高三化学二卷题型专项训练四（无机流程及框图2）
1．GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。
（1）Ga和As的最外层电子数分别是 。
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是 。
（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为 。
2．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有______________（填化学式）。
3.（某地有软锰矿（主要成份为MnO2，含少量Al2O3、SiO2）和闪锌矿（主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2），科研人员采用新工艺生产二氧化锰和锌，同时还得副产品镉和X、Y、Z等。工业流程图如下图（框图中水省略）：
请回答：
（1）副产品X的名称是 ，Y的名称是 、Z的化学式为 。
（2）他们的主要产品中的元素在周期表中，锌属 族，X在 周期。
（3）图中“操作(1)~(4)”都包含的共同一种操作，在实验室中该操作的名称为 。
（4）操作（1）中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫单质和+2价硫酸盐。如果硫化物用MS表示，请写出MnO2与硫化物反应的化学方程式： 。
（5）操作（3）生成的铁、铝化合物的化学式为 。
（6）请写出电解制得锌和二氧化锰的化学方程式 。
（7）旧工艺生产二氧化锰，是将软锰矿与煤混合粉碎后高温焙烧，再用硫酸浸取焙烧料净化后电解。对比旧工艺，新工艺有好多个优点，请你至少说出新工艺的一个优点：
。
4． 2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1
（1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。
（2）试确定A的化学式 。
（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式 。
（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式 。
（5）B与SO3反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO3反应制备A的化学反应方程式： 。
5.在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中
常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
（1）镉元素在周期表中第 周期，第 族。
（2）写出步骤①反应的离子方程 。
（3）步骤②所加入的金属的名称是 。
（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是
（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程 。
6．已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：
（1）B的电子式为 ，固体乙的化学式可能是 ；
（2）上述转化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号） ；
（3）写出W和水反应的化学方程式_____________________________________________,
I和NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。
7．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75％，B是一种淡黄色固体，C是一种重要的能源，C和K都是由极性键构成的非极性分子，J和E是工业上用途很广的重要化工原料，X为无色液体。(图中部分反应物或生成物没有列出)
请按要求回答：
(1)写出A的化学式 H的电子式
(2)反应①中每生成l mol F，转移电子的物质的量为
(3)反应②进行的条件为
(4)反应③的化学方程式为
(5)反应④的离子方程式为
8． A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。
已知：（1）甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。（2）C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。（3）反应②为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）的一种方法。（图中部分生成物没有列出。）
请填写以下空白：
⑴写出C的电子式 。
⑵写出反应①的化学方程式 。反应②的离子方程式 。
⑶甲和乙的化学式分别为 、 ，若A中组成元素的物质的量之比为4∶9，则乙在A中的物质的量分数为 。
9．已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：
请回答下列问题：
⑴A的化学式是___________，Y的电子式是__________；
⑵反应①的化学方程式是_____________________ _______；
⑶反应②的离子方程式是______________________ ______；
⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是___________________。
1．（1）3、5 （各1分）；（2）+3，-3（各1分）；（3）SiC（2分）。
2.（1）1：2 （1分）
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（2）3 NF3 + 5 H2O → 2 NO + HNO3 + 9 HF （3分） ，0.4NA或2.408×1023 （1分）
（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，3分）
（4）NaNO3 （1分）
3.（1）（3分）硫 铜 Na2SO4 （2）（2分）ⅡB 三
（3）过滤（1分）（4）（2分）MnO2+MS+2H2SO4==MnSO4+ MSO4+S↓+2H2O
（5）（2分）Fe(OH)3、Al(OH)3
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（7）（1分）新工艺不需要高温焙烧，大大节约了能源（燃料）（或旧工艺高温焙烧产生大气污染物SO2，新工艺不产生有害气体；或新工艺许多物质都可以循环利用）
4.（1）火星表面温度低（1分）。理由：若较高，COS会分解。 (1分)
（2）COS 或SOC 或CSO等（只要元素及原子个数正确即可 ，2分）
（3）KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑ （2分）
（4）COS =S +CO (2分)
（5）3CS2+SO3=3COS+4S (2分)
5.（1）5，ⅡB （2）Cd+2H+=Cd2++H2↑，Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）锌 （4）阴、镉板 （5）Cd2++S2-=CdS↓
6．(1)
Fe2O3
（2） ①③④
（3） Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4↑+ Al(OH)3↓ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
7. Al4C3（2分）
（2分）（2）2mol（2分）
（3）光照，过量的Cl2
（4）NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
或NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3（2分）
（5）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（1分）
8．⑴
(2分) ⑵4NO2+O2+2H2O=4HNO3
(2分)
2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- = 2FeO42- +2Cl-+5H2O(2分)
⑶Fe2C Fe3C (各1分，共2分) 25%(2分)
9.⑴NH4Al(SO4)2，（2分）
；（2分）⑵4NH3+5O2
4NO+6H2O；（2分）
⑶Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（2分）
⑷2Al2O3
4Al+3O2↑（2分）