高三化学二卷典型题训练6

高三化学二卷典型题训练六

1、某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3 SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是　　 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是　　　。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为　　　。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　。

实验Ⅱ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅰ。实验Ⅰ、Ⅱ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　．

1、实验Ⅰ：氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（2分）；Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃（1分）；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓（1分）。实验Ⅱ：Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑（2分）

①SO₃^2-有较强的还原性，CO₃^2-没有还原性（1分）；②SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小（1分）

2、部分单质和化合物的转化关系如图（有关反应条件及部分反应物或生成物已略去），已知：C、D、E、F均为单质，B、C、D、E在常温常压下是气体；反应②在工业上常用于检验C；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：

（1）A的电子式：_______________；（2）反应①的化学方程式是________________________；

（3）H→I的离子方程式是____________________________________；

（4）写出工业上用反应②检验C的操作步骤及相关现象： ___________________________；

（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应①中转移的电子数为___________；

（1）（2）2NH₄ClH₂↑+Cl₂↑+2NH₃↑（3）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺ +2Cl^-

（4）用浓氨水靠着氯气管道移动，若有白烟出现，说明此处氯气泄漏（5）0.1N_A（或6.02×10²²）

3、科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。

（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为(　)

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　△H =-142.9 kJ

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571.6kJ

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8kJ

（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列化学反应步骤：

　 ①CaBr₂+H₂O　　　　　 CaO+2HBr　　　 ②2HBr+Hg　　　　HgBr₂+H₂

　 ③HgBr₂+CaO　　　　 HgO+CaBr₂　　　　④2HgO　　　　　 2Hg+O₂↑

你认为该方法的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法），其中用了过量的碘。

　 请写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由。

答案：（1）B (2分)（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。 (2分)

（3） SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄　(2分)SO₂和I₂可循环使用，无污染。　 (2分)

（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。

或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。

4、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键。请根据下图回答。

　　

(1) E中含有的官能团的名称是_____________，反应②的反应类型是_____________，

C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。则B的分子式为_____________，F的分子式为______________。

(3) 在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm线宽芯片的关键技术。F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有________种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式________________。

(1) 羧基；氧化反应；CH₃CHO＋2Cu(OH)₂ CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O(2) C₁₀H₁₀O₂；C₈H₈O；

(3) n HO—　  —CH＝CH₂

(4)四；　　　　　　　　  、

5、已知： 4NH₃十5O₂ 4NO+6H₂O　　　　　　  4NO十3O₂十2H₂O=4HNO₃

 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：

(1)amolNO完全转化为HNO₃需要氧气_______ mol。

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

(3)20.0mol的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)

　　计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4) 20.0mol 的NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃。

　①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

　②写出当125mol≤n(B)≤200mol时，n(A)和n(B)的关系式______________________。

【答案】(1)0.75a mol　（2）0.14 （3）氨转化为NO的转化率为97.5%；氨转化为HNO₃的转化率为7.5%

（4）①　

②3n(A)=0.8[n(B)-125][125mol≤n(B)≤200mol]