高三化学四月月考试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学四月月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1　 C-12　 O-16　 Br-80　 Ag-108

6．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高

　　　 B．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素

　　　的最高化合价X<Y

　　　 C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂

　　　 D．将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大

小的锌，产生H₂的起始速率相同，醋酸放出的氢气多

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．100mL 1mol/L CH₃COONa溶液含CH₃COO^—的数目是0.1N_A

　　　 B．通常状态下，NH₄⁺和NH₂^—各1mol含有的电子数均为10N_A

　　　 C．标准状况下，11.2L溴乙烷中含0.5N_A个溴原子

　　　 D．已知熔融条件下的反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O，则234g Na₂O₂发生反应，

转移的电子数为12N_A

8．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）　　

A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^―Al(OH)₃↓

B、4mol/L的NaAlO₂溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

4AlO₂^―+7H^＋+H₂O3Al(OH)₃↓+Al³⁺　

C、K³⁷ClO₃与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：

　　　K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

D、将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌：

2H^＋+CO₃²^－CO₂↑+H₂O

9．由于反应条件的改变使某容器的平衡mA(g)+nB(g)　　　 pC(g)；△H<0向正反应方向发

　生了移动。新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．容器内的温度一定升高　　　　　　　　　　　B．正反应速度可能变大，也可能变小

　　　 C．容器中C物质的浓度一定升高　　　　　　D．容器中B物质的浓度一定降低

10．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）

　　A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

　　B．乙学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

　　C．丙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的

　　D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

11．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^－、SCN^－

　　　 B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃²^－

　　　 C．在c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－

　　　 D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　（　　　）　　

H₂O

　　　 A．装置①中，d为阳极、c为阴极

　　　 B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

　　　 C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

　　　 D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

13．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 (　　　)

A．SO₂　　　　　 B．Cl ^- 　　　　 C．Fe³⁺　　　　　 D．NO₃^-

26．（17分）

Ⅰ：在一定条件下，反应xA + yB　　　zC达到平衡.

　（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是______.

　（2）已知C是气体，且x + y = z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向（填“正”

　　　　　　　或“逆”）反应方向移动.

　（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为

　　　　　　　_____态.

　（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应.

Ⅱ：短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B

的原子序数之和等于C的原子序数；C²^－离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺

离子核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1∶

1的离子化合物.

　（1）A、B、C、D、E的元素符号依次为_______、_______、_______、_______、_______.

　（2）D、E元素可组成化合物甲，用石墨为电极电解甲的水溶液时，阳极的电极反应式

　　　　　　　为____________________________________________，阴极区溶液的pH_______.

　（3）A、C元素可组成原子个数比为1∶1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，

　　　　　　　生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_________________________

　　　　　　　________________________________.

　（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种，X

　　　　　　　和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进

　　　　　　　水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.

将0.2mol·L^－1的X溶液与0.1mol·L^－1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性.请判断：

①X的化学式为__________，Y的化学式为_________ .

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为

______________________________________________________.

27．(14分) 向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：

①溴水与乙醛发生取代反应；

②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；

③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量（忽略反应前溶液中Br^—离子的物质的量）和反应后溶液中Br^—离子的物质的量。

⑴方案一是否可行　　　　填“是”或“否”），

理由是　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n(Br^—)=　　　　　 mol，

则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br^—)=　　　　　 mol，则说明溴水与

乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br^—)=　　　　 mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

⑶按物质的量之比为1：5配制1000mLKBrO₃—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr₂。　取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为　　　　（选填猜想序号）。

⑷写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：

①KBrO₃和KBr在酸性条件下的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②溴水与乙醛的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③测定Br^—离子含量的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

28．（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出，部分生成物已经略去）。

　（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则物质B的名称是　　　　　　，分子E的电子式是　　　　　　　　　。

　（2）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质。则A所对应的元素在周期表位置是　　　　　　　　　　，反应②（在水溶液中进行）的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）若A、D为短周期元素所组成的单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．（14分）由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量104。将0.1molA充分燃烧后，将产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g。

　　　回答下列问题：

　（1）有机物A的分子式为　　　　　　　　　　。

　（2）A能发生消去反应，也能与碳酸氢钠反应。A中含有的官能团的名称是　　　　　。

　（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　反应类型　　　　　　　　　　。

　　　　利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是　　　　　　　　　　　　。

　（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH₃，两个—CH—；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH₃)₂OH溶液反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

参考解答

6C　7B 8 B　 9 B　 10A　 11 B　 12A　 13D

26．（17分）Ⅰ（1）x+y>z（1分）；（2）逆（1分）；（3）液态或固态（1分）；（4）放热（1分）。Ⅱ（1）H、N、O、Na、Cl（各1分）；（2）2Cl^－－2e^－=Cl₂↑（1分），大于7（或升高）（1分）；（3）Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂↑（答HClO+H₂O₂=HCl+O₂↑+H₂O可得分）（2分）；（4）①NH₄Cl或NH₄NO₃（1分），NaOH（1分）；②c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c（Na⁺）＞c(OH^－)>c(H⁺)或c(NO₃^－)>c(NH₄⁺)>c（Na⁺）＞c(OH^－)>c(H⁺)（2分）。