高三化学大联考试题
可能用到的相对原子质量：
H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 As：75 I：127 Ca：40 Fe：56 Cu：63.5
第I卷 选择题 (共64分)
一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1、07年2月13日《扬子晚报》报道，“南通市区某装修部内突然冒出大量红色烟雾，刺鼻的气味呛得附近居民四处逃散…”，消防官兵赶到后，发现是某元素的单质泄露出来，而后立即采取有效措施消除了险情。下列有关说法不正确的是：
A．该泄露物具有强氧化性和强腐蚀性
B．该元素位于第四周期VIIA族
C．可以用小苏打溶液对泄漏区进行冲洗
D．实验室保存该物质可以将其溶于酒精等有机溶剂中
2、下列实验操作错误的是
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．分离甲苯和苯甲醛：蒸馏
3、某白色固体可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4、BaCl2中的一种或几种，将此固体投入水中得澄清溶液，向溶液中加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则下列关于白色固体组成的说法不正确的是
A.一定含有MgSO4 B.一定没有BaCl2
C.一定含有Al2(SO4)3 D.至少含有NH4Cl、(NH4)2SO4中的一种
4、下列说法中正确的是：
A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键
B．H2O的熔沸点比H2S的高是因为H2O内的共价键比H2S内的共价键牢固
C．Ar的熔沸点比Ne的高是因为Ar的分子量比Ne的分子量大，
D．含有离子键的化合物必定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物
5、下列反应均有气体产生，其中可用于实验室制取有关气体的反应是
A．制CO2：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
B．制NH3： N2+3H2
NH3
C．制NO：3Ag+4HNO3＝3AgNO3+NO↑+2H2O
D．制H2S：FeS+2HNO3 ＝ Fe(NO3)2+H2S↑
6、下列说法正确的是：
A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱 B、分子式为C6H6的物质一定是苯
C、最简单的烯烃一定是乙烯 D、含碳量最高的烃一定是乙炔
7、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为
A B C D
8、 2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基（—NH2）与硝基（—NO2）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B）可能为
A.2种 B.4种 C.6种 D.10种
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9、下列操作不是按照蒸发、浓缩、结晶进行的是：
A．从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶体 B．从CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O晶体
C．从Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3晶体 D．从酒精的水溶液得到纯酒精
10、下列化学用语书写正确的是：
A．少量Na2SO3中滴入NaClO溶液中离子方程式： H2O＋2ClO－＋SO32－＝Cl2↑＋SO42－＋2OH－
B．氢氧燃料电池（KOH作电解质溶液）的正极反应式：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－3e－＝Fe3＋
D．溴乙烷溶于热的烧碱溶液离子方程式：C2H5Br＋OH— → C2H5OH＋Br—
11、下列由实验事实所引出的相应结论正确的是
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
| B | 用铜作电极电解CuSO4溶液，CuSO4溶液浓度不变 | Cu2+没有参与电极反应 |
| C | 在常温N2不能与O2反应，而白磷却能自燃 | 氮元素的非金属性比磷元素的弱 |
| D | 醋酸能与碱反应 | 醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中 |
12．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
C．2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
D．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
13、泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：
)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs内完成。已知(CN)2的性质和卤素相似。以下有关ICN的叙述中正确的是
A．ICN的晶体是原子晶体 B．ICN不能和NaOH溶液反应
C．ICN是一种共价化合物 D．ICN可与水发生氧化还原反应
14、常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配成1L溶液，则
A．溶液中除Ｈ＋和ＯＨ－外，还有３种离子 Ｂ．溶液一定呈碱性
Ｃ．Ｃ(CH3COO－)＋Ｃ(CH3COOH)= 0.01mol／L Ｄ．n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝0.01mol
15、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋、H＋、 Cl－、 NO3－ B．K＋、 Ba＋ 、OH－ I－
C．Na＋、 Mg2＋ 、Cl－ 、SO42－ D．Cu2＋、S2-、Br－、 ClO－
16、对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的反应速率比点b的大
B．点 c处的正反应速率比逆反应速率大
