高三化学上学期六校联考试卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷和第二卷两部分，共100分，考试时间120分钟
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
可能用到的相对原子质量：Ne – 20 P – 31 S – 32 H – 1 O – 16
Al – 27 Na – 23 Cl – 35.5 Cu – 64 C – 12 N – 14
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意）
1. 2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指： （ ）
A、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
B、严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C、所有奥运用品全都是绿色的
D、奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2. 将氯化氢气体通入苯中制得HCl的苯溶液，对此溶液的描述正确的是（ ）
A、该溶液能导电 B、与大理石作用产生CO2气体
C、该溶液中有少量氯苯分子 D、向该溶液中通入氨气产生白色沉淀
3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A、常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA
B、10g氖气所含原子数为0.5NA
C、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为0.4NA
D、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
4.下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是 （ ）
A、钢铁腐蚀时，可能发生的正极反应 2H2O+O2+4e- 4OH-
B、向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液pH 7 ：
SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- BaSO4↓+ 2H2O
C、明矾水解的离子方程式 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
D、K37ClO3与浓盐酸在加热时生成氯气
K37ClO3
+ 6HCl K37Cl
+ 3Cl2↑+3H2O
5. 在25ml 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是 （ ）
A、在A、B间任一点（不包括A、B），溶液中一定都有：
c(Na+) >c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
B、在B点：a>12.5,且有
c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-) = c(H+)
C、在C点： c(Na+)> c(CH3COO-) > c(H+)>c(OH-)
D、在D点： c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)
6. 有一种多聚硼酸盐为无限网状结构，下图为其结构单元示意图。其结构的基本单元可表示为（B5On）m- ，则m, n的值分别为 （ ）
A、2，4
B、3，9
C、3，6 D、2，5
7. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀
有气体元素外共16种，下列对16种非金属
元素的表述正确的有： （ ）
①都是主族元素，最外层电子数都大于3
②单质形成的晶体都为分子晶体
③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A、只有①②正确 B、只有①③正确
C、只有③④正确 D、①～④都不正确
8. 设C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H1>0 反应速率为V1 ；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H2<0 反应速率为V2。对于上述反应，当压强减小时，V1和V2的变化情况为
（ ）
A、同时增大 B、同时减小 C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大
9. 在饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是 （ ）
A、溶液的pH将增大 B、Na+数和CO32-数的比值将变小
C、溶液浓度不变，有晶体析出 D、溶液浓度增大，有晶体析出
|
据此下列说法正确的是 （ ）
A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B、1molZn与足量的该酸反应产生2g H2
C、配制4.6mol/L 200ml的稀硫酸需取该硫酸50ml
D、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
11. 某溶液既能溶解SiO2，又能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组合为 （ ）
A、K+, Na+, HCO3-, Cl- B、K+, Na+, AlO2-, CO32-
C、Ag+, NH4+, SO42-, Br- D、Mg2+, H+, NO3-, SO42-
12. 有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法不正确的是 （ ）
A、M与R的质子数之和一定等于19
B、M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C、M、R所形成化合物的化学式一定为R2M
D、M与R的质子数之差可能为13
13. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
（ ）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：
4OH——4e - 2H2O+O2
C. 氢氧燃料电池是一种
具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
14. 八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分—莽草酸,下列关于莽草酸（
）的说法错误的是
（ ）
A、能遇FeCl3溶液呈紫色 B、能发生酯化反应
C、能发生消去反应 D、能与H2发生加成反应
15. 中学化学课本中有大量的数据材料，下列是某学生对数据的利用情况，其中不科学的 （ ）
A、应用密度数据判断液态物质是否溶于水
B、应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行
C、应用原子半径数据比较同主族元素的金属性（或非金属性）强弱
D、应用沸点数据推测能否将某些液体混合物分离
16. 向90ml. 0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g的金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为 （ ）
A、1.242 B、0.828 C、0.414 D、0.621
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、（本题包括2小题，共1４分）
17. （4分）下列实验操作能达到预期目的是 （用序号填空）
A、只将无水乙醇与冰醋酸混合制取乙酸乙酯
B、用蒸馏水鉴别甲醇、乙醛、溴苯三种液体
C、用碱式滴定管量取0.2mol/L12.50ml 的KMnO4溶液
D、用分液漏斗分离硝基苯和水
E、苯酚不慎沾在手上，马上用NaOH溶液冲洗
F、用铁粉、浓溴水和苯放入烧瓶中反应制取溴苯
G、制备氢氧化铁胶体时，应往沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止
18. （10分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如图所示的验证实验装置（图中略去了不必要的装置）。请回答下列问题：
A B C D E
（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生反应的化学方程式:
,
.
