高三化学寒假作业题1-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学寒假作业【一】

老师寄语：你自满了吗？学习的最大敌人就是自满！

　　　　　　　 同学们养成良好学习习惯，每天坚持自觉学习点化学知识！！

可能用到的相对原子质量： H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg:24 AL:27 Cl 35.5，H 39，Fe 56，

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。请将选择题答案填入第2页答题栏）

6．下列描述正确的是（　　）

　　　　 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

　　　　 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

　　　　 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

　　　　 ④夏天到了，游客佩戴添加了溴化银和微量氧化铜的二氧化硅玻璃变色眼镜来保持眼睛

　　　　 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

　　　　 A．①②③　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　　　　　 D．③⑤

7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　（　）

　　　　 A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、Cl^－

B．c(H⁺)=1×10^－¹³mol·L^－¹的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄²^－、CO₃²^－

C．含有大量Fe³⁺的溶液： Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、Cl^－

8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　）　　

　　　　 A．若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1也为强碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

　　　　 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　（　　）

　　　　 A．同质量、不同密度的N₂和NO　　　　　　　　　　　　B．同温度、同体积的H₂和N₂

　　　　 C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　　　　　　　　　D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

10．下列关于晶体的说法一定正确的是（　）

A．分子晶体中都存在共价键　B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个 O²^－相紧邻

　　　　 C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以其价键相结合

　　　　 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

11．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是　（　　）

　　　　 A．Ba(OH)₂　KSCN　NaCl　 Mg(NO₃)₂　 (FeCl₃溶液)

　　　　 B．NaNO₃　 NaHCO₃　 (NH₄)₂SO₃　 Na₂SiO₃　 (H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br　 K₂CO₃　 NaI　 CaCl₂　(AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₄PO₄　　NaBr　 CuSO₄　 AlCl₃（KOH溶液）

12．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入

Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．a~b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多　B．c~d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a~d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃D．d~e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺不可能等于OH^－13．常温时，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（　　）

　　　　 A．24.5g·L^－¹B．14.4g·L^－¹C．8g·L^－¹D．5.1g·L^－¹

*×*14. 有M、R两种主族元素，已知M^2-离子与R⁺离子核外电子数之和为20，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　

A、M与R的质子数之和一定等于19　　B、M、R可能分别处于第二周期和第三周期

C、M、R所形成化合物的化学式一定为R₂M　 D、M与R的质子数之差可能为13

　　老师寄语：态度决定一切，细节决定成败。

二、非选择题（本题包括4小题，共60分）

26．（17分）如下归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出表所示的表格（部分）。

性质/元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	－218.4	113		450
单质沸点（℃）	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2,+4,+6	－2,+4,+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	热化化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：

　（1）硒的熔点范围可能是　　　　　　　　　　　　

　（2）碲的化合价可能有　　　　　　　　　　　　　

　（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　（填化学式）。

　（4）氢硒酸有较强的　　　　　（填“氧化性”或“还原性”），

因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为　　　　　　　　　。

　（5）H₂Te不能直接由H₂和Te化合制得，工业上常用Al₂ Te₃来制

备H₂Te，完成下列化学方程式：Al₂Te₃+（　）——Al(OH)₃↓+H₂Te↑

　（6）右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，

其中a、b、c、d 分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表　　　　，d代表　　　　　（均写单质化学式）

27．（13分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图（未标反应条件），其中①是置换反应：

　（1）若B、C、F都是气体单质，B常用于自来水杀菌和消毒，反应④在450℃、CuCl₂作催化剂的条件下进行。在③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能进行，A、D相遇时有白烟G生成，则G的电子式为：　　　　；反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　。

（2）若A是常见金属，D、F是常见的气体单质，反应①②均

在水溶液中进行，则A的化学式为：　　　　　　　　；反

应②的离子方程式：　　　　　　　　。

　　　　已知1gD与过量F反应生成气体B时放出92.3kJ热量，

该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

28．（13分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

　（1）A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　。

　（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液
C
D

　（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。

　（4）试管F中的收集满气体后，下一步实验操作是（填选项）：　　　　　　。

　　　　①关闭分液漏斗活塞　 ②把E中的导管移出水面 ③用拇指堵住试管口，取出试管

④立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气

A．①②③④　　　　　　B．②①④③　　　　　　　　　

C．③④①②　　　　　　 D．②①③④

29．（17分）

　（1）周期表中前20号元素中有A、B、

C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气

体元素，且原子半径依次减小，其中A和E

同族，A与C、B与E原子的电子层数都相

差2。A、B原子最外层电子数之比为1：4。A和C能以原子个数比1：1形成化合物。

　　　　①写出元素符号B　　　　 D　　　　

②B与D形成的化合物是　　　　分子（填极性、非极性）。

③用电子式表示A和D形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）1183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构

