高三化学模拟试卷

高三化学模拟试卷

本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，全卷共8页。满分150分，考试时间120分钟。

可能用到的原子量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27  Si 28　S 32　　 Cl 35.5　K 39 Ca 40　Cr 52  Fe 56　Cu 64　Ag 108　I 127

第Ⅰ卷（选择题 共64分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）

1．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是

A．该致冷剂对环境不产生任何污染　　　

B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同

C．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用

D．该致冷剂具有与水不同的化学性质

2．下列实验操作或说法正确的是

A. 托盘天平的使用中，称量物要放在左盘，砝码放在右盘进行称量,否则一定会产生误差

B. 用pH试纸测溶液的pH数值时，试纸变色后要立即和比色卡进行比对

C. 中和滴定中，达到滴定终点时要立即读取读数

D. 为了加快过滤速率，要将浊液充分搅拌后过滤

3．下列化学用语错误的是

A．氨分子的结构式：  　　　　　B．二氧化碳的电子式：

C．Mg²⁺的结构示意图：　 　　　　　　 D．乙烯的最简式：CH₂

4．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是（　　）

A．A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子

B．B元素在自然界的含量最多

C．C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体

D．A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

5．将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-可从过量的KI中氧化出2.667g I₂，反应的离了方程式是：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3 I₂ +7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.520g AgCl沉淀，则表示x组成的化学式为

　　　　　　 A．K₃Cr₂Cl₉　　B．K₃Cr₂Cl₅　　C．K₃Cr₂Cl₇　　D．K₂CrCl₄

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．通常状况下，4.4g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3 N_A

B．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体，转移电子数为0.2N_A

C．标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N_A

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4 N_A

7．在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）

A．C　　　　　　  CO　　　　　　　 CO₂　　　　　　　 Na₂CO₃

B．Cu　　　　　　  Cu(NO₃)₂溶液　　　　　　　 Cu(OH)₂

C．Fe　　　　  Fe₂O₃　　　　　　  Fe₂(SO₄)₃溶液

D．CaO　　　 　Ca(OH)₂溶液　　　　　 NaOH溶液

8．脑白金主要成分的结构简式为：

下列对脑白金主要成分的推论不正确的是（　　）

A．其官能团和营养成分与葡萄糖相同　　B．其分子式为C₁₃H₁₆N₂O

C．该物质能与溴水反应　　　　　　　  D．该物质能发生水解反应并生成乙酸

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．下列各实验现象能用同一原理解释的是（ ）
A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
C．将SO₂通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀　　　　  D．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀

10．常温下，下列情况中，离子间一定能大量共存于同一溶液中的是（ 　 ）

A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I^－、Cl^－、NO、Na^＋

B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH、Al^3＋、NO、HCO

C．由水电离出的ｃ(H^＋)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、NO、Na^＋

D．含有Al^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Na^＋、ClO^－

11．下列离子方程式正确的是（　　）

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺＋2ClO^-＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO₂^-＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋OH^-

C．等物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合：2Fe²⁺＋2I^-＋2Br₂＝2Fe³⁺＋I₂＋4Br^-

D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)₂溶液恰好至中性：

2H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋2OH^-＝BaSO₄↓＋2H₂O

12．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

　　 x Mg ＋ Mo₃S₄ 　Mg_xMo₃S₄

　在镁原电池放电时，下列说法错误的是

　　 A．Mo₃S₄发生氧化反应　　　B．正极反应为：Mo₃S₄ ＋ 2xe^－ = Mo₃S₄^2x－

　　 C．Mg^2＋向负极迁移　　　　 D．负极反应为：xMg － 2xe^－ = xMg^2＋

13．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺ → 2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

14．常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

15．将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A (g)十B (g)  xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是

　　A．若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

　　B．若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

　　C．若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

　　D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x只能等于2

16．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

 ①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

 ②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

 ③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

下列说法不正确的是(　　 )

　　A．反应①②③均是氧化还原反应

　　B．该生产过程不产生任何污染

　　C．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

　　D．反应②中的氧化剂是NaNO₂

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、（本题包括2小题，共22分）

17．(10分)KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作是：

（1）称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)₂；（3）过滤得到的KMnO₄溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（4）利用氧化还原滴定方法，在70⁰C－80⁰C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：

（1）不用普通滤纸过滤器过滤KMnO₄溶液的原因是_______________________________；

（2）如何保证在70⁰C－80⁰C条件下进行滴定操作：______________________________；

（3）准确量取一定体积的KMnO₄溶液用________________；

（4）在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用___________（填序号）；　　　

A．H₂C₂O₄•2H₂O　　　　　B．FeSO₄　　　C．浓盐酸　　 D．Na₂SO₃

（5）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去滴定水样中Fe^2＋含量，测得的浓度值将________（填“偏高”或“偏低”）

