高三化学二模综合练习

高三化学二模综合练习（四）

一、选择题

1、最新报道，绿色农药——信息素已推广使用，这对环境保护有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH₃(CH₂)₅CH=CH(CH₂)₉CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是

A.先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热

B.先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C.先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

D.先加入新制氢氧化铜悬浊液，微热；再加入溴水

2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　 （　　）

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2-)

D．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

3、有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是

A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

D．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

4、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A.装置①中，c为阳极，d为阴极　

B.装置②可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，

Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个

Y形成的夹角∠XYX的角度为.

A.90°　　　　　　　tx　　　　 B.60°　　　　　　　　　C.120°　　　　　　　　D.109°28′

6、将4．9克Mg和Fe的混合物，溶解在过量的稀HNO₃溶液中，完全反应得到标况下气体2.24L，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则生成沉淀的质量是 (　)

　  A. 6g　 　　　 B. 8g　 　　　　C. 10g 　　　　D. 12g

7、分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量的铝片，放出氢气的物质的量之比为3：1，其原因可能是

　 ①两溶液的体积相同，酸是多元弱酸

②两溶液体积相同，酸是弱酸

③酸溶液的体积是NaOH 溶液体积的9倍

④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

A、只有①和④　　 B、只有②和④　　 C、只有①和③　　  D、只有②和③

8、在一定的条件下，当64g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3KJ。已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是

A、SO₂（g）+1/2O₂（g）SO₃(g)；△H = - 98.3KJ·mol^-1

B、2SO₂（g）+O₂（g）SO₃(l)；△H = - 196.6KJ·mol^-1

C、SO₂（g）+1/2O₂（g）SO₃(g)；△H = - 78.64KJ·mol^-1

D、2SO₂（g）+ O₂（g）SO₃(g)；△H = + 196.6KJ·mol^-1

9、今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^－)＝c(Y^－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY

C．若a＞b，测得c(X^－)＝c(Y^－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)＋c(Y^－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L

10、已知在某温度下，将1 mol SO₃(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO ₃  2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入1 mol SO₂和1 mol O₂，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO₂转化率为

A.20%　　　　  B.20%--60%　　　　 C.60%　　　　  D.大于60%

11、据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺，Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺.下列推断不正确的是

A.Tl⁺最外层有2个电子　　B.氧化性：Tl³⁺>Fe³⁺>Ag⁺>Fe²⁺>Al³⁺

C.还原性：Tl>Fe>Ag　　 D.铊位于第六周期，第IIIA族

12、某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．1<<3　  B．<<　　  C．3<<4　　　　D．<<

13、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ- Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO+2H₂  CH₃OH,工艺中一些参数如右

图；目前正在开发的新法是：2CH₄＋ O₂  　 2CH₃OH 。

下列关于新法和旧法的说法正确的是

A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属

于放热反应

B．旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法

合成比低压法合成更有发展优势。

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中

获得

D．新法生产中，需控制V(CH₄)/V(O₂)=9∶1,目的是

提高空气中氧气的转化率

14、下列叙述正确的是

A．碘在碘化钾溶液中溶解度显著增大，原因是发生氧化还原反应生成I₃^-

B．氯化铁溶液遇KSCN溶液显红色，原因是生成Fe(SCN)₃沉淀

C．氢氟酸需保存在塑料瓶中，原因是氢氟酸具有强酸性而腐蚀玻璃

D．氯化银难溶于水而溶于氨水，原因是生成Ag(NH₃)₂Cl

15、2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式为如下：

　　　　　　　　 

下列有关说法正确的是

A．金丝桃素的分子式为C₁₇H₂₂O₃N

B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C．金丝桃素能浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

D．1mol金丝桃素最多能与4molH₂发生加成反应

16、实验室合成三氧化硫装置如图所示，则以下说法中错误的是　　　　　　　　　　　　

A．装置甲的作用是混合气体、干燥等

B．所需的催化剂为铁触媒

C．乙处导出的气体是SO₃、SO₂、O₂

D．虽SO₃极易溶于水，但生成的三氧化硫不宜直接通入水中吸收

17、当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有　　　　　　　　　　　　　  （　　）

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

18、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（C）

A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2N_A

B．1 mol甲基（－CH₃）所含电子数10 N_A

C．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0.1N_A

D．2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2N_A

二、非选择题

1．氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证葡萄糖的还原性。

I．新制氢氧化铜悬浊液的配制　实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL,滴入2%的硫酸铜溶液4滴∽6滴，振荡即成。这样操作的目的是　　　。

下面是三个研究性学习组分别从不同层面开展研究性学习活动：

II．研究性学习小组甲：对教材实验结论"乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O"提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：

提出猜想：　　　　　　   。　　　　　　　 

查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计方案：

方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a,b关系

方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出

你认为合理的方案是 　　　 。

III．研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：　　　　。

①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量

IV．研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，"2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家"。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。"变废为宝"符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：　　　　。

[答案] I.确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状（2）C

II．红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3

III．②③⑤

IV．在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。

2、全日制普通高级中学教科书(必修加选修)《化学》第三册第六单元第二节性质实验方案设计，“如图1所示，给试管中的乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加热，将分解产物先通入干燥的、冷的小烧杯中，然后再通入澄清的石灰水中，观察现象”。

　　　　　　　　　　　　

　　 但在方案设施过程中，存在如下弊端：①试管口向下倾斜，乙二酸晶体熔化成液体，顺试管壁流向试管口，导致实验不能成功；②将分解产物通入干燥的、冷的小烧杯中，检验出来的水可能是乙二酸晶体分解出来的结晶水，不能证明乙二酸分解了；③乙二酸受热挥发出蒸气通入澄清的石灰水中，生成的CaC₂O₄是白色沉淀，对验证CO₂有干扰，无法确证已乙二酸分解；④乙二酸加热分解的产物可能为CO₂、CO、H₂O，其中CO是有毒气体，必须处理掉等。

