高三化学二卷典型题训练二
1、氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
I．新制氢氧化铜悬浊液的配制 实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴～6滴，振荡即成。这样操作的目的是 。下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：
II．研究性学习小组甲：对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：
。查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是 。
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III．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量： 。①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
IV．研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案： 。
2、磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4—、HPO42—、和PO43—四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：
（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式 。
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为
。当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH—离子除外）是 。
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是 。
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/ c（PO43—） 3（填“>”、“==”、或“<”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/ c（PO43—）的值减小，原因是 。
3、某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银.步骤如下：
依据上述步骤,完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀)。原因是 (填序号，下同)
(a)减少过程中产生NOX的量 (b)减少原料银的消耗量 (c)节省硝酸物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是 .
(a)有利于加快反应速率
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+]
(3)步骤Ｃ中是为了除去Fｅ3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是
(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应
产生的沉淀物化学式 .
4、工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯 
(一种常见的化妆品防霉剂)，其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）：
根据上述合成路线回答：
⑴ 有机物A的结构简式____________________。
⑵ 反应④的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：_______________________________。
⑶ 反应③的反应类型（填编号）_____，反应⑤的反应类型（填编号）_____。
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．酯化反应 E．氧化反应
⑷ 反应③的化学方程式______________________________________。
⑸ 在合成线路中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是 。
5、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－) （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为
（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
高三化学二卷典型题训练二
答案
1、I.确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状 2分
Ⅱ.红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）（2分） ,
方案3 （1分） Ⅲ.②③⑤ （2分）
Ⅳ.在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。
2、（1）c（总）== c（H3PO4）+ c（H2PO4—）+ c（HPO42—）+ c（PO43—）
（2）HPO42—+H+== H2PO4—（1分） H2PO4—（1分）、HPO42—
（3）酸（1分）H2PO4—在溶液中的电离程度大于水解程度
（4）>（1分），KOH抑制了PO43—的水解
3、（1）稀，（a）、(c) （2）（a）、(c) （3）（b），Fe(OH)3、Cu(OH)2
4、
⑴
⑵
⑶E；A
⑷
⑸防止酚羟基被后面的氧化剂氧化。
5、（1）S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)（1分）
（2）减小（1分） （3）1.0×10-6mol·L-1（2分）
（4）能（1分） Ksp(AgY)=1.0×10-12＞Ksp(AgZ)= 8.7×10-17（2分）