高三化学冲刺考试试卷
可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 K：39 S：32 Ba：137 Br：80
第I卷（选择题 共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境的说法不正确的是
A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属
D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
2．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是
A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性
B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋ 的还原性比Cu2＋ 强
C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应
3．下列反应：①Na + H2O，②NaH + H2O，③NO2 + H2O，④Cl2 + H2O，⑤IBr + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．①③ B．②⑤ C．③④ D．④⑤
4．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：
根据提供数据判断下列说法不正确的是
A、离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代
B、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1：1
C、异丁烷与氯气发生取代反应，(CH3)3CCl占一氯代物的物质的量分数大于10%
D、C2H6中C—H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol
5．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于
A．浓硫酸和乙醇反应制备乙烯
B．浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气
C．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳
D．锌和盐酸反应制备氢气
6．已知反应：AgI+2CN—=[Ag（CN）2]—+I—，把KNO3、Al(OH)3、BaCO3和AgI的混合物按加入试剂的先后顺序，将其逐一溶解，最适宜的一组试剂是
A．H2O、稀盐酸、NaOH溶液、KCN溶液
B．H2O、稀硫酸、氨水、KCN溶液
C．H2O、KCN溶液、NaOH溶液、氨水
D．H2O、NaOH溶液、稀盐酸、KCN溶液
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列说法正确的是
A．2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约是0.6×6.02×1023
B．标准状况下，22.4升Cl2和H2的混合气经光照反应后，原子总数约为6.02×1023
C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3×6.02×1023
D．25℃时，1L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数约为6.02×1023
8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
 | |||
 | |||
A．盐酸中加入NaAlO2溶液 B．SO2气体通入溴水中
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－ | 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B | 苯酚钠溶液中通入 少量CO2 | C6H5O—+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3— | 错误，通入少量CO2应生成CO32— |
| C | NaHCO3的水解 | HCO3－+H2O | 正确 |
| D | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl— | 正确 |
CO32－+H3O+10．下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是
A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－
B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32—
D．由水电离出的c(OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
11．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是
A．标准状况下，参加反应的CO2体积为0.224AL
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3
D．B可能等于A、小于A或大于A
12．如图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：
，关于该化合物的下列说法中，正确的是
A．该有机物的化学式为C20H14O5
B．1mol该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr2
C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONa
D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol氢气发生反应
13．甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是
A．丙与钙离子组成的化合物为离子化合物
B．丁原子一定是稀有气体原子
C．甲、乙的分子中可能有非极性分子
D．丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔
14．甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ- Al2O3催化剂，合成反应为：CO+2H2
CH3OH,工艺中一些参数如右图；目前正在开发的新法是：
2CH4＋ O2
2CH3OH 。下列关于新法和旧法的说法正确的是
A．旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应
B．旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更
有发展优势。
C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得
D．新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)=9∶1,目的是提高空气中氧气的转化率
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+ c(H2CO3)
C．pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－) >c(OH—) >c(H+)
D．pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+)
16．如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：
X (g)+ Y(g) 
Z(g)+2W(g)。达平衡时，A的体积为1.2 a L 。下列说法正确的是
A．反应速率：v(B)
＞v(A)
B．A容器中X的转化率为 20%
C．平衡时的压强：PB＝2PA
D．若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6a L
三、（本题包括2小题，共22分）
17．(10分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：
（1）不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是_______________________________；
（2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：______________________________；
（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用________________；
（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用___________（填序号）；
A．H2C2O4•2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将_____（填“偏高”或“偏低”）
18．（12分）某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了研究。
（一）提出猜想： 。
（二）查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应；
③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO。
