高三化学下学期四月测试题
四月模考题选4
6．某同学对改善环境提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧 ②开发、生产无汞电池 ③分类回收垃圾 ④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，你认为可采纳的是
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．全部
7、证明某溶液中可能含有Fe2+而不含Fe3+，进行如下实验，实验的最佳顺序为 （ ）
①通入足量氯气 ②加入足量KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
8、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）
A.0.10mol·L－1的醋酸溶液和0.01mol·L－1的醋酸溶液中水的电离程度
B.将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量
C.物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH
的浓度
D.常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH值
9、纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子。下列说法中正确的是 ( )
A.这种分子机器人是一种新型分子
B.我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步”
C.分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
D.这种分子的组成物质属于有机高分子化合物
10、由 （，，（m、n均大于0）的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。
该结构中n和m的关系，正确的是 （ ）
A.m＞n B.0＜n＜10 C.m=10－n D.m＜4
11、实验室有四个药品橱，已存放如下药品
| 药品橱 | 甲 橱 | 乙 橱 | 丙 橱 | 丁 橱 |
| 药 品 | 盐酸、硫酸 | 氢氧化钠、氢氧化钙 | 红磷、硫 | 铜、锌 |
实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 （ ）
A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱
12．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 （ ）
A．30% B．63% C．70% D．无法计算
13．有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）
O
溶解在亚硫酸氯（Cl—S—Cl）中形成的，电池的总反应方程为：
8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 下列叙述正确的是 （ ）
A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3 B．锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．若电解质溶液中混有少量水，对电池反应无影响
D．电池工作过程中，锂提供的电子与折出硫的物质的量比为4：1
选择题答题栏
| 题 号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答 案 |
26．（10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO
和N4H
两种离子存在，植物的根系极易吸收N4H离子，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是（ ）
A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
（2）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。
（3）已知白磷、NH、N4H的空间构型均为正四面体，NH4+的结构式为
+
（→表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式
为
请画出N4H的结构式
（4）已知液氨中存在着平衡：2NH3
NH+NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式
27．（16分）7、A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下
图所示，M与C溶液不发生反应。
⑴写出化学式：A ，B ，M ，N ；
⑵写出下列反应的离子方程式：
反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ；反应Ⅲ： 。
28．（18分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
①：______________，⑥：______________，⑧：______________。
⑵反应②的化学方程式是___________________________________________。
⑶反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_________________________________________，物质E的结构简式是_______________ ________。
⑷反应⑩的化学方程式是___________________________________________。
⑸C的同分异构体很多，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：①含有酯基 ②能发生银镜反应：
|
（1）请将该实验的主要操作步骤补充完全：
①配制浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液；
②用 量取10.00mL 1mol·L-1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于 。
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录
和反应后量筒中水的体积。
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。（包括导管里的水）
（2）本实验中应选用 （填序号）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：
Vm= L·mol-1
（4）简述速率不等的原因
（5）写出醋酸和镁带反应的离子方程式：
高三化学测试题答案
四月模考题选4
6．C 7．C 8．C 9．A 10．D 11．C 12．C 13．D
26． （1）D（2分）
（2）不能（2分）
（3）
（4）8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O（3分）
27．⑴A、NaOH B、Fe2(SO4)3 M、H2S N、H2SO4
⑵Ⅰ、2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
Ⅱ、Al3++3HS－+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S
Ⅲ、Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
28、（共18分）
⑴ 取代反应 消去反应 加成反应 （3分）
⑵
（2分）
⑶ ④ 保护A分子中碳碳双键不被氧化 
（6分）
（4）
（3分）
⑸HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 （4分）
29．（1）②酸式滴定管（2分） ③0.12（3分） ⑤反应时间（2分）
（2）B（2分）
（3）0.2V（3分）
(4）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出H+浓度要大。（3分）
（5）Mg+2CH3COOH Mg2++2CH3COO-+H2↑（3分）