高三化学二轮复习电离平衡测试题
1.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（00上海）
A．CH3CH2COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
2. 从下列现象可以判断某酸是强酸的是 （01春季）
A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出CO2
C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol/L时的pH为 1
3．下列事实可证明氨水是弱碱的是 (02春季)
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氨水可以便酚酞试液变红 D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
4．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol / L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 (04广东)
A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度
5．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．c (H+) C．c (OH-) D．c (CH3COOH)
6．常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D．该溶液的pH值为1或13
7． PH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是
A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸
C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等
8．将0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 (04湖)
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减少 B. 溶液中c(H+)增加
C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
9．用水稀释0.1mol·L—1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(OH—)/(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH—)
C．c(H+)和c(OH—)的乘积 D．OH—的物质的量
10（06全国Ⅱ）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
11． pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其
pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
12．（06广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
13． PH=5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c(H+)：c(SO42--)约为
A．1：2 B．1：5 C．1：10 D．10：1
14、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 （99试测）
A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D ④>①>③>②
15．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 (04湖)
A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
16．若pH＝3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应（00广东）
17．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是
A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸
B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
18.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 (03理科)
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
19．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是 ( )
A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1＝V2 D. V1≤V2 (04江苏)
20．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.1～4.4，甲基红4.4～6.2，酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂(03春)
A. 都可以用 B. 只能用③ C. 可以用①或② D. 可以用②或③
21．常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是
A．4 B．4.6 C．5.4 D．6
22．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断加入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断加入，溶液中产生沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是A
23．常温下，某水溶液中含有的离子浓度为c(Na+)=xmol/L、c(SO42－)=0.15mol/L、c(K+)=0.2mol/L、c(Cl－)=0.45mol/L、c(Mg2+)=0.25mol/L、c(NO3－)=0.25mol/L、
c(OH－)=10－13mol/L.则x值为
A．0.2 B．0.3 C．0.4 D．0.1
离子浓度大小比较
（一）单一溶液
1.在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c（NH3·H2O）＞c(OH―)＞c（NH4+）＞c(H+) B.c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c(OH―)＞c(H+)
C.c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c(OH―)＞c(H+) D.c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c(H+)＞c(OH―)
2.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A.c(Cl―)>c（NH4+）>c(H+)>c(OH―) B.c（NH4+）>c(Cl―)> c(H+)>c(OH―)
C.c(Cl―)=c（NH4+）>c(H+)=c(OH―) D.c(Cl―)=c（NH4+）>c(H+)>c(OH―)
3．已知0.1 mol / L 的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是 (04北京)
A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)
D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)
4(96上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，ＮＨ4+浓度最大的是
Ａ．ＮＨ4Ｃｌ Ｂ．ＮＨ4ＨＳＯ4 Ｃ．ＣＨ3ＣＯＯＮＨ4 Ｄ．ＮＨ4ＨＣＯ3
（二）混合溶液
1、酸与碱的混合液
（1）物质的量浓度相等的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合
5. 0.1mol••L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是
A.c(CH3COO―)>c(Na+)>c(OH―)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―) D.c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+)
6. 在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A. c(Na＋)>c(Ac－)>c(H＋)>c(OH－) B. c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)
C. c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)
7等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，下列关系正确的是：
A. c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+) B. c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
C.
c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) D. c(M+)>c(H+) >c(OH－)
>c(A－)
（2）c（H+）=c（OH―）的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合
8.常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（ ）
A．c(Cl―)>c（NH4+）>c(H+)>c(OH―) B．c（NH4+）>c(Cl―)> c(H+)>c(OH―)
C．c(Cl―)=c（NH4+）>c(H+)=c(OH―) D．c（NH4+）>c(Cl―)> c(OH―)> c(H+)
（3）强酸（弱酸）与弱碱（强碱）非等物质的量混合
9. 0.2mol／L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（ ）
A．c(HCN)<c(CN―) B．c(Na+)＞c(CN―)
C．c(HCN) －c(CN―)＝c(OH―) D．c(HCN)+ c(CN―)=0.2mol/L
10.把 0.02mol/L HAc 溶液和 0.01mol/L NaOH 溶液以等体积混合,混合后溶液显酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的是(99上海)
A c(Ac-)<c(Na+) B c(HAc)>c(Ac-)
C 2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc) D c(HAc)+c(Ac-)=0.01 mol/L
(4)已知酸碱混合液的pH
11.常温下，将HCN与NaOH溶液混合，所得溶液pH=7，此溶液中（ ）
A.c（CN―）>c（Na+） B. c（CN―）<c（Na+）
C.c（CN―）=c（Na+） D.无法确定
12．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是
A．当pH>7时，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
B．当pH=7时，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)
C．当pH<7时，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
13．常温将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列正确的是
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1=c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(NH4+)== c(Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1== c2
2、酸（或碱）与盐的混合液
（1）强酸（强碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）等物质的量混合
14. 0.1mol•L-1NaOH溶液和0.1mol••L-1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度的正确的是
A. c(Cl―)>c(Na+)> c(OH―)>c(H+) B.c(Na+)>c(Cl―)>c(OH―)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl―)> c(OH―)>c(H+) D.c(Na+)=c(Cl―)> c(H+)>c(OH―)
15.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
A.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc) B.c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)
C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc) D.c(Na＋)+c(H＋)＝c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
（2）弱酸（弱碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）等物质的量混合
16..用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO―)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.c(H+)＞c(OH―) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO―)＝0.2 mol/L
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO―) D.c(CH3COO―)＋c(OH―)＝0.2 mol/L
3、正盐和酸式盐的混合
17.用300mL1mol／LNaOH溶液吸收0.2molCO2，所得溶液中CO3２―和HCO３－的物质的量浓度之比是
A.c（Na+）＞c（CO32―）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（HCO3―）＞c（CO32―）＞c（OH―）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（OH―）c（HCO3―）＞c（CO32―）＞c（H+）
D．c（Na+）＞c（HCO3―）＞c（CO32―）＞c（H+）＞c（OH―）
18．将标准状况下2.24L CO2通入150 mL 1mol/LNaOH溶液中，下列正确的是 (04上海)
A. c( HCO3－)略大于c( CO32－) B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. c(Na+)等于c( CO32－)与c( HCO3－)之和 D. c( HCO3－)略小于c( CO32－)
综合题
19（04天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10ml0.1mol/L氨水与10ml0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
B.10ml0.1mol/LNH4Cl与5ml0.2mol/LNaOH混合，c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H+)
C.10ml0.1mol/L乙酸与5ml0.2mol/LNaOH混合，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H+)
D.10ml0.5mol/LCH3COONa与6ml1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)