高三化学模拟练习六
命题人：曹军
班级 姓名 学号
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Cl 35．5
K 39 Fe 56
一、单项选择题
1．我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是
A．“钴酞菁”的小分子没有胶体的性质
B．纳米材料可以应用于所有化工领域
C．现在纳米器件都是无所不能的胶体
D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质
2．下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是
A. 在80℃和25℃时，纯水的pH B. 常温常压下，HF与HCl的沸点
C. Cl2与CO2在水中的溶解度
D. 等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)
3．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是
A．a:Cl—； b:K+； c:CO2- 3； d:HCO- 3
B．a:K+； b:CO2- 3； c:Cl—； d:HCO- 3
C．a:K+； b:CO2- 3； c:HCO- 3；d:Cl—
D．a:K+； b:HCO- 3； c:Cl—； d:CO2- 3
4．下列各组物质混合后，既产生无色气体，又产生白色沉淀的是①Ba(NO3)2溶液跟NaHSO3溶液，②Ba(OH)2溶液跟(NH4)2SO4溶液共热，③电石跟苏打水，④三氯化铁溶液跟碳酸氢钠溶液
A．①②③ B．②③ C．①②③④ D．②③④
5．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是
A．氢氟酸的酸性比其它酸强 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强
C．氢氟酸的还原性比其它酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
6．由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下氧气的体积也为a mL。则原混合气体中甲烷的体积分数为
A．
B．
C．
D．
7．分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩尔该烯烃的分子中所含碳碳双键的数目为（NA表示阿伏加德罗常数）
A.
B.
C. 
D. 
8．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
A．B2A B．BA2
C．B7A4 D．B4A7
二、不定项选择题
9．自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgAl2O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸溶液，盐酸浓度可能是
A．2.2 mol∙L-1 B．2.8 mol∙L-1 C．4.3 mol∙L-1 D．4.9 mol∙L-1
10．某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 
2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足
A．1<
<3
B．
<<
C．3<<4 D．<<
11．某油脂样品跟氢氧化钠共热后共生成了5种有机物，原样品最多可能含有的三羧酸甘油酯的种数为
A．5种 B．18种 C．75种 D．40种
12．短周期的X、Y两种元素，X原子半径小于Y原子半径，两种元素可形成X是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是
A．X、Y可能属于同一周期 B．X是Y的前一周期元素
C．只能是金属元素 D．X可能是第二周期ⅡA族或ⅣA族元素
13．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为
下列有关咖啡酸的说法中，错误的是
A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反 B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
C．1 mol咖啡酸可与4 mol H2发生加成反应 D．1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3
14．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通人熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是
A S2C12是含有极性键和非极性键的非极性分子
B． 固态时S2C12属于原子晶体
C．S2C12与NaOH的化学方程式可能为：S2C12+6NaOH== 2NaCl+2Na2SO3+3H2O
15．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸 Fe(OH)3+3H+= Fe３++3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体 2H218O+ 2O22-=4OH-+ 18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液 Cu 2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
16．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,
电池示意如右图,下列说法不正确的是:
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
三、实验题
17．下列对实验操作或实验事实的描述正确的是 (填序号)
① 衣服上沾有新的蓝墨水迹可用草酸洗去
②制备绿矾晶体时，反应结束后应将溶液趁热过滤，以减少溶质的损失
③ 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需进行4次称量
④测定中和热时，应将稀NaOH溶液分几次缓缓倒入稀盐酸中，并及时搅拌
⑤ 向某溶液中先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液可检验Fe2+的存在
⑥ 向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；
⑦ 在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒将滤纸捣成糊状，微热并冷却后滴入几滴CuSO4溶液，加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；
⑧ 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
18．现欲在室温和1.01×105Pa条件下测定金属镁的相对原子质量,请请利用右下图装置进行实验。根据要求回答有关问题：（所需试剂有：镁带、18.4mol·L－1的H2SO4、2.0 mol·L－1的H2SO4。）
实验方法如下：
（1）往量气管中注水至刻度“0”或低于“0”的某个位置，
上下移动漏斗。然后将量气管的塞子塞紧。步骤中“上、下
移动漏斗”的目的是
（2）加药品前：应检查该装置的气密性。检验该装置气密性的方法是：
。
（3）气密性经检验完好后，即可加入药品进行实验，且需经4步操作才能测得氢气的体积。请填写所缺操作步骤：
① ；
②移动漏斗使两边液面保持一致，并记下读数为V1；
③将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；
④
。
（4）经测定镁与酸反应产生H2的体积为V L（室温、1.01×105Pa），可推算出H2的质量为m(H2)，若称取镁带的质量为m(Mg)，则镁的相对原子质量的表达式为（相对原子质量用M表示）： 。
（5）如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因（假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。至少写2条）
① ②
四、填空题
19．阅读下列两段材料，请回答下列问题：
材料一：2006年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下
| 物质 | K2O | MgO | Al2O3 | KCl | MgCl2 | AlCl3 |
| 熔点（℃） | 881 | 2852 | 2015 | 711 | 714 | 190（259kPa） |
| 沸点（℃） | － | 3600 | 2980 | 1437 | 1412 | 181 |
（1）有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是_______________，其理由是______________________________________________________。
