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化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共13页，满分150分；考试用时120分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）涂黑，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 I 127 K 39 Cl 35.5
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分,共30分。每小题只有一个答案正确）
1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
2．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为
。下列有关叙述正确的是
A．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B．核素的质量数与质子数之和为173
C．113号元素属于非金属元素
D．115号元素的最高正化合价是 +5
3．以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦(Sialan)。赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于
A．金属材料 B．有机高分子材料
C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料
4. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是
① 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
② 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
③ 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
④ 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤ 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
⑥ 配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
A． ①② B． ②③ C．③⑤ D． ②⑥
5. 在101 kPa时燃烧1 t 含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是
A．4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g)； △H＝ －3414.8 kJ·mol－1
B．FeS2(s)+
O2(g) ＝ 
Fe2O3(s)+2SO2(g)； △H＝－853.7
kJ·mol－1
C．4FeS2(s)+11O2(g) ＝ 2 Fe2O3(s)+8SO2(g)； △H＝ +3414.8 kJ·mol－1
D．FeS2(s)+O2(g) ＝ Fe2O3(s)+2SO2(g)； △H＝+853.7
kJ·mol－1
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．71g氯气与过量的FeCl2溶液完全反应转移的电子数为2NA
B．1 mol甲基（－14CH3）所含中子数为9 NA
C．在标准状况下，2.24L二氯甲烷所含的分子数为0.1NA
D．2L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中，所含离子总数是0.2NA
7．下列叙述不正确的是
A．乙醛或硝酸银溶液均能使蛋白质变性
B．将乙烯和二氧化硫分别通入酸性KMnO4溶液中，均能使KMnO4溶液褪色
C．反应AgBr + KI
AgI
+ KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水
D．常温下浓硝酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硝酸不反应
8．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与
pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10
9．现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、
V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
10．某溶液可能含有K+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。根据以上实验现象，下列结论中错误的是
A．此溶液中一定有S2－、SO32－、K+ B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－
C．此溶液中一定没有Ag+、A13+ D．此溶液中可能有S2－、NO3－
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分 ；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分）
11．下列离子方程式正确的是
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
2 OH－ + NH4+ + HCO3－== CO32－+ NH3·H2O + H2O
B．乙酸和氢氧化钠溶液混合：OH－+ CH3COOH 
CH3COO－ + H2O
C．次氯酸钠溶液和氯化亚铁溶液混合：
6 Fe2+ + 3 ClO－ + 3 H2O == 2 Fe(OH)3↓ + 4 Fe3+ + 3 Cl－
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3 H+ ＝ Fe3+ + 3 H2O
12．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
A．由Fe跟S直接化合可得FeS，类推出Cu跟S直接化合可得Cu2S
B．金属镁失火不能用CO2灭火，金属钠失火也不能用CO2灭火
C．NH4C1、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成卤化氢和氨气
D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝是负极
13．硝苯地平缓释片（简称NSRT）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如右图所示。下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是
A．NSRT的分子式为C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
C．NSRT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1mol NSRT在一定条件下能和7molH2发生加成反应
14．将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，某电极的质量增重了0.64g。下列说法正确的是
A．质量增重的电极为阳极 B．电解过程中电子转移数为0.02NA
C．电解过程中某电极上只有Cl2产生 D．电解过程中pH增大
15. 等质量的三份铁a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是
16.
常温下，0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中
＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1
B．0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：
c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用0.1 mol·L－1NaOH溶液V1 L 与0.1 mol·L－1该一元酸（HA）V2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1＜V2
17．a mol FeS 与 mol FeO投入到V L、c mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g
C．(a+b)mol D．(c V－
)mol
18．下列叙述正确的是
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性、氧化性也越强
B．等质量的铜分别和过量的浓硫酸、浓硝酸充分反应，则反应过程中转移的电子数之比为1 : 1
C．已知C和CO的燃烧热分别为Q1 、Q2 kJ/mol，则1 molC与0.5 molO2完全反应生成（相同条件下）CO时的△H为：（Q2—Q1）kJ/mol
D．凡有单质参加或生成的化学反应一定属于氧化还原反应
19. 右图为化学反应：4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0 在一容积不变的密闭容器中反应的v—t图。下列叙述不符合右图
所给信息的是
A．t1时，向容器中通入一定量的NO气体
B．t1时，缩小容器的体积
C．t1时改变外界单一条件时，该反应的平衡常数
一定减小
D．从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆
反应方向移动
20．右图为一种氢氧燃料电池的示意图。关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是
A．a电极上发生的电极反应式为：
O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
B．b电极上发生的电极反应为还原反应
C．外电路中电子从b电极流向a电极
D．电池工作时电池内部的电解质溶液pH不变
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
21.（6分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号） 。
①蒸干FeCl3溶液可以得到无水的氯化铁
②在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
③无法用分液漏斗将甘油和水的混合物分离
④用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，试纸完全变色后，跟标准比色卡比较
⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
⑥硝酸、溴水不可以长期盛放在棕色滴瓶中