的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁

原子间距离相同。

①　　在1183K以下的纯铁晶体图1中，

与铁原子等距离且最近的铁原子数为　　个；

　　　　在1183K以上的纯铁晶体图2中，与铁原子

等距离且最近的铁原子数为　　个；

　　　　图1图2分别含有　　　　、　　　　个铁原子。

②纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183K以下与1183K以上之比）

【考后练习】二、（本题包括2小题，共1４分）

1. （4分）下列实验操作能达到预期目的是　　　　（用序号填空）

A、只将无水乙醇与冰醋酸混合制取乙酸乙酯　B、用蒸馏水鉴别甲醇、乙醛、溴苯三种液体

C、用碱式滴定管量取0.2mol/L12.50ml 的KMnO₄溶液　D、用分液漏斗分离硝基苯和水

E、苯酚不慎沾在手上，马上用NaOH溶液冲洗　 F、用铁粉、浓溴水和苯放入烧瓶中反应制取溴苯

G、制备氢氧化铁胶体时，应往沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

文本框: 2. （10分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成。查阅资料得知：常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。为此，他们设计了如图所示的验证实验装置（图中略去了不必要的装置）。请回答下列问题：

　　　 A　　　 B　　　　　 C　　　　 D　　　 E

（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　 ,；

（2）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　；装置中B瓶的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是　　　　　　　　　　　　；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入　　　（填“冷”或“热”）的氧气。

（4）已知合金的质量为a，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以达到目的。请简述实验过程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、（本题包括3小题共30分）

3 、（13分）+2价的Fe（Ⅱ）的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化：

（1）实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的沉淀。若用下图电解的方法可制得纯净的沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

①a电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②电解液d最好选　　　　　 (填编号)。A．纯水　　B．CaSO₄溶液 C．溶液　　 D．H₂SO₄溶液

③液体c为　　　　　　　　 (填编号)。

　　A．四氯化碳　　　　B．硝基苯　　　 C．苯　　　　　D．乙醇

（2）实验室可用 KMnO₄滴定亚铁盐溶液的方法测定其含量：

①滴定前先准确称取W g绿矾样品（杂质不参加反应）配成250mL溶液，将称取的样品配成溶液时，必须选用的玻璃仪器有：烧杯、玻棒、滴管和　　　　　　　　。

②滴定时KMnO₄应装在　　　　　滴定管中（填“酸式”或“碱式”），滴定终点时溶液的颜色变化是　　　　　　　　　　　　　　　　。

③取上述溶液25.00mL放入锥形瓶，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定,若滴定完全时共消耗KMnO₄溶液b mL(MnO₄^- 被被还原成Mn²⁺），则FeSO₄的纯度表达式为　　　　　　　　　　。

4. （10分）下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去）其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外其它反应均在溶液中进行，请填写下列空白。

（1）若A是常见金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为　　　　　　　　，E与F（过量）反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是　　　　　 ,E 与F反应的化学方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出符合题意A的两种（不同类别物质）的结构简式　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。

四、（本小题８分）

5．向Cu与CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO 8.96L（标准状况）。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其它任何残留物）得到CuSO₄·5H₂O 250g。

求①混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 (2分)

②原混合物中Cu和CuO的物质的量之比 (3分)　

③混酸中硫酸的质量分数(3分)

高三化学寒假作业【一】

参考答案

化学部分答案

6—13CABCBCBB

26．（17分）（1）113℃~450℃（2分）　（2）－2，+4，+6（2分）　（3）H₂Te >H₂Se>H₂S（2分）

　（4）还原性（2分），2H₂Se+O₂=2Se↓+2H₂O（3分）　（5）Al₂Te₃+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑（2分）

　（6）Se，O₂（4分，各2分）

27．（13分）

　（1）　　　　　　　　　　（2分）　2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl（3分）

　（2）Fe（2分），2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl（3分）　　　　H_2(g)+Cl_2(g)=2HCl_(g)；△H=－184.6KJ/mol（3分）

28．（13分）

　（1）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（3分）　（2）（5分，各1分）

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液	除去CO₂中的HCl杂质
C	Na₂O₂	CO₂与Na₂O₂反应产生气体
D	NaOH溶液	吸收未反应的CO₂气体