（2）有人认为材料一的题干正确，只要把一个正确的选补加进去就是一道好题，你认为选项改加“（I）0∶0∶0”和（II）“6∶3∶0”哪个好？______________（填写编号）。
（3）也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也能符合题意。写出电解这种物质的化学方程式：______ ______
（4）设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_______________
______________________________________________________。
20．2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1％，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量（mg·m-3）进行测定。经查阅资料可用以下方法测定：
实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物。据其颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。
分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A=KC，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，C为溶液浓度。
实验步骤：
1．采样：
①如果你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：
②用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。
用多孔球泡而不用导管的原因是 。
2．吸光度与SO2含量 标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。
二氧化硫标准系列
| 管 号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 标准液(ml) | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
| 吸收液(ml) | 10.00 | 9.80 | 9.60 | 9.40 | 9.20 | 9.00 |
| 二氧化硫含量(μg) | 0 | 5.00 | 10.00 | 15.00 | 20.00 | 25.00 |
用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。
| 管 号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 吸光度 | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量（μg/10mL）为横坐标，绘制标准曲线
3．准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值为0。24，则空气中二氧化硫含量为 mg·m-3。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：一级标准：0.15 二级标准：0.50 三级标准：0.70。则该市空气为 级标准。
4．甲、乙两组同学测定结果相差较大，试分析乙组同学测定空气中SO2含量偏小的可能原因：（两个所用药品和装置均无问题）
5．请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：
21．有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图__ ___，写出丁和戊的电子式______、________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因____________________________；
丙溶液呈碱性的原因____________________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
五、填空题
22．以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
反应①________________ ，反应⑤________________，反应⑧________________ 。
⑵反应②的化学方程式： _____________________________________________ 。
⑶反应③是与HCl加成, ④是双重氧化，在 ③ ⑤中,设计③这一步反应的目的：
______________________________ 。
(4)物质C的结构简式________________ , F的结构简式 _ .
23．化合物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。已知：
请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：
A：_____ _； B：_____ _；C：_________ _； D：___ _。
（2）指出反应②的反应类型____ _____。
（3）写出反应③的化学方程式______ _ 。
（4）反应④的目的是______________ __________________ ______ 。
（5）化合物D′（乳酸）是D的一种同分异构体。D′在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2)，又可以生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。请分别写出D′生成E和F的化学方程式：
D′→E：___________ __。D′→F：___________________________。
六、计算题
24．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2＋、Al3＋ 与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：
| pH | 9 | 10 | 11 |
| c(Mg2＋)/ mol·L-1 | 10-1 | 10-3 | 10-5 |
| c(AlO2― )/mol·L-1 | 10-2 | 10-1 | 1 |
试回答：
(1).向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2 沉淀出现__________(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_____________________________________。
(2).向混合溶液中加入NaOH 溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH ？(最后结果保留两位小数)
25．(6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应（设反应中不产生SO2和Cu(NO3)2），硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO4·5H2O 250g。求：⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。
⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。⑶混酸中硫酸的质量分数。
高三化学模拟练习六答题纸
班级 学号 姓名
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
三、实验题
17． (填序号)
18． （1）
（2） 。
（3）① ；
④
。
（4） 。
（5）① ②
四、填空题
19．（1）_______________， ______________________________________________________。
（2）______________（填写编号）。
（3）______ ______
（4）____________________________________________。
20．1．采样：①
② 。
2．
3． mg·m-3。 级标准。
4．
5．
21．（1）__ ___， __ ____、__ ______；
（2）____________________________；____________________________；
（3）①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
五、填空题
22⑴写出下列反应的反应类型：
反应①________________ ，反应⑤________________，反应⑧________________ 。
⑵_____________________________________________ 。
⑶ ___________________________ 。
(4) ________________ , _ .