22．（11分）实验室中利用电石和水反应制取一定量乙炔进行其性质实验，最后点燃（如图）。回答下列问题：
①实验前，应检查气体发生装置（如图虚线框内装置）的气密性。某同学双手捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气泡冒出，则出现此原因可能是 。
A．烧瓶容积较大
B．导气管伸入水面下太深
C．没有关闭分液漏斗的活塞
D．橡皮塞上的孔与导管不匹配或橡皮塞与分液漏斗不匹配
②为了制取乙炔，检查装置气密性后，先往烧瓶中加入 ，再往漏斗中加入 ，然后再 。
③点燃乙炔会产生浓烈的黑烟，所以在实验时点燃后要迅速熄灭火焰。试用一种简单的安全的操作方法熄灭火焰： 。
④该气体发生装置还可以制取O2、NH3等气体，写出其中的一条化学反应方程式：
。
23．（15分）学习元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：___________________________________________________________。
II实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
| 实验 编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) | 耗时(s) | ||
| 化学式 | 质量(g) | 回收 | (已折算到标况) | |||
| 1 | 0.60 | － | － | － | 10 | 480 |
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
V 实验讨论：
(1)在氧化物的回收过程中，要进行的操作是 、洗涤、 、称量。
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为___________________%(保留一位小数)
(3)在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________，可用___________________试纸检验。上述异常现象产生的原因是_____________________________________________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________。
四、（本题包括3小题，共28分）
24．（8分）已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：
| X | Y | Z | |
| 原子核数 | 单核 | 四核 | 双核 |
| 粒子的电荷数 | 1个单位正电荷 | 0 | 1个单位负电荷 |
物质A由X、Z构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)A的化学式为 ；D的结构式为 。
(2)完成下列反应的离子方程式：
反应① 。
反应④ 。
(3) 若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但J也有不少的用途，如
（举出一例）。
25．（10分）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO2和1mol
O2，乙中充入2mol SO3和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度 （填“可能或不可能”）。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于 。
（3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中 SO3的物质的量为 mol，乙中SO3的转化率 50％（填：＞、＜、＝）。此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）。
（4）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲 乙（填：＞、＜、＝）；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于 。
26．（10分）聚合硫酸铁硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取PFS，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。生产步骤如下：
（1）步骤I能否用HCl代替H2SO4 ？
（填“能”或“不能”）。
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。
（3）步骤III所用的还原剂是 。
（4）步骤IV用NaClO3或 HNO3氧化时反应方程式（注意均未配平）如下：
FeSO4 + NaClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NaCl + H2O
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊是 。
(5)产品PFS溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3:2。步骤V先加入NaOH溶液和 BaCl2溶液，目的是测定产品中SO42-与Fe3+物质的量之比。测定时需要称量 和 的质量。
五、（本题包括1小题，共10分）
27. （10分）聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙烯
甲
乙
PVC
（1）乙是PVC的单体，其结构简式为 ；
（2）反应③的化学方程式为
；
（3）写出以下反应类型：反应① ；反应② 。
（4）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸
是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP
（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，其结构简式为 。
六、（选做题，本题共10分）
考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。
28．（10分）请根据下图作答：
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）E中含有的官能团是 。
（2）反应③的化学方程式为
。
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1，则B的分子式为 。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有多种结构，写出其中一种的结构简式 。
29．（10分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。
（1）C原子的电子排布式为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）。
（2）当n=2时，B位于元素周期表的第 周期 族，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
高三教学质量检测（二）
化学试题参考答案
一、二选择题（20小题，共70分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| D | D | C | B | B | A | D | A | B | A |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| C | CD | B | B | AD | AD | BD | BC | AC | C |
三、（本题包括3小题，共32分）
21．（共6分）①④⑤（写对1个给2分，写对2个给4分，写对3个给6分，写错1个扣2分，但不出现负分）
22．（共11分）①ABC（3分）（写对1个给1分，写错1个扣1分，但不出现负分）
②电石（1分） 水（1分） 逐滴滴入水（2分）
③用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下，火焰自动熄灭 。(或：用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口，火焰熄灭。)（其他合理答案也可，但不是简单、不合理或者不安全的熄灭方法不给分）。（2分）
④2H2O2 2H2O+O2↑
NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2 （合理答案即可（2分）
23．（共15分）
I：探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。其他合理也给分 (2分)
II：大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分)
V： (1) 过滤 干燥 (4分) (2) 40.8 (2分)
(3)Cl2； 湿润的碘化钾淀粉试纸； KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)
Ⅵ：氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(3分)
四、（本题包括3小题，共28分）
24．（共8分）
(1) A: NaOH (1分) D: N ≡ N （1分）
|
反应④: 2Cl－ +2 H2O == 2OH－ + Cl2↑ + H2↑（2分）
(3) 作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等（只要答案合理均可得分）。（2分）
25.（共10分）
（1）K、F不再移动 （1分）
（2）不可能 （1分） 2 （2分）
（3）1 （1分） ＞ （1分） ② （1分）
（4）＝ （1分） 1－w% （2分）
26．（共10分）
（1）不能（1分）
（2）确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe2+所需NaClO3的量 （2分）
（3）Fe （2分）
（4）利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体 （3分）
（5）Fe2O3、BaSO4 （2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（共10分）
（1）CH2=CHCl （2分）
（2）nCH2=CHCl ［CH2CH］n （2分）
（3）加成反应 （2分） 消去反应 （2分）
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（4） （2分）
六、（选做题，本题共10分）
28．（共10分）
（1） 羧基 (2分)
（2）
（3）C10H10O2 (2分)
（4）
（5）
29．（共10分）
（1） 1s22s22p4 (2分) σ (2分)
（2）二 IVA 非极性 原子 (4分)
（3） O>P>Si>Li (2分)