高三化学二卷典型题训练一

高三化学二卷典型题训练一

1、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　。

　　 (a) 容量瓶　　　　　　　　　(b) 烧杯　　　　　　　　　　(c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　。

　　 (a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　　　　 (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是　　　　　　　　　　　　　 　　　　 ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂是　　　　　　　　　

(a) NaOH　　　(b) FeSO₄ (c) BaCl₂ 　(d) NaClO₃

（5）需要测定　　　　　　　 和　　　 　　 的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　（按操作先后顺序列出）。

　　 (a) 溶解、分液　　 (b) 过滤、洗涤　　 (c) 蒸发、结晶　(d) 冷却、称量　 (e)烘干或灼烧

2、A、B、C、D、E五种物质有如下转换关系：

（1）若E是酸酐，且常温下为易挥发的固体，则D的化学式为：　　　　　  ，在一定温度、压强和催化剂作用下提高D转化为E的措施是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）若组成A的元素均处在短周期，且B和C均为易溶于水的气体，B能使紫色石蕊试液变蓝，则A的化学式为：　　　　　　；B转变为D的方程式：　　　　　　　　　　　  ；

（3）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转变为E时增加氧的质量约为D的总质量的25.8％，则A的化学式为：　　　　　  ,E的电子式：　　　　　　　　   ；

（4）若C是水，B是同系物中相对分子质量最小的物质，B和O₂反应生成D是优点显著的D的工业制备方法，E能使紫色石蕊试液变红，则A的结构简式为：　　　　  ；D转变为E的方程式：　　　　　　　　 　　。

3、醛类（R—CHO）分子中碳基上氧原子吸引电子能力强于碳原子，使羰基碳上带有部分正电荷，从而表现出以下两方面的性质：

（1）碳基碳接受带负电荷或带部分负电荷的原子或原子团进攻，而发生加成反应，称为亲核加成反应。

（2）α一氢（R—CH₂—CHO）表现出一定酸性，能与碱作用，产生碳负离子：R－^–CH－CHO。

（l）醛与亚硫酸氢钠加成反应的过程如下：

为什么（I）会转化成（Ⅱ）？答：　　　　　　

（2）已知R－CH₂—CHO＋NH₂－NH₂→AR－CH₂－CH＝N—NH₂，则A的结构简式为　　　　　　　　　　

（3）乙醛与乙醇在催化剂作用下，可生成半缩醛（C₄H₁₀O₂）和缩醛（C₆H₁₄O₂）。试写出半缩醛的结构简式和缩醛的结构简式：

半缩醛　　　　　　　　　 ；缩醛　　　　　　　　　　　  。

（4）试写出乙醛与OH^－作用产生的碳负离子的电子式　　　　　　  ，

该碳负离子又可进攻另一分子乙醛，而发生加成反应：2CH₃CHOC（分子式：C₄H₈O₂）D

则C、D的结构简式为：C　　　　　 ，D　　　　　　　　 。

4、物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

（1）若X为氧化物，X的化学式是___________________________。

（2）若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。

（3）若X与稀硫酸反应生成无色没有气味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

 X与稀硫酸反应的离子方程式是______________；

 X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

①在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________。

②科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_____________。

③熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图11所示：

C（Ⅰ）的电极名称是_______（填正极或负极）。该燃料电池的总反应化学方程式是_____________。

5、以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：

（1）反应③的H₂也由反应①得到。若反应①、②、③的转化率均为100％，则将反应①中得到的CO₂和H₂全部用于合成人工汽油却不能得到理想的产品。

ⅰ）通过计算说明原因。

ⅱ）若要得到理想的产品，则CO₂的使用量只要达到反应①中CO₂产量的 　　　；（填数值范围）

（2）通过反应①④⑤合成尿素。若反应④中N₂和H₂的投料比为V(N₂)∶V(H₂)＝1∶3，

氨合成塔中NH₃的体积分数始终保持在25％，要使N₂的最终转化率超过95％，则N₂和H₂至少需要经过　　　 次循环（首次反应不计为1次循环）；

（3）通过反应①④⑥合成硝酸铵。若每步反应的转化率均超过95％，则最后得到的产物中N元素质量分数是多少？　　　　　　　　 

高三化学二卷典型题训练一

答案

1、（1）b　　　　 （2）b、c　　　　 （3）利：原料成本较低　　弊：产生气体对大气有污染

（4）a、c　　　　（5）Fe₂O₃、BaSO₄ （6）b、e、d

2、（1）SO₂，增加氧气的浓度　 （2） NH₄Cl　 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

（3）NaCl  　 (4)　CH₃CH₂OH　 2 CH₃CHO＋O₂2 CH₃COOH

3、（l）—SO₄H的酸性强于­—OH的酸性。

4、（1）Al₂O₃ （2）2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃ （3）HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑

　　NH₄^－+HCO₃^－+2OH^－＝NH₃·H₂O+CO₃^2－+H₂O ①2CO₂+2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂

②CO₂+4H₂CH₄+2H₂O ③负极；2H₂+O₂＝2H₂O 

5、解:（1）①由CO和H₂合成汽油的化学方程式为：

当n＝5～8时

而由CH₄＋2H₂OCO₂＋4H₂、CO₂＋C 2CO知，若反应①中CO2全部用于合成汽油,则,故不能得到理想产品。　　　　　　　　  ②　　

(2)5　　　　  （3）最后得到的产物中N元素质量分数与每步反应的转化率无关。反应⑥的化学方程式为：

2NH₃＋2O₂＝NH₄NO₃＋H₂O，即最后得到的产物是NH₄NO₃和H₂O，且物质的量之比为1∶1。

故最后的产物中ω(N)＝　　　　　　 ＝28.57％