23．（1）写出下列物质的结构简式：
A：_____ _； B：_____ _；C：_________ _； D：___ _。
（2）____ _____。
（3）______ _ 。
（4）______________ __________________ ______ 。
（5）
D′→E：___ ________ __。
D′→F：______________ _________。
六、计算题
24．(1). __________(填“能”或“否”)， _____________________________________。
(2).
25．
高三化学模拟练习六参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | B | C | A | D | A | C | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | AB | D | D | BC | D | A | D |
17．（6分）① ② ③ （每多选一个或少选一个各扣2分，扣完为止）
18．（1）赶走附着在乳胶管和量气管内壁的气泡； （1分）
（2）向漏斗中加入一定量的水，若量气管内水面低于漏斗中的水面，且数分钟（或一段时间）保持不变，则气密性良好。 （2分）
（3）①取下试管，将一定量的2.0 mol·L－1的H2SO4小心地注入试管中,将称量好的镁带放在试管口的上部,并安装在装置上；④镁带消失后，待试管冷却至室温，调节漏斗高度，使两端管内液面保持相平，记下读数V2； （各3分）
（4）M（Mg）= m(Mg)/ m(H2)×M（H2） （1分）
（5）①装置漏气②镁表面部分被氧化③镁中含有不与酸反应的杂质（答“有杂质”也对）④量气时，漏斗中水的液面高于量气管中水的液面（任选两个即可）。 （2分）
19．
20．（1）①在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样。（2分）
②使二氧化硫能被吸收液充分吸收（2分）
（2）
（3）1.2 ；三级标准
（4）抽气速率过快，造成空气中SO2与吸收液未充分反应，产生较大误差。（2分）
（5）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中二氧化硫的处理；强化机动车尾气的净化处理；（2分）
21．（1）
；
；
；（每空1分）
（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－、NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－、CO32－水解使溶液呈碱性 （每空方程式2分，叙述1分）
（3）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑（每个方程式2分）
22.⑴加成反应 消去反应
取代反应
（3分）
⑵
＋2NaOH→
＋2NaBr
（2分）
⑶ 保护A分子中C＝C不被氧化
（2分）
(4) 
（2分）
HOCH2CH2OH （2分）
23．（1）A：CH2＝CH2 B：CH3CH2CHO
C：CH2＝CHCHO D：CH2(OH)CH(OH)CHO（每空1分，共4分）
（2）取代（1分）
|
|
（3）CH3CHBrCHO＋NaOH
CH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O（2分）
（4）保护醛基，防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化（3分）
|
|
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24．(1)否 Mg2＋ 在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg(OH)2 存在溶解平衡 (4分)
(2) pH =10时，溶液中 c(Mg2＋)=10-3 mol/L ，c(AlO2― )=0.1 mol/L
向混合溶液中加入NaOH 溶液反应过程分为三个阶段：
H＋ + OH― =H2O
0.1mol 0.1mol (2分)
Mg2＋ + 2OH― =Mg(OH)2 ↓
0.099 mol 0.198 mol (2分)
Al3＋ + 3OH― =Al(OH)3 ↓
1mol 3mol
Al(OH)3 + OH― =AlO2― +2H2O
0.1 mol 0.1 mol (2分)
根据反应方程式计算，NaOH 的质量为
(0.1 mol+0.198 mol +3 mol +0.1 mol)×40 g/mol=135.92 g (2分)
(本题共12分，其它合理答案参照给分)
25． ⑴2：5；⑵3：2；⑶51.1%