高三化学寒假作业【四】
说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，时间为120分钟，满分100分。
可能涉及的相对原子质量：H—1，O—16，C—12，N—14，Na—23，Mg—24，Al—27，P—31，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Ba—137
一、选择题（本题共5小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）
1、下列实验能获得成功的是：
A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HCl气体
C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔
2、随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注，因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾的气体是：
A、NO2 B、SO2 C、CO2 D、CO
3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：
A、12g 的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA B、46g N2O4 含有的原子数一定为3NA
C、500mL 1.0mol/L 的CH3COOH 溶液中含有的H+ 数为0.5NA
D、1mol FeCl3 制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
4、已知ICN的性质和卤素相似。氰化碘分解反应的方程式为：2ICN=I2+（CN）2，下列关于ICN的叙述正确的是：
A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是共价化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体
5、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：
A、Na+、AlO2－、K+、HCO3－ B、Fe2+、NH4+、SO42－、S2－
C、Fe3+、SCN－、Na+、CO32－ D、Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
二、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）
6、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1 g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2 g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为：
A、
B、
C、
D、
7、已知氯化溴（BrCl）能发生如下反应：①BrCl + H2O === HCl + HBrO ②nBrCl + 2M === MCln + MBrn，下列推断不正确的是：
A、BrCl与水反应，它既是氧化剂又是还原剂 B、BrCl同Br2 和Cl2 具有相似的化学性质
C、反应①和反应②分别是非氧化还原反应和氧化还原反应 D、BrCl的氧化性强于Br2 而弱于Cl2
8、在一容积恒定的容器中充入2molA和1molB反应：2A(g) + B(g) 
xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为：
A、2 B、3 C、可能是2，也可能是3 D、无法确定
9、下列离子方程式错误的是：
A、向20mL沸水中加入2mL饱和FeCl3 ：Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
B、用氨水吸收少量SO2 ：NH3·H2O + SO2 === NH4+ + HSO3－
C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ === 2CaCO3↓ + 2H2O + Mg(OH)2↓
D、向FeCl3 溶液中加入过量的Na2S溶液： 2Fe3+ + 3S2－ === 2FeS↓ + S↓
10、下列各组离子在指定的环境中能大量共存的是：
A、 HP = 1的溶液中：Na+、S2－、K+ 、MnO4－ B、PH = 7的溶液中：Al3+ 、Cl－、SO42－、 HCO3－
C PH＞11 的溶液中：Na+ 、AlO2－、 K+、 CO32－
D、有Fe3+存在的溶液中： Cu2+、 NH4+、 SiO32－、 I－
11、X、Y两个绝热容器中均盛有25mL 2mol/L的NaOH溶液，向X中通入560mL （标况下）CO2 ，向Y中加入1.1g 干冰，完全反应后的两容器中，下列说法不正确的是：
A、两容器中C(Na+)相等 B、两容器中均有：C(Na+) = 2C(CO32－) + 2C(HCO3－ ) + 2C(H2CO3)
C、两容器中各种离子浓度均有：C(Na+)＞C(CO32－)＞C(OH－)＞C(HCO3－)＞C(H+)
D、X中溶液PH等于Y中溶液PH
12、下列物质能使品红溶液褪色的是：
①活性炭 ②过氧化钠 ③次氯酸钠 ④SO2 ⑤干燥的氯气
