高三化学二卷典型题训练三

高三化学二卷典型题训练三

1、某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。

（1）本实验中生成CO₂和SO₂的有关反应的化学方程式为：

__________________________；_____________________。

（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO₂不能出现浑浊的原因可能是______________________。

（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO₂和SO₂时，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因可能是__________________________________。

（4）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进？

___________________________________________________________。

2、在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO₂）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。

某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：

加热

试回答下列问题：

　（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是________．

　　　 A．亚硝酸盐是还原剂　　　　　　　  　　B．维生素C是还原剂

　　　 C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺　　　　　D．亚硝酸盐被还原

　（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是________．

　　　 A．测定这两种溶液的pH　　　　　  B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

　　　 C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 　D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙

　（3）一般的自来水中含多种离子，如Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－等，专家提出不能喝“千滚水”(指多次煮沸的水)，请你用化学知识解释其合理性　　 ______________________________________。

（4）为了测定某样品中NaNO₃的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：

　　　①KMnO₄溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂” “还原剂”），该滴定过程________（填“要”或“不要”）另加指示剂．

　　　 ②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”“偏小”“无影响”）.

　（5某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。

　（6）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N₂O₄、NO体积分数都为20%。

①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO₂的质量是　　　　g；

②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO₂物质的量　　　　   mol。

3、某自来水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^—、SO₄^2—、Cl^—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为

（1）请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：　　　　　　　　　 。

（2）锅炉中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是　　　　　　　　　 （填序号）。

CaSO₄能转化为物质Y 的原因是（用文字叙述）　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　。

（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，锅炉水垢中还可能含有的物质是（写化学式）　　　 。

（4）若所用自来水的硬度为33.6度（计算硬度是将Ca²⁺、Mg²⁺都看成Ca²⁺，并将其折算成相当于CaO的质量，通常1L水中含有10mg CaO称为1度）。1t这样的水中相当于含CaO的物质的量为　　　　　　　　　　　　 （水的密度为1g/cm³）。

（5）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca²⁺、Mg²⁺都以等物质的量进行反应。现取含Ca²⁺浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中Mg²⁺的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH  ②有关有机物的沸点：

请回答：

（1）浓硫酸的作用：_____________________________________；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：______________________________________________。

（2）球形干燥管C的作用是_____________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）__________________________；反应结束后D中的现象是___________。

（3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　  ，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入（此空从下列选项中选择）_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷　　　B．碱石灰　　　　　 C．无水硫酸钠　　　　　　　D．生石灰

5、氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。

（1）写出滴定反应方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。选用的指示剂是　　　　　　  。

（2）滴定消耗NaOH物质的量为　　　　　　  mmol。

（3）吸收氨消耗的H₂SO₄物质的量为　　　　　　 mmol。

（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为　　　　　　  。

高三化学二卷典型题训练三

答案

1、（1）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O　　Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（2）SO₂溶解度大，SO₂与石灰水反应时SO₂过量，直接反应生成酸式盐而看不到沉淀。

（3）SO₂溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入石灰水反应快。

（4）增加尾气吸收装置或防倒吸装置

2、(1)A  (2)D　  (3)NO₂^－+Cl₂+H₂O=NO₃^－+2H⁺+2Cl^－

(4) ①氧化剂, 不要　　 ②偏小　

(5)能，强酸制取弱酸，生成的HNO₂分解为红棕色NO₂气体。

(6)110.4、2.4

3、（1）Mg（HCO₃）₂ MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑，MgCO₃+H₂O Mg（OH）₂+ CO₂

（2）C（1分）碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度

（3）CaCO₃、MgCO₃等

（4）6mol

（5）0.01mol/L

4、2．解析：乙酸乙酯的制备要注意浓H₂SO₄作用，Na₂CO₃溶液吸收时注意防止倒吸。

答案：（1）催化剂和吸水剂

(2)冷凝和防止倒吸　CO+H₂OHCO+OH^-红色褪去　　且出现分层现象

（3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化率。

（4）乙醇和水　 C

5、（1）2 NaOH＋H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O； 甲基橙

（2）3.218；　　　　（3）2.407；　　　　（4）16.85%