　　针对以上情况，某研究性学习小组进行探究，设计出如下实验骓乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：

　　①把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。

　　②按图2连接好装置。

　　③检查装置的气密性。

　　④打开活塞a，通入H₂一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。

　　⑤当C装置中固体消失后，停止加热

　　⑥打开活塞a，继续通入H₂，直至冷却。

　　试回答下列问题：

　　⑴装置B的作用___________________；装置E的作用___________________。

⑵检验该套装置的气密性的方法是__________________。

⑶若移取装置A、B，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑷可以代替装置G的方法是_____________________________________________。

⑸若称取H₂C₂O₄(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。

答案：⑴干燥H₂(或除去氢气中混有的水蒸气)；溶解挥发出的乙二酸蒸气，避免干扰实验。⑵打开启普发生器的活塞a，观察B、E、F瓶中是否有气泡产生，若有气泡产生，说明不漏气，气密性良好。⑶减小。⑷能气囊(或球)收集起来。⑸90%。

3、铍是金属中最好的良导体。因它有极好的吸热、散热性能，故有许多超音速飞机的制动装置是用铍来制造的。当人造地球卫星和宇宙飞船穿上铍的“防热外套”时，能够及时吸收因穿越大气层摩擦而产生的热量并很快的散发出去，从而保障飞船的飞行安全。

铍还是高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每kg的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。

另外，几乎各种各样的原子反应堆都要用铍做中子反射体。要建设一个大型的原子反应堆，往往需要动用2吨金属铍。

（2）有些物质如B(OH)₃（硼酸）、Al(OH)₃中心原子是缺电子的，他们的最外层电子数都不满8个电子。在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H⁺，而是靠夺取水中的OH^-使水电离出H⁺从而使溶液呈现酸性。如：

B(OH)₃+H₂O= B(OH)₄^-+H⁺　；Al(OH)₃+H₂O= Al(OH)₄^-+H⁺

根据上述信息，请回答下列问题：

①铍的燃烧热是　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②氧化铍、氢氧化铍性质类似于氧化铝、氢氧化铝，则氧化铍为　　　　 氧化物（填“酸性”或“碱性”或“两性”）。

③如果氢氧化铍与碱反应生成的阴离子中铍原子最外层电子数满足8电子结构，试写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

④写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤能有效除去水中铍离子的试剂是：　　　　　　　　　　  。

A、氨水　　 B、碳酸钠溶液　　C、稀硫酸　　D、氢氧化钠溶液

答案：（1）564.3KJ·mol^-1　　　　　　　 （2）两性

（3）Be(OH)₂+2OH-=Be(OH)₄^2- 　　　　（4）BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O

（5）B　　　　　  　　

4、2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：

（1）写出下列反应的反应类型：

①：______________，⑥：______________，⑧：______________。

（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。

（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一

步反应的目的是______________________________________________，物质E的结构

简式是_______________________。

（4）反应⑩的化学方程式是___________________________________________。

答案：

⑴ 取代反应　  消去反应　　加成反应　　　　　　　　　　　  

⑵　　  

⑶  ④　　保护A分子中C＝C不被氧化　　　　　　 

（4）

5、现有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：

(1)第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。

①所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母)：_______________________________。

②若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC₂的质量分数为______________。

(2)第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

	读数次数	质量/g
	第1次	196.30
	第2次	196.15
锥形瓶十水十试样	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是_____________________。不必作第6次读数的原因是____________________________________________。

(3)第三种方案：称取一定质量的试样(1.60g)，操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________________________。

②还需直接测定的物理量是_______________________________。

③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

答案：(1)①E、C、D、B　　②91.4％

(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数(或用具体数据表示)。　　锥形瓶内质量已达恒重

(3)①蒸发　②CaCl₂质量　③偏小　

6、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________，反应④的化学方程式为_____________。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是___________________，已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________，B固体属于___________________晶体。

答案：（1）　　 C+4HNO(浓)CO↑+4NO↑+2HO

　 （2）2Fe+Cl=2Fe+2Cl

　　　　H(g)+Cl(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6kJ·mol

　 （3）2C+SiO2CO↑+Si　　原子

7、莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的重要中间体，其分子式为C₇H₁₀O₅。莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，等质量的莽草酸与足量的金属钠或NaHCO₃反应时产生的气体体积不等。以下是以莽草酸为原料的一种合成路线（部分反应条件已省略）。

其中A分子中的羧基邻位上没有取代基，C分子中碳环上的氢被取代的一溴代物只有2种。

已知有机物分子中含有　　　　　　 或　　　　 的结构不能稳定存在。请回答下列问题：

(1) 写出莽草酸分子中含有的官能团名称：羧基、　　　　　　 、　　　　　　 ；

(2) 指出反应类型：①　　　　　　　  ，③　　　　　　　  ；

(3) 写出莽草酸的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 写出化学反应方程式：

反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

7．（1）羟基，碳碳双键；（2）①加成，③消去；（3）　　　　  （4）反应②：略。

反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

8、向100mLBaCl₂、AlCl₃、 FeCl₃ 的混合溶液A中逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是　　　　　　　　　　　（填化学式）。

（2）溶液B中Na₂SO₄和NaOH的物质的量浓度之比是　　　　　　　　　 。当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

溶质	Na2SO4	NaOH	BaCl2	AlCl3	FeCl3
c /mol·L—1

8、(共10分)⑴BaSO₄和Fe(OH)₃ (1分)　

⑵1∶1(2分)　 Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓(1分)　　Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O(1分)

1

1

1

0.2

0.1

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　  (每空1分，共5分)