高三化学下学期四月测试题
四月模考题选3
6．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是 （ ）
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．硫酸厂的尾气用氨水吸收，生产中的污水含有硫酸等杂质可用烧碱中和处理
D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫
7．下列各组物质中，能发生不同化学反应的是 （ ）
①C与O2 ② P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④ NaAlO2 溶液与H2SO4 溶液
⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦ AgNO3溶液与氨水 ⑧AlCl3溶液与氨水
A．除③外 B．除③⑧外 C．除③⑦外 D．除⑥⑦⑧外
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA
B．300 mL 2 mol / L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA
D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
9．以下有关溶液（均在常温下）的结论不正确的是 （ ）
A． pH＞7的溶液中可能存在CH3COOH分子
B．
mol / L醋酸溶液100 mL与50 mL 
mol / L氨水混合后能恰好完全中和
C．pH =1的盐酸与pH =5的盐酸等体积混合后pH等于3
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量后者多
10．下列叙述正确的是 （ ）
A．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱
B．晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
C．稀有气体原子序数越大，熔点越低
D．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
11．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 4OH– – 4e– ══ 2H2O + O2↑
B．表示中和热的离子方程式 H+ + OH–══ H2O； △H=–57.3 kJ/ mol
C．明矾水解反应的离子方程式 Al3+ + 3H2O══Al(OH)3 + 3H+
D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式 NH4+
+ OH– ══ NH3↑+ H2O
12．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是（ ）
A．乙烧杯中c极的电极反应为 2Cl––2e– ══ Cl2↑
B．a、c两极产生气体的物质的量不相等
C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
D．甲烧杯中发生的反应为
2CuSO4 + 2H2O
电 解 2Cu + O2 ↑ + 2 H2SO4
13．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ ＋３Ｂ 
２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数
与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是 （ ）
A．若正反应方向△H ＞0，则T1 ＞ T 2
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
C．A可能为气体
D．B不一定为气体
选择题答题栏
| 题 号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答 案 |
26．(16分) A～M有如下图转化关系。已知D、L是相对分子质量相等的两种气体，且含有同一种元素，D是石油化工的重要基础原料，也是一种植物生长调节剂；A、E都是无色溶液，B是无色气体单质，反应②、③、④都是工业生产中的重要反应，H与J反应生成的溶液遇苯酚显紫色。（有些反应条件已省略）
(1) C的化学式_____________，D的电子式_____________。
(2)上述框图中的物质能使溴水褪色的气体是_________________（写化学式）
(3)反应①的化学方程式___________________________________________________
(4) H与J的稀溶液反应的离子方程式_________________________________________
(5) 已知生成1 mol I放出98.3 kJ的热量。写出反应③的热化学方程式 ，工业上进行这一反应的设备是 反应的适宜条件为 。
27．（16分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热； ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；
③次氯酸钠和浓盐酸混合； ④K2Cr2O7和浓盐酸混合；
⑤KClO3和浓盐酸混合共热； ⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是
。
（3）①装置B的作用是 ，现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是 。
④写出装置F中发生反应的离子方程式 。
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 试剂。
28. 
（15分）现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应，试回答下列问题：
(1)A中所含的官能团为 （填名称），上述转化中其中属于氧化反应的共有 步
（填数字）；M与NaOH溶液共热时的反应类型是 反应。
(2)M的结构简式为 。
(3)写出下列反应的化学方程式：①B→D： ；
②G与足量CH3CH2OH在浓硫酸催化加热时的反应：
(4)A酸化得到H，H有多种芳香族化合物的同分异构体，其中，要求同时满足以下条件：
①在苯环上只有一个取代基；②1molA与足量NaOH溶液反应，需要消耗2molNaOH。③该物质能发生银镜反应。该有机物与银氨溶液反应的化学方程式：
29．（14分）已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理 。
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题 (此题的计算结果注意有效数字，即保留两位小数) ：
（1）该厂生产后废液中所含金属离子有________________________；
（2）该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度 （反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为（要表示出对应的离子）__________________；
（4）另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 。
附10．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，
开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间
后， 测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的
水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是：( )
A．产生气体的体积：①>②
B．电极上析出物质的质量：①>②
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式：①中阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O；②中负极：2H++2e—=H2↑
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A．已知石英晶体的平面结构如右图所示，60g石英中含有的硅原
子数为NA
B．将铜片溶解于稀硝酸中，每产生lmol气体转移电子数目为3NA
C．34g10％的双氧水中，含有的共价键数目为4NA
D．28gN2与CO的混合气体所含的原子数目为2NA
12．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是
( )
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、 7 mol
D．该分子中的所有原子有可能共平面
高三化学测试题答案
四月模考题选3
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| D | B | D | C | A | D | C | D |
26．(共16分)
（2）C2 H4 SO2
（4）Fe2O3 + 6 H＋ ══ 2 Fe3＋ + 3 H2O
（5）2 SO2（g）+ O2 （g） 
2 SO3（g） ； △H＝－196.6 kJ/mol
接触室 催化剂 400- 500℃
27．(共16分)（1）D（2分）
（2）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2分）
（3）①证明有水蒸气产生 白色变蓝色（其它合理答案也给分）（2分）②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯气（2分） ④Ag－+Cl－══AgCl↓（2分）
（4）E F （2分） 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）
 |
28（14分）(1)醛基（2分）；4步（2分）；取代（或水解）（2分） (2) （2分）
(3)①2CH3OH＋O2 2HCHO ＋2H2O （2分）
②
（2分）
③
（3分）
29．（共14分）2Fe3+ ＋ Cu ══ 2Fe2+ ＋ Cu2+ (2分)
（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+ （少写或多写均不得分）
（2）2.00 mol/L （没有单位不得分）
（3） c(Fe3+) : c(Fe2+) : c(Cu2+) = 4:6:3 （只有“4:6:3”不得分，要表示出4:6:3对应的离子）
（4）1.20 < n(Fe2+)
1.50
（此题的计算结果注意有效数字，即两位小数表示，否则整题扣1分）
10B 11C 12C