高三化学二卷专项训练一（实验试题）
1、试完成下列两小题
（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：先测K2HPO4溶液的pH值；在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH值，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3—4之间。
①请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是__________________。（填“Ag3PO4”或“Ag2HPO4”）
②根据上述实验结果，请写出K2HPO4 与AgNO3的化学方程式：_____________________ ______。
③请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：___________________________________。
2、（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是__ ____(填序号)
A、用50 mL酸式滴定管准确量取25．00 mL 酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用
B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量
C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒
D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应
E、配制1 mol•L－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤 ②定容时仰视刻度线 ③容量瓶中原有少许蒸馏水
F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水
H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封
（2）某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。
①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有 。
②制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于 。
（3）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺 ，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有 （填序号）。
（4）碱式氯化铜 （不溶于水的绿色结晶）是一种农药，化学式为：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2 O。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验
①取a g碱式氯化铜的晶体制成粉末。
②将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。
③另取a g碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液。
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为c g。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是 （填仪器名称）。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （填序号）
B．步骤②灼烧后得到的固体应为： 。
C．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ → → 晾干→称量
3、⑴ 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 (填序号)
① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉
③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气
④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成
(2) 某校化学兴趣小组学生进行如下实验。
a、硫酸铜溶解度的测定：
用两个相同的石墨电极电解饱和CuSO4溶液，阴极的电极反应式是 Cu2++2
Cu。已知饱和CuSO4溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO4的溶解度是：20 g 。
b、某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是：HSO＝CuSO＋2HO 。
若将H2O2和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是 铜屑放入HO中不发生反应，若在HO中加入稀硫酸，铜屑可逐。
4、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；
⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，
写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式 ；
⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？
。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）
；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）
。
5、摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了右面的实验装置来制备摩尔盐。
实验步骤：
(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。
(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4。
(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。 试回答下列问题：
(1)F中的NaOH溶液的主要作用是
(2)Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH4)2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞 ，并同时打开活塞 。
请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用
(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是 。（填序号）
(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。
请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
、 。
6、 
制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示：
已知有关有资料如下：
①无水KF易吸F2、HF和H2O ②X的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸 ③F2的沸点为-188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为-183℃
试回答：
（1）X的化学式是
（2）实验中生成X的化学方程式是
（3）D装置的作用是
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是
（5）A中填充环状物的作用是
（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是
7、电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用右图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。
将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.05 mol·L－）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
⑴甲中反应的离子方程式为 ，乙中反应的离子方程式为 。
⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作
用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有碱石灰的干燥管的作用是 。
⑶戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理
的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因 气体留在装置中。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单） 。
8、某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案
一、实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。
甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快
乙：将实验过程记录下来，并交流。
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Cu2O（红色）+CH3COOH +2H2O根据上述资料与交流材料回答下列列问题
⑴乙反应速率明显比甲快，原因是： 。
⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：
①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是： 。
②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。
| 丁猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
| 丁认为铜片中可能含有锌等杂质 |
⑶戊注意到乙中（3）中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：
| 戊 | 预计验证方法 | 预测的现象与结论 |
| 白色沉淀是氯化亚铜 | ||
⑷指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是： 。
乙的实验步骤（3）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：
（用离子方程式表示）。
⑸就铜与浓盐酸反应若进一步探讨，你认为下一步实验方案： 。
答案：
1、（1）ABCD
（2） ①Ag3PO4 ②3AgNO3+K2HPO4= Ag3PO4＋2K NO3+H NO3
③若滴加AgNO3液时得到的沉淀是Ag2HPO4，在"HPO42-完全沉出时",是KNO3的溶液,其pH值不可能明显小于7。而实验事实是:随着AgNO3液的滴入,溶液的pH值逐渐降低,最终降为3—4.可见溶液中H NO生成，所以黄色沉淀Ag3PO4。
2、(1) BCDEGHI
（2）①硫酸溶液、氢氧化钾溶液
②1︰4
（3）①⑧（2分）
（4）A．研钵（1分）②③④（3分）
B．CuO （2分）
C．过滤（1分） 洗涤（1分）
3、(1) ①②⑤⑦(4分)
(2) a、Cu2++2e-==Cu 20 g (3分)
b、Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。(1分)
铜屑放入H2O2中不发生反应，若在H2O2中加入稀硫酸，铜屑可逐渐溶解。(2分)
4、⑴ 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
⑵ 少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
⑶ 不合理 我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）
5、（1）除去混在氢气中的酸性气体（2分）
（2）A B、C （各1分，共2分）
将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中（2分）
（3）②（2分）
（4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案（每空2分，共4分）
6、（1）ClO4F （2）HClO4+F2=ClO4F+HF （3）吸收生成的HF （4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离 （5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行 （6）C与HClO4发生反应。
7、⑴ ClO- +CN- ======CNO- +Cl- ，
乙 3ClO- +2CNO- +2H+= 2CO2 +N2+H2O +3Cl- 。
⑵ 除去HCL 气体 ，除去Cl2 ， 防止空气中的二氧化碳进入戊中影响实验结果。
⑶ 82 ％ 。 有部分的二氧化碳。 通入氮气 。
8、（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（1分）
（2）①没有道理，因为氢气本身难溶于水（1分）
②（2分）
| 将铜片加入稀硫酸中，并微热 | 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质 |
（3）（4分）
| 戊 | 预计验证方法 | 预测的现象与结论 |
| 白色沉淀是氯化亚铜 | 白色沉淀加入稀盐酸中，通入氧气 | 溶液变蓝色，说明是一价铜 |
| 向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液 | 若白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是。 |
（4）2Cu + 8HCl = 2H3[CuCl4] + H2↑（或：2Cu +4HCl = 2H[CuCl2] +H2↑；2Cu +6HCl=2H2[CuCl3] +H2↑）；
（2分）CuCl4]3－（aq）
CuCl(s) + 3Cl－（aq）[（或： [CuCl2]－（aq） 
CuCl(s) + Cl－（aq）； [CuCl3]3－（aq） 
CuCl(s) + 2Cl－（aq）]
（5）（2分）用变量控制法探讨铜与盐酸发生反应生成氢气和白色沉淀，盐酸的适宜浓度（其它合理答案均给分）