相同

B．在NaCl晶体中，每个钠离子周围紧邻6个氯离子

C．由C₆₀构成的晶体属于分子晶体，熔、沸点较低

D．在金刚石的晶体结构中，由共价键形成的最小碳环为六元环

16．下列有关说法中，错误的是

A．NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D．CaC­₂的电子式为

17 下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是

　　A．HI、HBr、HCl、HF　　　　  B．石英、食盐、干冰、钾

C．重油、柴油、煤油、汽油　　　 D．KI、I₂、Hg、O₂

18 下列物质性质变化规律正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低　　B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低　　 　　  D．O、F、H的原子半径依次减小

19下列说法中正确的是

　　A．C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体

20 已知如图CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

　  A． 　　 B．C． 　　D．