（三）制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液 ②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热 ③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末。
（四）红色沉淀探究 该同学设计了四种方案：
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g ，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g，比较a、b、c的关系。
方案Ⅳ：装置如右图所示：（夹持仪器略去）试回答下列问题：
（1） 请你评价方案Ⅰ和方案Ⅱ。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。
评价方案Ⅰ
评价方案Ⅱ
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的关系符合c= 可确认红色粉末是Cu2O。
（3）方案Ⅳ中，要测定红色粉末的成分，必须测定下列哪些物理量 （填序号）。
①通入氢气体积 ② 反应前，红色粉末+反应管的总质量 ③实验前干燥管的质量④完全反应后，红色粉末+反应管的总质量 ⑤反应管的质量 ⑥ 锌粒质量 ⑦ 稀硫酸的物质的量浓度 ⑧实验后干燥管的质量 ⑨实验条件下的大气压强和室温
（4）有人提出：方案Ⅳ中，在氢气发生器与反应管之间应加一个干燥装置，你认为 （选填“需要”或“不需要”），简述理由 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 原子个数比 | B∶A=1∶3 | C∶A=1∶2 | D∶A=1∶2 |
（1）元素D在元素周期中的位置 。
（2）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为 ；X的熔点 金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。
20．（10分）已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。（反应时加入或生成水均略去）已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：
（1）A的电子式 ，B的化学式 。
（2）反应②的工业生产条件 ，
写出工业生产L时反应①的设备名称 。
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式： ，
②反应④的化学方程式： 。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境。请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是 。
A．制备环氧乙烷：
 |
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇： 2CH4+O2 2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au(CN)2]，其电离出的CN—有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强。工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN—氧化为CO32—和一种无毒气体，该反应的方程式为 ，在酸性条件下，ClO—也能将CN—氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 。
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 |
|
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①从产率和产量角度分析 。
②从环境保护和能耗角度分析 。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）现有A、B两种有机化合物，已知：①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00％；③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基。请按要求填空：
⑴A、B的分子中氢元素的质量分数都是_________________；
⑵A的结构简式是___________________________________；
⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是_____________________________；
⑷B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是____________________________________________。
23．（10分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表并回答问题：
（1）A的结构简式： ；
（2）写出反应类型： E→H 、H→I ；
（3）写出C→F的化学方程式： 。
（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
B
C
……
G
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。
②过滤并洗涤①所得沉淀。
③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
（2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为 。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。
25．（10分）24．(10分)如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：N2(g)+3 H2 (g) 2NH3
(g)； △H=-92.4 kJ/mol 。
保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。 试回答下列问题：
(1) 平衡时A容器中NH3 的体积分数是 。若要使B容器中NH3 的体积分数与 A容器中相同，可采取的措施是 。
(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH3 ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c= 。
(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N2 、b mol H2和c mol NH3 ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是 。
(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N2 、b mol H2 和 1 mol NH3 ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH3 的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是 。
参考答案：
1-8：A、C、C、B、D、D、C、C； 9-16：D、A、AC、A、AC、AC、C、AD
17.（1）高锰酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反应，高锰酸钾被消耗（2分）（2）水浴加热，用温度计控制水温（2分）（3）酸式滴定管；（2分）（4）A；（2分）（5）偏高（2分）
18．（共12分）（一）红色沉淀可能是铜、氧化亚铜或两者的混合物。（2分）
（四）（1）方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；（2分）
方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。（2分）
（2） c=（10b-a）/9（2分）
（3）②④⑤（全对给2分，少选、错选均不得分）
（4）需要（1分）反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿。（1分）
19．（8分，每空2分）⑴第三周期第VIA族；⑵C3N4、大于；⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
20．（10分）
|
（2）催化剂、400-500℃，沸腾炉
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
（2分）
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑（2分）
21．（10分，每空2分）
（1）BD
（2）5ClO—+2CN—+2OH—=2CO32—+N2↑+5Cl—+H2O，在酸性条件下，CN—与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害。
（3）虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。
22．（每空2分，共8分） ⑴ 6.67%
⑵
⑶
⑷
23．（10分）
（1）（2分，每个结构简式1分）
（2）（2分，每空1分）消去、加聚
（3）（2分）
（4）（4分）
24．（8分，（1）、（2）各2分，（3）4分）
（1）2、5、6、2、10、8
（2）酸式、当看到滴入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。
（3）34.60%
25．（10分）(1)25% (2分) 增加N2、H2或降低温度 (2分) (2) 0.5 (2分)
(3) 0.8<c≦2 (2分) (4) 5.5 (2分)