高三化学二轮实验专题训练
一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是[ ]
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2．（2007扬州一模）下列实验操作中，正确的是 [ ] ①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL 量筒量取5.2 mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑥
3．（2007苏州一模）下列实验能达到预期效果的是[ ] ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染；⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤
4．（2006·西城区二模）下列操作不是从安全角度考虑的是[ ]
A．做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热
B．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1~2 min
5．下表中实验操作能达到实验目的的是 [ ]
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热 | 确定甲酸钠中含有醛基 |
| B | 向苯酚的稀溶液中滴加稀溴水 | 制备三溴苯酚 |
| C | 向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠 | 确定酒精中混有醋酸 |
| D | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的溴离子 |
6．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是[ ]
A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
7．（2006淮安二模）下列实验操作中，先后顺序正确的是[ ]
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
8．某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是[ ]
A．干燥管内固体为碱石灰 B．原气体中一定有NO和O2
C．原气体中一定有NH3、NO、CO2 D．原气体中一定没有HCl、Br2、CO2
9．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物eq \o(\s\up 2(足量溶液A——————→测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物eq \o(\s\up 2(足量溶液B——————→测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是[ ]
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
10．（2007广东省一模）利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是[ ] （双选）
A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体
B．淀粉—碘溶液的体积和浓度必须相等
C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等
D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：[ ]
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
12．（2006·扬州二模）下列说法正确的是[ ]
A．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别
B．CH3CH2OH、CH2＝CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别
C．CaCl2溶液中混有少量HCl，可加入过量的CaO，再过滤
D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液
13．（2006徐州一质检）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是[ ]
①某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋。
A．①⑤⑦ B.②④⑧ C.③④⑦⑧ D.②③⑤⑥
14．（2003年山东菏泽模拟试题）下列结论可靠的是 [ ]
A．试液eq \o(\s\up 2(滴入BaCl2溶液—— —————→白色沉淀eq \o(\s\up 2(加稀盐酸—— —————→沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42－
B．气体eq \o(\s\up 2(点燃————→无色气体eq \o(\s\up 2(通入Ba(OH—— ————————→白色沉淀 结论：原气体一定是CO
C．溶液eq \o(\s\up 2(开启瓶塞—— —————→冒白雾eq \o(\s\up 2(用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近—— —————————————→白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸
D．有色溶液eq \o(\s\up 2(滴加KSCN溶液—— ———————→红色溶液 结论：原溶液中一定含Fe3＋
15．（06江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是[ ]
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
16．（06广东18）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是[ ]
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
17．（06上海）18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是[ ]
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔
18．（06上海）21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（双选）[ ]
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
19．（06重庆理综6）下列做法正确的是[ ]
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
20．（06重庆理综13）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是[ ]
A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)
D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
21．（06广东7）下列实验能达到预期目的的是[ ]
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤
22．、（06江苏4）
以下实验装置一般不用于分离物质的是[ ]
 | |||||||
 | |||||||
 | |||||||
 | |||||||
A B C D
23．．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，
打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的 [ ]
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮
24．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有[ ] （双选）
A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
25.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，
|
A．CH3CH2OH（气）
B．CO和H2
C．NH3
D．H2
二、综合题
26．（2007广东省一模）（1）下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是____________（填编号）。
（2）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称量样品 ②溶解沉降 ③____________ ④____________ ⑤冷却结晶。
（3）某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。该实验有一个明显的缺点是什么？___________________________，你的改进方案是_______________________________________________________________________________________。
27 ．（06南京一模）（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
①能用于干燥二氧化硫气体的装置有________（填字母）。
②装置B除可用于制取CO2、H2，还可制取_____、_____。（写出两种物质的化学式）。
③既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_____。（填字母）
28．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有 。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿
D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
(2)下列实验没有错误的是
(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
29．（2006淮安二模）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：
（1）不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是___________________________________；
（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：______________________________；
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________；
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用___________（填序号）；
A．H2C2O4•2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
（5）若准确称取W g，你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：
①滴定终点标志是________________________；②KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________ mol·L－1；
（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将________（填“偏高”或“偏低”）
30．（2007扬州一模）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。请回答下列问题
步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器。
步骤2中，改用试剂________________来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是
______________________________________________________________。
步骤3中，滴定操作时，眼睛注视________________________。被滴定的20 mL滤液中 CO32－的物质的量为_________mol，原茶叶中钙离子的质量分数为________________。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）
31．（2006惠州一模）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。
请回答：
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
32（06全国理综I 28）（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 _______________________________
⑵填写表中空格
| 仪器 | 加入试剂 | 加入试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | |
| C | ||
| D |
⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________
⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_______________________________
33、（06天津理综28）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥ＨＣｌ气体反应制得ＳｉＨＣｌ3：Ｓｉ＋3ＨＣｌ ＳｉＨＣｌ3＋Ｈ2
③ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知ＳｉＨＣｌ3能与Ｈ2Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与ＨＣｌ反应完全后，经冷凝得到的ＳｉＨＣｌ3（沸点33.0℃）中含有少量
ＳｉＣｌ4（沸点57.6℃）和ＨＣｌ（沸点－84.7℃），提纯ＳｉＨＣｌ3采用的方法为：
_______________________________ 。
（3）用ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置Ｂ中的试剂是_______________________________ ，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：
_______________________________ 。
②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是_______________________________ ，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是 _______________________________，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 _____________________________ 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 _______________________________ 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
ａ碘水 ｂ氯水 ｃＮａＯＨ溶液 ｄ ＫＳＣＮ溶液 ｅＮａ2ＳＯ3溶液
34、（06四川理综26）（18分）
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是_______________________________
（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_______________________________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______________________________ 。
（3）步骤④反应的离子方程式是_______________________________ 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 _______________________________ 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法
35. （06重庆理综26）(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
_____________________________。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________
36．（06广东20）(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
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工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 _______________________________ 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是_______________________________ ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_______________________________ 。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_______________________________ 。
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有_______________________________。
37．（06广东21）(12分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。
⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。
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⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。
⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。
①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是
_______________________________。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
②缓缓开启K3，A管中的现象是 _______________________________。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象
是_______________________________；若观察不到预期现象，
主要原因是_______________________________。
38（06上海26(A)）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所
得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，
待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)
理由是________________________________________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
（2)B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________________________________________________________________。
（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
39．（06江苏17） (10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
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⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用____________________。
40．（06江苏18）(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。
⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。
⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。
⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是_________，其原理是_______
⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
| 反应时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 苯甲醛产率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：___________ 。
化学实验参考答案
一．选择题
1.C 2.A 3.C 4.D 5 .A
6.C 7.D 8.C 9.C 10.BD
11.A 12.A 13.B 14.D 15.C
16.B 17.B 18.BC 19.B 20.C
21.C 22.D 23.C 24.BD 25.A
二、综合题
26 .（1）①③⑤（2分，漏选得1分，多选0分）；（2）过滤（1分），蒸发（1分）；（3）苯挥发造成空气污染（1分），应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管
27.O2、C2H2、NO、NO2选填两个(2分，答对一个给1分，写名称不给分，其他合理答案也给分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2） ③AC(2分)(答对一个给1分)
28.(1)A E (2)D (3)28.0 C
29.（1）高锰酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反应，高锰酸钾被消耗；（2）水浴加热，用温度计控制水温1分（3）酸式滴定管；（4）A；（5）最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去时、W/6.3V；（6）偏高
30.步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分,共2分） 步骤2：氨水（1分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），若无沉淀产生，则已洗净。（1分，其他合理答案均给分）
步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（1分，只答前者也给分）0.001 （1分） 0.4%（或0.004）（2分） ④（1分）
31（1） NH4＋ 、 Fe2＋ ， SO42− （2）据题意：n(SO42－)＝
＝0.01 mol n(NH4＋)＝n(NH3)＝224×10－3 /22.4＝0.01 mol n(Fe2＋) ＝（2。73 – 2。33）/160×2 ＝0.005 mol
[或：根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4＋)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42−) n(Fe2＋)＝0.005 mol ]
n(H2O)＝
＝0.03 mol
n(NH4＋): n(Fe2＋): n(SO42−): n(H2O)＝ 0.01: 0.005 :0.01: 0.03＝2:1:2:6
该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [ 或：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ]
32．⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑵
| 仪器 | 加入试剂 | 加入试剂的目的 |
| B | 饱和NaHCO3溶液 | 除去二氧化碳中的氯化氢 |
| C | 过氧化钠固体 | 与二氧化碳反应 |
| D | NaOH溶液 | 吸收二氧化碳气体 |
⑶2Na2O3+2CO2==2Na2CO3+O2
⑷用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
33．（1）SiO2+2C== Si+2CO↑ （2）分馏（或蒸馏） （3）①浓硫酸 使滴人烧瓶中的 SiHCI3 气化 ②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCI3+H2== Si+3HCI
③排尽装置中的空气 ④bd
34、（1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
35．（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
（2）Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。
36．⑴①答案：加适量水溶解，搅拌，过滤
②答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。
③答案：将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。
;受热均匀，温度易于控制在1000C以下。
⑵①答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。
②答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。
37（1）
⑵答案：2NH3+3Br2==6HBr+N2
⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。
②生成大量的白烟。 B管中充满石蜡油。 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体
38 (1)①FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。② V/11200
(2)洗气瓶 2OH-+H2S → 2H2O+S2--
(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀
(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C
39答案：(1)烧杯 漏斗
(2)除去铁等不溶于碱的杂质
(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊，则说明沉淀不完全，
基不变浑浊，则说明沉淀完全
(4)通入足量的CO2气体
40答案：(1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