A、除①外都可以 B、除⑤外都可以 C、只有②③④可以 D、全部都可以
13、下列处理问题的方法正确的是：
①金属钠着火，可以用泡沫灭火器扑灭 ②皮肤上沾上浓H2SO4，应马上用布擦去，并立即用大量水冲洗 ③汞滴在桌面上应迅速用抹布擦净 ④CO2气体中混有CO，可用点燃的方法除去CO ⑤NaCl溶液中混有AlCl3溶液，可加入适量氨水除去 ⑥苯、四氯化碳、亚硫酸钠溶液、氯化镁溶液可以用溴水鉴别。
A、②⑥ B、①③④⑤ C、②④⑤⑥ D、②③⑥
14、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a + b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为：
A、B3A2 B、BA2 C、A3B2 D、AB2
15、10.8g氮的氧化物NxOy和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2。则NxOy是：
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
16、误食白磷可用CuSO4 溶液解毒，已知0.275mol的白磷与含1.5mol CuSO4 的溶液刚好完全反应生成0.6mol H3PO4，还有H2SO4 和CuxPy生成，则CuxPy中的P的化合价是： （ C ）
A、+5 B、+3 C、－3 D、－6
17、在蒸馏水中加入等物质的量的AgNO3 和NaCl，再用石墨电极电解该溶液，并收集两极的电解物，则阳极产物与阴极产物的质量之比最接近： （ A ）
A、8∶1 B、35.5∶108 C、71∶108 D、不能确定
18、下列过程与对应的图形相符合的是： （ D ）
A、往AlCl3溶液中 B、往H2S溶液中 C、往氨水中加入 D、Zn与盐酸反应是一个放热反应，
滴加NaOH溶液 通入SO2 CH3COOH溶液 往100mL 5mol/L的盐酸溶液中加入Zn片
19、已知：⑴ Al(OH)3的电离方程式为：H+ + AlO2－ + H2O Al(OH)3
3OH－ + Al3+
⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3 === Al3+ + 3Cl－
下列关于Al(OH)3和AlCl3说法正确的是：
A、均为强电解质 B、均为弱电解质 C、均为离子化合物 D、均为共价化合物
20、已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中C(H+ ) > C(OH－ )，则下列关系式一定正确的是
A、C(Na+ ) = C(HB－ ) + 2C(B2－ ) + C(OH－ ) B、溶液的PH = 1
C、C(Na+ ) = 0.1mol/L ≥C(B2－ ) D、C(H+ )·C(OH－ ) = 10－14
第II卷
三、填空题（共33分）
21、（3分）下列实验中所选仪器或操作不合理的是 。
A、用托盘天平称量11.5g 氯化钠晶体。B、用碱式滴定管量取25.00mL溴水。
C、用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物。
D、测溶液的PH时，用洁净、干燥的玻璃棒醮取溶液，滴在用蒸馏水润湿的PH试纸上，再与标准比色卡比较。
22、（5分）已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+、，推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
① C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H+) ② C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＞C(OH－)
③ C(CH3COO－)＞C(Na+)＞C(H+)＞C(OH－) ④ C(Na+)＞C(OH－)＞C(CH3COO－)＞C(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填编号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为C(NaOH) C(CH3COOH)（选填 ＞、＜或 ＝，下同），混合前酸中的C(H+)和碱中的C(OH－)的关系是：C(H+) C(OH－)
23、（10分）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只控制第一
个反应，就好像多米诺
骨牌游戏一样，下图就是
一个“化学多米诺实验”
在实验过程中的装置图。
各装置中试剂或物质是：
(A) 2mol/LH2SO4
(B) Zn
(C) 2mol/H2SO4+CuSO4
(D) Zn
(E) CuSO4溶液
(F) NH3·H2O
(G)30%H2O2 (H) 饱和H2S溶液 (I) NaOH溶液。
已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
该反应产物可作为H2O2分解的催化剂。
请回答下列问题：
（1）进行实验前必须进行的操作是 。
（2）反应过程中B与D两容器中反应速率比较B D（填<、>、=），原因
是 。
（3）H中的现象是 。
（4）I中可能发生的反应的化学方程式 。
（5）A和B之间导管a的作用是 。
（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号） 。
