高三化学模拟试卷
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 K：39
第Ⅰ卷 （共64分）
一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）
1.每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。
A．全部 B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①④
2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确
的是 （ ）
|
在通常状况下氢原子
砷原子结构示意简图 水合钠离子示意简图 HF分子间的氢键 电子云示意图
A． B． C． D．
3.从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | NH3的水溶液可以导电 | NH3是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A、某有机物在一定条件下和水反应：
+ H2O → +CH3OH
B、电解氯化镁溶液 2Cl－+ 2H2O H2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH－
C、等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D、CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
5. 为了提纯下列物质 （括号内为杂质），有关除去杂质试剂的选择和分理方法均正确的是
| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 乙烷（乙烯） | 溴水 | 分液 |
| B | 淀粉（食盐） | 水 | 盐析 |
| C | NaOH（NH4HCO3） | / | 加热 |
| D | KNO3（NaCl） | 水 | 降温结晶 |
6.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①F
和Br的沸点
②NH3和PH3的沸点
③二氧化碳和二氧化硅的熔沸点
④25℃时，pH都等于3的硝酸和硫酸溶液中，H+的浓度
⑤氮气和氨气通常状况下在水中的溶解度
⑥SO3和SO2的熔点 ⑦H
和H
的离子半径
⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数
A．①②④ B．②③⑤ C． ②⑥⑦ D．⑤⑥⑦
7. 在Zn＋2HNO
＋NH
NO = Zn（NO）＋N＋3HO的反应中，如果1mol Zn完全反应，则电子转移了
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
8. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是 （ ）
A、D、E中一定都含有A的元素
B、单质B肯定是氧化剂
C、A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
D、若A是非金属，则B一定为金属
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符
合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）
9. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 熔融的NaHSO4晶体中离子总数为2NA
B．NA个C2H6 分子中含有非极性共价键的数目为 NA个
C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA
D．1
与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为
10. 常温下，下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是
A．在碱性溶液中：K＋、S2O32－、C1O—
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2＋、SO42—
C．在
＝1×1013的溶液中：Fe3+、C1—、NO3—
D．在无色溶液中：H＋、PO43-、K＋
11. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-
12. 我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
13. 2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为
下列说法正确的是
A．放电时储氢合金作正极 B.充电时储氢合金作阴极
C.充电时阳极周围c(OH—)增大 D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
14. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为 4 mol、7 mol
D．该分子中的所有碳原子有可能共平面
15. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是
A．常温条件下，酚酞的变色范围：
B．分散系的分类：
C．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D．CO2与NaOH溶液反应的产物：
16.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)x]，研究表明它的结构特性是：Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是
A．该晶体是离子晶体
B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价
C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率
为50%（体心中没有M+占总体心的百分比）
D．晶体的化学式可表示为M Fe2(CN)6，且M为+1价
高三化学模拟试卷答案卷
选择题答案填入下表
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
三. （本题包括2小题，共20分）
17. 下列实验操作或叙述正确的是 （填序号）
①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
②观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
③将电石和水放在启普发生器里制乙炔
④实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂
⑤用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL
⑥用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
⑦氟化钠溶液应保存在细口玻璃瓶中
⑧用米汤检验食用加碘盐不含碘元素
18.某学校化学研究性学习小组
在制取某些有毒气体并进行性质实验时，
为了防止毒气造成大气污染而设计了图
（Ⅰ）装置，并打算用图（Ⅱ）装置代
替图（Ⅰ）中的虚线部分以求达到同样
的目的。
（1）仪器a的名称为 ，
仪器b的名称为 。
（2）若用装置（Ⅰ）制取氯气，这时装置b中发生反应的化学方程式为
， c瓶中的液体一般为 。在选取试剂正确且适量的前提下关闭K1活塞后，反应开始，发现d中液面上升并不明显，可能的原因是
，检查此原因的简单方法是
（3）装置（Ⅰ）虚线部分能防止多余气体逸散的原因是 。 （4）用装置（Ⅱ）代替装置（Ⅰ）中的虚线部分，你认为可行吗？ ，原因是
。
四、（本题包括2小题，共22分）
19.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，A与C、B与D分别是同一主族元素，且B2— 与C+具有相同的电子层结构。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A B C D 。（4分）