C．点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大
第Ⅱ卷 非选择题（共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17、（8分）某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。
（1）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为_____________。
（2）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（ ）
A．将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）
（3）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。其中一次实验的数据为：
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
| 11.7g | 22.7g | 18.6g |
根据数据计算，判断x '的实测值比理论值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）：
A. 硫酸铜晶体中含有不挥发杂质 B.加热失水后露置在空气中冷却
C.加热时有晶体飞溅出去 D.硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）在称量前晶体的表面吸收了水份
18、（14分）甲学生设计了如下实验，以证明高温下还原铁粉与水蒸气能够发生反应，中间的大试管中放入的是还原铁粉和石棉绒。
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: ，
石棉绒作用是：
(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 ，与排水法收集H2相比，使用该装置除得到的H2较干燥外，还能
(3)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中是否含Fe3+的操作方法:
(4)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素，原因是(结合化学方程式说明)
（5）实验结果发现，使用该装置制H2产率不高，乙学生又设计了如下装置，实验表明H2产率很高，不易倒吸。
写出a处受热后发生反应的方程式： ，H2产率高就不易倒吸的原因是 此时H2产率高的原因是： 。
四、（本题包括2小题，共18分）
19、(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 ______________。C元素在周期表中的位置是_______________________。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式____________________________________。
(3)化学反应3A2(g)+C2(g)
2CA3(g)；当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是_________________。在一定条件下，8g气态A2与56g气态C2得到25.5g 气态CA3放出热量69.3kJ，则表示该反应的热化学方程式为 _____________________________________________
20、（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），
已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程________________________________________。
（2）C的结构式________________；H的化学式___________________ 。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________________。
（4）化合物J的化学式_________________________________________________。
21、（10分）我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：
H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋ I－＋ H＋（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？ 。
（2）配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判断滴定到达终点？ 。
（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000 mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程 。
（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为 mg/kg，故该草药样品 （填“合格”或“不合格”）。
22、(8分)有机化合物A中碳、氢、氧三种元素的质量分数分别是53.3%、11.1%、35.6%。又知A分子中只有一种官能团，每个碳原子上最多只连一个官能团，且有一个碳原子不与氢原子相连，A还能与乙酸发生酯化反应。请填空：
（1）A的实验式是 ，分子式是 。
（2）写出A与足量乙酸反应的化学方程式： 。
（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：①与A具有相同的官能团；②每个碳原子上最多只连一个官能团；③消去或氧化后生成的物质均具有较好的对称性。则符合上述条件的同分异构体的结构简式为 。
23、（10分）聚丙交酯可抽丝用作外科手术缝线，在人体内可自动缓慢降解为乳酸（H）而不须拆除。聚丙交酯的工业合成线路如下：
已知：
回答下列问题：
⑴ A的结构简式为 ，E的结构简式为___________________
⑵ 写出下列各步反应的类型：A→L ；D→E____________________
⑶ 由A转化为乳酸（H）的两条合成线路各自涉及到多个化学反应，但两条合成线路有一个共同点，这个共同点是 。
⑷ 写出聚丙交酯降解为乳酸的化学反应方程式_______________________________