①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应。
24、（7分）下图中A~F均为中学化学中常见物质。它们之间的转化关系如下：
（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，则单质B是 ，化合物D是 ，电解一段时间后，原溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）
（2）若反应①和②需要在一定的条件下才能进行，则电解A溶液的化学反应方程为： 。C与D的稀溶液不反应，但若通入B气体或用D的浓溶液，在加热条件下可以反应生成A溶液，写出这一反应的化学方程式：
。
25、（8分）常温下，有PH=12的NaOH溶液100mL，若将其PH变为11，（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留小数点后一位）
（1）若用PH=10的Ba(OH)2溶液，应加入 mL。
（2）若用PH=2的盐酸，应加入 mL。
（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL,则V1的取值为 。
（填取值范围）
（4）若用PH=2的任意一元酸HR的溶液V2mL，则V2的取值为 。
（填取值范围）
26、（12）已知常温时反应2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+在水溶液中能够发生，将22.4g 由铜和三氧化二铁组成的混合物粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中发生相应的反应。
（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。（6分）
（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中的亚铁离子浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？（7分）
高三化学寒假作业【四】
高三期末考试化学参考答案
一、二选择题答题卷：（5×2=10；15×3 = 45；共计55分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | A | B | B | D | D | A | C | B | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | D | A | B | C | C | A | D | D | C |
三、填空题（共33分）
21、（3分）B、C、D
22、（5分）（1）CH3COONa；①。 ——各1分
（2）CH3COOH、CH3COONa —— 1分
（3）＜、＜ ——各1分
23、（10分）
（1） 检验装置气密性（1分）
（2） < （1分）
C中CuSO4、H2SO4被压入D，与Zn反应形成Cu-Zn原电池（2分）
（3） 有乳白色（或浅黄色）沉淀产生 （1分）
（4） 2H2S + 2NaOH === Na2S + 2H2O （2分）
（5） 平衡A、B内压强，使A中液体易于流入B中（2分）
（6） ② （1分）
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2Cu + 2H2SO4 ==== 2CuSO4 + 2H2O （2分）
25、（8分）
（1） 1000 （2分）； （2） 81.8 （2分）；
（3） V1＜81.8 （2分）； （4） V2≤81.8 （2分）。
26、（12分）
（1） 0.3L≤V＜0.42L （6分）
（2）若Cu过量时，Cu的质量为14.4g； （3分）
若Fe2(SO4)3 过量时，Cu的质量为3.2g 。 （3分）
解析：在有并列反应或连续反应的情况下，如果用字母表示反应物的用量，则需要进行多种情况的过量关系计算。一般来说，首先判断可能发生的反应，寻找界点，确定区域，然后在各个界点和区域范围内讨论求解。
(1)固体全部溶解，涉及的反应有：
①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O ②Fe2(SO4)3+Cu＝2FeSO4+CuSO4
可通过恰好反应的极端情况，寻找界点，假设固体中只有Fe2O3，反应仅按①式进行， 显然恰好反应时，应满足：1×V＝3×22.4/160，解得V＝0.42
假设固体是Cu和Fe2O3的混合物，反应按①、②两式进行，若要固体恰好溶解，物质的量应满足：n(Cu)＝n［Fe2(SO4)3］＝n(Fe2O3)＝x mol
依题意：64x+160x＝22.4，解得x＝0.1
由反应式①可得关系式 1×V＝3×0.1，V＝0.3
所以V的取值范围是：0.3＜V＜0.42
(2)溶液中n(Fe2＋)＝0.1 mol，它是由反应式②生成的，因为Fe2(SO4)3和Cu谁过量，题目中不明确，故需要加以讨论。
若Cu过量，则n(Fe2O3)＝n［Fe2(SO4)3］＝
n(FeSO4)＝ 0.05 mol,Cu的质量为：22.4-n(Fe2O3)＝22.4-0.05×160＝14.4(g)
若Fe2(SO4)3过量，则n(Cu)＝
n(FeSO4)＝0.05 mol,Cu的质 量为：0.05×64＝3.2 (g)
综上讨论，原混合物中铜的质量为14.4g或3.2 g。