18．（12分）某化学兴趣小组通过实验对一种铜矿样品的组成进行测定。

铜矿的组成可表示为：x Cu(OH)₂·y CuCO₃·zH₂O (x、y、z为最简整数比值)；

该小组通过加热的方法，进行了定量的实验分析，得出了铜矿的组成。

下面是实验中的一些问题，请你帮助解决有关的问题：

　

（1）用图中的仪器（有些用品在图中略去）组装成实验装置，按气体流动方向从左到右连接的顺序为：A → 　　　→ 　　　　→ 　　　 → 　　　 ；其中的B、C装置能否颠倒　　　　　　　　  （填：“能”或“不能”）

（2）装置A的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）连接好装置，必须先 　　　　　　　　　　； 实验过程中使用天平称量的次数最少有　　　　　　 次；

（4）若36.4g铜矿样品完全分解后，B装置增重了8.8g ，E装置的玻璃管减轻了12.4g ，

则该铜矿组成的化学式可表示为：　　　　　　　　　　　 ；

（5）若取一定量的玻璃管中所得固体粉末和一定量的炭粉混合加热，使之充分反应后，测得固体比原混合物的质量减少了Cg ，又测得剩余固体全部为铜。则混合粉末中炭粉质量的取值范围是　　　　　　　　　　  。

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO₂的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：

⑴ SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因　　　　　  　　 。

⑵ 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是  　　　　　　　　 。

⑶ 为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS分子的空间构型为　　　　　　。

（4）一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：

2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g) ；△H=－a kJ·mol^－1在相同条件下，若要放出2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是　　　　　 （选填序号）。

A．4molSO₂和2molO₂　　　　　 B．5molSO₂和3molO₂

C．4molSO₂和4molO₂　　　　　 D．2molSO₂、1molO₂和4molSO₃

20．(10分)下图表示各物质之间的转化关系，已知：A是一种由两种元素组成的化合物，它与足量的B的浓溶液反应能生成C、D、E三种物质，F是一种红褐色沉淀，常温下，L为无色液体，D、J为无色气体，I为气体单质，且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（部分反应物、生成物已略去）

（1）　　　 D的电子式是　　　　 ，1mol D与足量G反应时转移电子的数目为　　　　 。

（2）　　　 写出C与H的水溶液反应的离子方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　 。

（3）　　　 在一定条件下，E和J能否发生反应　　　　　　　　　　　 （填“能”或“否”）若能发生反应，写出反应的化学方程式，若不能，说明理由　　　　　　　　　 。

（4）若化合物A中某元素的质量分数为，则A的化学式为　　　　　　　　　  。

五、（本题包括1小题，共10分）

21．水是人类必需的重要资源，人类生活、工农业生产、科学实验等都离不开水。

（1）、地球上的水储量十分丰富，地球表面约71%被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临饮水危机。下列过程有利于人类用水的是　　　　　　　　 （选填序号）。

①海水淡化利用　②工业用水重复利用 ③大量开采地下水 ④用工业污水灌溉农田

（2）、在化学反应中，水既可以是反应物，也可以是生成物，既可以做溶剂，也可以做氧化剂或还原剂，还可能是　　　　　  。溶剂在化学反应中非常重要，有时还会起决定作用，请举例说明相同反应物在溶剂不同时可以发生不同反应（用化学方程式表示）：　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）、生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为　　　　　　　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH₄^＋氧化为NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。　

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（6分）蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。蜂皇酸Q由C、H、O三种元素组成，且C、H、O三种元素的原子个数比为10∶16∶3，Q分子中没有支链。1 mol Q需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br₂ 加成，其相对子质量不大于200。Q能发生下列转化：

回答下列问题：

⑴ 写出Q的分子式___________。

⑵ 上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是____________。

⑶ 写出B → C的化学方程式_________________。

⑷ D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是_________(要求写两种)。

23．(12分)酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）写出C、G的结构简式 C　　 　　　　　　 ，G　　　　　　　　　　 

（2）写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出反应⑧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出反应类型：④　　　　　　　　　  　⑦　　　　　　　　　  。

(5) 甲苯也可用来合成水杨酸。请设计合理方案由甲苯合成水杨酸(用反应流程图表示，并注明反应条件)。

七、（本题包括2小题，共18分）

24、（6分）土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称量一定量的风干土样(m g)，加入已知过量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反应的化学方程式为：　　2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+3CO₂↑+8H₂O；

然后用FeSO₄溶液(浓度为c mol·L^－1)滴定剩余的K₂Cr₂O₇用去FeSO₄溶液V₁ mL；另取一份同量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，也用相同的FeSO₄溶液滴定，用去V₂ mL。

　　(1) 写出FeSO₄溶液和酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的化学方程式。

　　(2) 如上述实验中，m=2.0g，c=0.2mol·L^－1，V₁=19.5mL，V₂=42.7mL；另知上述方法中只有96％的碳被氧化，且有机物质中碳的平均含量为58％。试计算上述土壤中有机物质的质量分数。