七、(本题包括2小题，共18分)
24、（8分）往500mL浓度为0.1mol·L－1的盐酸中加入一定量的铁粉，待铁粉全部反应后再通入适量氯气将Fe2＋全部氧化。所得溶液与500mL浓度为0.02mol·L－1某金属碘化物RIx溶液混合，恰好能使I—全部转化为I2单质，这时测得溶液的pH等于2。已知反应中R元素的化合价不变，并且设溶液混合时体积变化可忽略。
（1）求加入铁粉的质量；（2）求RIx中的x值。
25.（10分））以天然气、焦炭、水、空气为初始原料，可以制得若干化工产品：
（1）反应③的H2也由反应①得到。若反应①、②、③的转化率均为100％，则将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油却不能得到理想的产品。
ⅰ）通过计算说明原因。
ⅱ）若要得到理想的产品，则CO2的使用量只要达到反应①中CO2产量的 ；（填数值范围）
（2）通过反应①④⑤合成尿素。若反应④中N2和H2的投料比为V(N2)∶V(H2)＝1∶3，氨合成塔中NH3的体积分数始终保持在25％，要使N2的最终转化率超过95％，则N2和H2至少需要经过 次循环（首次反应不计为1次循环）；
（3）通过反应①④⑥合成硝酸铵。若每步反应的转化率均超过95％，则最后得到的产物中N元素质量分数是多少？
参考答案：
1、D
注：取材于2月13日《扬子晚报》，考查了溴的一些物理化学性质及保存。
2、 A
注：加入浓硫酸后要发生很复杂的反应，应该用纯碱溶液。
3、C
注：白色沉淀是Mg(OH)2, 有MgSO4则一定没有BaCl2，无法确定是否含有Al2(SO4)3。
4、C
注：以共价键形成的化合物中一定有极性键，也可能有非极性健，离子化合物也可含共价键。
5、A
注：制NO不用Ag（太贵）而用Cu。
6、C
注：XOH也可以是酸，C6H6不一定是苯，含碳量最高的气态烃可以是C4H4等
7、B
注：考查晶体结构的基本知识。
8、D
注：有机的同分异构体是重中之重。
9、D
注：从溶液中得到固体溶质，一般都是蒸发、浓缩、结晶。从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶体也不例外。
10、D
注：ClO－的还原产物是Cl－，氢氧燃料电池正极是O2得电子。钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
11、A
注：B溶液Cu2+到阳极放电 D中CH3COONa溶液中CH3COO-水解成碱性，存在CH3COOH
12、CD
注：NA的问题一直是高考的不倒翁。B中氯气与铁反应得FeCl3与铁的量无关，相对于铁而言氯气少量按Cl2算
13、C
注：ICN可与水的反应不是氧化还原。
14、AC
注：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液不一定呈碱性。n(CH3COO－)＋n(OH－)+n(Cl－)－n(H＋)＝0.01mol
15、C
注：离子共存问题是高考的常青树。
16、AB
17、（8分）
（1）NaNO3 （或Fe2O3，其它合理答案均可）（2分）
（2）B（2分）
（3）偏大（2分） ；C、D（对一个1分，共计2分）
18、（14分）(l) 3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2↑ （2分）增加铁粉与水蒸汽的接触面积（1分）
(2)检验小试管中是否有H2产生（1分） 避免水倒吸进入大试管（炸裂试管）（1分）
(3)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+（2分）
(4)如果反应过的还原铁粉混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部被还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，（2分）
（5）Mg(OH)2
MgO＋H2O↑ （2分） H2产率高，水蒸气量就少，试管中压强下降就慢，水就不易倒吸 （1分） 此时产生的水蒸汽温度较高（几乎未经冷却），与Fe粉反应进行得充分（2分）
19．(8分)(1)10－4：1 (2分) 第二周期第ⅤA族 (1分)
(2)Ba2++HCO3－+ OH－==BaCO3↓+H2O (2分)
(3)t0~t1 （1分）
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H = -92.4 kJ/mol（2分）
20、（10分）
（1）2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 （2分）
（2）N≡N （2分） (NH4)2SO3或NH4HSO3 （2分）
（3）ClO－＋SO2＋2OH－＝Cl－＋SO42－＋H2O （2分）
（4）N2H4 （2分）
21、（10分）（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液（2分）。
（2）1，1，1，1，2，2 （2分）。
（3）作为指示剂以判断滴定的终点（1分）；溶液由蓝色变为无色，保持半分钟不变色 （1分）。
（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（1分）。
（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范围内均可得分（2分）； 不合格（1分）。
22、(8分)（1）C2H5O (2分) C4H10O2 （2分）
（2）2CH3COOH＋
＋2H2O（2分）
（3）HOCH2CH2CH2CH2OH CH3CH(OH)CH(OH)CH3 (2分)
23、（10分）
⑴ CH2＝CH2 （2分） CH3－CHBr－COOH （2分）
⑵ 加成 取代 （各1分）
⑶ 碳链中增加了1个碳原子（2分）
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24、 （1）1.12g （4分） （2）2（4分）
25．（10分）（1）①由CO和H2合成汽油的化学方程式为：
当n＝5～8时
而由CH4＋2H2O
CO2＋4H2、CO2＋C
2CO知，若反应①中CO2全部用于合成汽油,则
,故不能得到理想产品。 （3分）
②
（2分）
(2)5 （2分）
（3）最后得到的产物中N元素质量分数与每步反应的转化率无关。反应⑥的化学方程式为：
2NH3＋2O2＝NH4NO3＋H2O，即最后得到的产物是NH4NO3和H2O，且物质的量之比为1∶1。
故最后的产物中ω(N)＝ ＝28.57％ （3分）