（2）CA的电子式为 CA与A2B反应有单质A生成的化学方程式为：
（3）一定条件下，DB2气体与足量的B单质充分反应生成40g气态化合物，放出
49.15 kJ热量，其热化学方程式为 ;
（写出工业上DB2气体与足量的B单质反应的条件
。
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极是该电池的 极；M极的电极反应式为：_______________ 。
20.如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，仅次于金刚石，常做手表的轴承；H为单质。下图中部分反应产物已略去。
⑴X的化学式为 ；写出F的两种用途 。
⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
⑶若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。（假设溶液体积不变）
五、（本题包括1小题，共8分）
21. （8分）水是极弱的电解质其可以发生微弱的电离， 纯水
的电离平衡曲线如图所示：
⑴曲线A和B对应的温度不同，其中温度高的为 ，
在B点的纯水的PH= 呈 性
⑵曲线A对应温度下， 1 mol/L NaB溶液的pH = 9，则该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
⑶曲线B对应温度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH =5，结合必要的化学用语解释pH = 5的原因：
。
⑷曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH（pH酸）和强碱的pH（pH碱）的关系为 。
六、（本题包括2小题，共18）
22. （1）某苯的同系物A燃烧时产生的 CO2和H2O的物质的量比为4：3。它进行氯代反应时，无论Fe为催化剂，还是光照条件都只能得到两种同分异构体，写出三种符合题意A
的结构简式 。
（2）请认真阅读下列信息：
①CH2=CH－CH＝CH2＋Br2 →BrCH2－CH＝CH－CH2Br。
②CH2=CH－CH＝CH2 
完成由CH2=CH－CH＝CH2到氯丁橡胶
的合成路线（已知碳碳双键上的H很难被取代）。合成反应流程图表示方法示例如下：
 |
23. 醛在一定条件下可以两分子加成，如：
RCH2CHO + R’CH2CHO → RCH2CH —CHCHO
（R、R’可以相同，也可以为氢原子）
产物不稳定，受热即脱水生成不饱和醛，又知卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热可生成不饱和化合物，如：
CH3CH2CH2Cl
CH3CH=CH2+HCl
物质B 是一种可作为药物的芳香族化合的物，在适当条件下有如下转化关系，其中C分子式为C9H8O2，所有无机产物均已略去。
试回答：
（1）写出B、F的结构简式：B 、F 。
（2）图中没有涉及到的有机反应类型有以下的 。（填序号，多选倒扣）
①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥聚合反应 ⑦酯化反应 ⑧水解反应
（3）写出B发生银镜反应的化学方程式：
。
（4）写出D的同分异构体两种，要求：处于对位二取代苯的酯类
。
七、（本题包括2小题，共18）
24. (8分)已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列各小题：
(1)取A与足量的盐酸反应：
①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有__________种。
②若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：
________、________；________、________；________、________。(可以不填满)。
(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则n(A)＝_________mol。
25.某温度时，在一个定容的密闭容器中加入3molA和1molB，充分反应，建立如下平衡：3A(g)+B(g)
xC(g)+ yD(g)，平衡时测得混合气体中D的体积分数为n%，
如果现把0.6molA、0.2molB、0.8molC和w molD(w≤1.6)气体，达到平衡时，D的体积分数仍为n%。
(1)请将x、y、w可能的组合数据填入下表(已给出两组，其它补充，)
| 组号 | ① | ② | ③ | ④ |
| x | 1 | 3 | ||
| y | 2 | 1 | ||
| w | 1．6 | 4/15 |
(2)若对(1)中的某一平衡体系设法使容器体积减小(不断增大压强)，结果发现，平衡先向正反应方向移动，后又向逆反应方向移动，则x、y可能的值是多少？说明后来平衡向逆反应方向移动的原因。
答 案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| B | D | C | C | D | C | D | B |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| AB | C | D | D | BD | CD | AC | B |
三. （本题包括2小题，共20分.除注明1分外，余每空2分）
17. （6分） ①④⑥（答对一个2分，每答错一个倒扣2分，扣完为止）
18. （14分）
（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（1分）
（2）MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2 +2H2O；
饱和食盐水；
装置的气密性不好；
关闭分液漏斗的活塞和K1，往d中加水，能在d中形成水柱并保持液面不下降，说明气密性良好（或用湿润的淀粉碘化钾试纸检查各连接处）。
（3）多余的气体储存在c瓶中；
（4）不行；（1分）右瓶没有出气口，左瓶中的水无法压入右瓶。
四、（本题包括2小题，共22分.除注明1分外，余每空2分）
19. （16分）
（1）H O Na S （每种1分，共4分）
（2）Na+ [H ：] - NaH +H2O = NaOH+H2↑
（3）SO2（g）+ 1/2O2（g）==== SO3（g）； △H =－98.3 kJ/mol ；400~500，催化剂
（4）正极 H2 + 2OH—－2e－ = 2H2O
20. （10分）
（1）
，漂白织物、潜水艇供氧
（2） 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
② 
（3）0.2 mol/L
五、（本题包括1小题，共8分）
21. ⑴ B （1分） ， 6 （1分） ， 中 （1分）
⑵ c(Na+)> c(B—)> c(OH—)> c(H+) （1分）
⑶酸碱两溶液中存在关系为c(H+) = c(OH—)，等体积混合后溶液显酸性乃是因为酸过量所致，即：HA
H+
+ A—。（2分）
⑷ pH酸 + pH碱 =11（2分）
六、（本题包括2小题，共18）
22. （8分）
23. （10分）
（1）C6H5CH=CHCHO（2分） C6H5C≡CCOOH（2分）
（2）⑥⑧（2分）
（3）C6H5CH=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH －→
C6H5CH=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（2分）
（4）（2分）
七、（本题包括2小题，共18）
24. （(8分)(1)①6(2分)，②NaHCO3、MgCO3(2分)，KHCO3、CaCO3(2分)，
(2)0.200 mol(2分)
25. （10分）
(1)
| 组号 | ① | ② |
| x | 1 | 2 |
| y | 1 | 2 |
| w | 0.8 | 0.8 |
（2) x=1，y=1或2；
可能是A液化或A、B均液化或A、B、C均液化或A、B、D均液化；