25．（12分） 江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al₂O₃）工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。

I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成

②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH

氢氧化物	Fe(OH)3	Mg(OH)2	Al(OH)3
沉淀的pH范围	1.5~4.1	9.4~12.4	3.3~5.2

Ⅱ、相关实验：

　　　　

　　

Ⅲ、实验数据：

① 矿石样品质量为：8.22g

② 实验过程中得到固体的质量：A—2.40g、 D—2.14g 、　F—1.56g

③ 每次转化所得固体成分只有一种

请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题

（1）过滤操作需要的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

（3）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7~8之间，这是因为：　　　　　　

(5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式

　　　　　　 

高三第十二次考试

化学试题参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共64分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	D	B	B	C	A	A	D	A
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	BD	C	D	AC	C	AD	B	AB

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、（本题包括2小题，共22分）

17.（1）高锰酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反应，高锰酸钾被消耗（2分）（2）水浴加热，用温度计控制水温（2分）（3）酸式滴定管；（2分）（4）A；（2分）（5）偏高（2分）

18. （1）E→C→B→D ；（1分）　不能。（1分）

（2）排除装置中的含有水蒸气、CO₂的空气，防止干扰测定，并将铜矿分解生成的水蒸气、CO₂带入后面吸收装置中。（2分）

　　 （3）检查装置的气密性；（2分）　8 （2分）

（4）Cu(OH)₂·2CuCO₃·H₂O（2分）

（5） g ≥ m（C）≥ g （2分）

四、（本题包括2小题，共18分）

19、⑴2H₂SO₃＋O₂＝2H₂SO₄（2分）

⑵既能回收利用SO₂，又能得到复合肥磷铵（2分）

⑶直线型 （2分） （4）B（2分）

20、(1) （1分）　  N_A（2分）

(2)2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑（2分）

(3)能，（1分）8NH₃+6NO₂  7N₂+12H₂O（2分）

(4)Fe₃C（2分）

五、（本题包括1小题，共10分）

21、（1）、①　②　 （2分）

(2)催化剂（1分）,

（4分）

（3） KAl(SO₄)₂·12H₂O或　FeSO₄·7H₂O，（1分） 6NO₃^－＋5CH₃OH＋6H^＋＝3N₂↑＋5CO₂↑＋13H₂O（2分）

六、（本题包括2小题，共18分）

22．(1)C₁₀H₁₆O₃　(1分)　　　 　　　 (2)　　　　　　　　　 (1分)

　　　　　　

(3)　(2分)

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (2分)　

23、（1）　(1分)　 (1分)

（2） (2分)

（3） (2分)

（4）加成反应、(1分)消去反应 (1分)

（5）  (4分)

　

 

七、（本题包括2小题，共18分）

24、(1) K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄K₂SO₄↑+Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+7H₂O(2分)

　　(2) 和碳反应的K₂Cr₂O₇物质的量为：0.2mol·L^－1×(0.0427－0.0195)L×1/6=7.733×10^－1mol(2分)

有机物质的质量为：7.733×10^－4mol×3/2×12g/mol×1/96％×1/58％=0.025g(1分)

土壤中有机物质的质量分数为：0.025g/2g×100％=1.25％(1分)

25.答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 ； (2分)

（2）2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O (2分)

（3）将所得的滤液E加热煮沸一定时间（或向滤液中加入足量的NaOH溶液），

　　 再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧。(2分)

（4）根据表中数据，控制溶液的pH在7~8之间，Mg^2＋没有变化，Al^3＋转化为AlO₂^－ ，

只有Fe(OH)₃沉淀。(2分)

（5） n(SiO₂)= = 0.04mol

　　　2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O　　　　  2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O

　　　 214　　　　  1　　　　　　　　　　 156　　　　1

　　　 2.14 g　　　n(Fe₂O₃)　　　　　　　　 1.56g　　　n(Al₂O₃)　　　　　　　　　　

　　

列式解得：n(Fe₂O₃) =0.010mol　　　　　　　 n(Al₂O₃)=0.010mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 

m(Fe₂O₃) =0.010mol ×160g·mol^-1　　　　　  m(Al₂O₃)=0.010mol ×102g·mol^-1　

 =1.60g　　　　　　　　　　　　　　　　　  ==1.02g　

　　　　　 m(MgO) = 8.22g － 2.40g－1.60g －1.02g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　=3.20g

　　　　　　 n(MgO ) = =0.080mol

　　　　则： n(MgO ) ：n(Fe₂O₃) ：n(Al₂O₃) ： n(SiO₂)　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　 =0.080mol ：0.010mol ：0.010mol ：0.04mol

==8 ：1 ：1 ：4

　　　　 即该蛭石矿的组成为： 8MgO·Al₂O₃·Fe₂O₃·4SiO₂　(4分)

　　答：略。