高三化学二模模拟试卷
一、选择题
1．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 （ ）
A．水分子的化学性质改变 B．水分子间结构、物理性质改变
C．水分子间作用力减小 D．水分子中氧氢键长缩短
2．充分灼烧a g某含C、H、O元素的有机物时，测得生成了b g CO2和c g H2O，则以下判断正确的是（ ）
A．肯定能确定该物质的最简式 B．肯定不能确定该物质的最简式
C．肯定不能确定该物质的分子式 D．肯定不能确定该物质的结构
3．常温下，测得某氨水溶液的pH 约为12，将其与0.01 mol/L的盐酸等体积混合后，所得溶液中物质的量浓度最大的离子是 （ ）
A．Cl－ B．NH4+
C．H+
D．OH－
4．根据右图所示的溶解度表,要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行三个操作。这三个操作不包括 （ ）
A．升温结晶 B．趁热过滤
C．降温结晶 D．蒸发结晶
5．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 （ ）
A．34S原子核内中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
6．下列叙述中正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等
B．1L CO的质量一定比1 L CO2的质量小
C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H＋的数目属相等
D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数必相等
7．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ）
A．镓酸酸性强于铝酸 B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是难溶物。
8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl－+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 （ ）
A．逸出ClO2使生成物浓度降低 B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用 D．溶液中的Cl－起催化作用
二、选择题
9．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋+OH－+ H＋+SO42－→BaSO4↓+H2O
B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液浑浊：2Na＋+CO32－+CO2+H2O → 2NaHCO3↓
C．少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O+SO2 → 2NH4++SO32－+H2O
D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
10．某种只含铁和氧两元素的样品A．在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的50/29倍，由此得出的结论，其中正确的是 （ ）
①A可能不含Fe3O4； ②A一定不含FeO
③A一定是由一种或二种物质组成 ④A可能由一种、二种或三种物质混合物
A．①③ B．①④ C．①② D．②③
11．某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol·L－1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ）
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
12．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是
（ ）
A．c1∶c2=1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04＜c1＜0.14 mol·L－1
13．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是
（ ）
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B．此溶溶中KCl的质量分数为
%
C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度大于1.174g·cm－3
14．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
15．可逆反应A（g）+ B(s) 
2C(g)+Q(Q>0)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是
（ ）
A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．使用适宜催化剂
16．以下决定物质性质的因素全面、正确的是 （ ）
A．元素的化学性质：元素原子的最外层电子数 B．KNO3的溶解度：温度
C．分子间作用力：相对分子质量 D．气体摩尔体积：温度、压强
三、填空题
17．某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。
（1）用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：________________________________________。
（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：____________________________。
（3）pH为5—9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH < 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：____________ → ____________。
（4）该反应表明溶液的酸碱性影响物质的______________________（填物质的性质）。
18．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是________（填代号）。
a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择______（选填代号）。
a．石灰石 b．稀HCl
c．稀H2SO4 d．纯碱
所需气体发生装置是___________（选填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤），趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
19．位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素(其中一种是金属)，它们的单质在通常情况下，A、B是固体，C2、D2是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。
（1）X、Y的化学式分别为 、 。
（2）I在固态时属 晶体。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）写出反应①、③的离子方程式：反应①： ，
反应③： 。
20．尼泊金酸的结构简式为：HO— —COOH
（1）尼泊金酸的分子式为____________。
（2）尼泊金酸不具有的性质是_________（选填序号）。
a．可溶于水 b．通常状况下呈固态 c．发生消去反应 d．遇FeCl3溶液显紫色
（3）1 mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗__________（选填序号）。
a．4 mol H2 b．2 mol NaHCO3 c．2 mol Br2 d．2 mol Na2CO3
（4）将尼泊金酸与足量NaOH固体混合后灼烧，生成的有机物结构简式为_________________。
（5）尼泊金酸有多种同分异构体，写出以下含有苯环的同分异构体的结构简式：
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21．烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：CH3CH2CH=CCH3
CH3CH2CHO + CH3CCH3
CH3 O
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8％，含氢11.6％，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C7H14O2。有关转化关系如下；
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（1）B的相对分子质量是__________________。
（2）写出结构简式：A__________________、E_______________________。
（3）写出反应①、②的反应类型：①________________、②_______________。
（4）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。
（5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为___________________。
四、计算题
22．金属钠和铅以物质的量2∶5组成的合金可以部分溶于液态氨，得深绿色的溶液A，残留的固体是铅，溶液的成分和残留的成分的质量比为9.44∶1。溶液A可以导电，摩尔电导率的测定实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子(NH4+离子和NH2－离子)外，只存在一种阳离子和一种阴离子(不考虑溶剂合离子)，而且它们的个数比是4∶1，阳离子只带一个电荷。通电电解时，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2液氨溶液来滴定溶液A，达到滴定终点时，溶液A的绿色褪尽，同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。回答下列问题：
（1）溶液A中的电解质的化学式为 。
（2）写出上述滴定反应的离子方程式并配平。 。
（3）已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol·L－1，达到终点时消耗碘化铅溶液20.03mL，问共析出金属铅多少克?
高三化学二模冲刺练习八参考答案
一、二、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| B | A | B | D | B | D | A | D |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| BC | B | C | BD | D | D | BD | BD |
三、填空题
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（2）Na3AsO4 + 2HI → Na3AsO3 + H2O + I2
（3）Na3AsO3→Na3AsO4
（4）氧化还原性
18．（1）ab
（2）d
（3）MnO2；KOH
（4）
（5）cd A
（6）过滤 溶解度 浓缩结晶（只填“结晶”不给分）
19．（1）NaOH HCl
（2）分子
（3）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）AlO2—+H++H2O==Al(OH)3↓ SiO32—+2H+==H2SiO3↓
20．（1）C7H6O3 （2）c （3）c、d （4） —ONa
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（5）ⅰ： —C—O— 等 ⅱ：
21．（1）86
（2）A：CH3CH＝C—CH2CH3 E：CH3CH＝CHCH2CH3
C2H5
（3）消去反应 酯化反应
（4）
（5）HOCH2CHO
四、计算题
22．（1）Na4Pb9
（2）2Pb2++Pb94－==11Pb
（3）m(Pb)=0.00985mol·L－1×0.02003×10－3L·ml－1×11/2×207.2g·mol－1×10－3mg·g－1=0.2247g