（2）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是 ；装置中B瓶的作用是 。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是 ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气。
（4）已知合金的质量为a，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以达到目的。请简述实验过程:
。
三、（本题包括3小题共30分）
19. （10分）已知某溶液只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
填写下列空白：
⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度大小顺序为 （填序号）。
⑵若是上述关系中③是正确的，则溶液中溶质是 ；
若是上述关系中④是正确的，则溶液中溶质是 。
⑶若该溶液是由等体积的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填＞、 、＜下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+) c(OH-)。
20. （10分）已知① 
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图．
（1）A是一种密度比水 （填“大”或“小”）的无色液体，A转化为B的化学方程式为 。
（2）图中“苯
” 省略了反应条件，请写出E物质结构简式
。
（3）在“苯 ”中的反应中属于取代反应的是 ,属于加成反应的是 （填字母）．
（4）B在苯环上的二氯化物有 种同分异构体；
的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上．
21. （10分）下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去）其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外其它反应均在溶液中进行，请填写下列空白。
（1）若A是常见金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为 ，E与F（过量）反应的离子方程式为:
。
（2）若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是 ,E 与F反应的化学方程式为: 。
（3）若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出符合题意A的两种（不同类别物质）的结构简式 、
。
四、（本小题８分）
22．向Cu与CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu(NO3)2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO 8.96L（标准状况）。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其它任何残留物）得到CuSO4·5H2O 250g。
求①混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 (2分)
②原混合物中Cu和CuO的物质的量之比 (3分)
③混酸中硫酸的质量分数(3分)
九江市重点建设中学联考化学卷答题卡
一、选择题（3分×16 = 48分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
二、（共14分）
17.____________________（4分）
18.（10分）
⑴__________________________________________
（2分）
⑵ ；_____________________________ （2分）
⑶ ；_____（2分）
⑷____________________________________________
_____________________________________________________________ (4分)
三、（共30分）
19、（10分）
⑴________________、 _____________（2分）
⑵① （2分）
② （2分）
⑶ 、 .（4分）
20.（10分）
（1）____（1分）；________________________（2分）
（2）________________________（1分）
（3） （1分）；___________.（1分）
（4）（3分）___________（2分）；__________.（2分）
21.（10分）
（1）________________（2分）；
（2分）
（2）________________（2分）；
（2分） （3）_______________ 、 _____________ （2分）
四、（共8分）
22.
⑴(2分)
⑵(3分)
⑶(3分)
中学联考化学卷参考答案
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| A | D | C | D | D | B | D | B |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| C | C | B | C | B | A | A | B |
二、
17、D、G
18、(1) Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2) 排尽系统内空气，防止NO氧化成NO2；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应，产生NO
（3）出现红棕色气体； 热
（4）在A中加入过量的含Cl-的溶液，过滤，洗涤，干燥，并称量沉淀质量（得分阶关键词①过量 ②Cl- ③过滤洗涤 ④干燥并称重）
19、（１）NH4Cl; ①；
（２）NH4Cl、 NH3·H2O ; NH4Cl、 HCl；
（３）＜、 ＞。
20、（1）大，
+
+ HCl
（2）
或
（3）a b；c（4）6种；不
21、（1）Al2O3 AlO2-+4H+ Al3++2H2O
（2）二氧化硅； Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3↓
（或Na2SiO3+2HCl+H2O 2NaCl+H4SiO4↓
（3） ， CH3COOH, CH3CH2Cl （任意两种）
22、（1）n(HNO3)：n(H2SO4) (8.96/22.4)：(250/250)=0.4：1=2：5
（2）n(Cu)：n(CuO) 3：2
（3）W(H2SO4) 98/[(98+0.4×63+5×18)－(1.2×18)]×100％=51.1％