高三化学二模选择题归类考前集训

高三化学二模选择题归类考前集训

北京市各城区二模化学选择题练习一

1、东5．下列关于⁴⁰K和⁴⁰Ca的叙述中正确的是

A．⁴⁰K和⁴⁰Ca具有相同的中子数　　　　　B．⁴⁰K^＋和⁴⁰Ca^2＋具有相同的电子层结构

C．³⁹K和⁴⁰K互为同素异形体　　　D．⁴⁰K的原子半径小于⁴⁰Ca的原子半径

2、丰5．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是

A．用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化

B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量

D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素
3、宣5．下列有关公众安全的叙述中不正确的是

A．室内使用煤炉取暖时，为防止煤气中毒应确保煤充分燃烧和烟道通畅

B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

D．漂白粉与浓盐酸不能混合使用，否则易产生有毒气体

4、宣6. “钴酞菁”分子（直径约为1.34×10^-9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na⁺的直径小D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

5、海5．下列说法不正确的是　　　　　　

A．利用化学变化可以用活性炭除去冰箱中的异味

B．利用化学反应可以制得用作半导体材料的高纯硅

C．利用化学方法可以提高煤炭利用率，减少污染物的排放

D．利用高科技设备可以使人们清楚地观察到原子的图像和动态的化学变化

6、海6．下列说法正确的是　　　　　　　　

A．乙酸、蔗糖都是弱电解质 　　　B．CO₂、H₂O都是非极性分子

C．C₆H₆O、C₇H₈O一定互为同系物D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

7、朝5．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是

　 A．两种液体都是红褐色　 　　　　 B．分散质粒子都能通过半透膜

　 C．分散质粒子大小都在1 nm ~ 100 nm 之间 D．加热、蒸干、灼烧后，得到相同的固体

8、朝6．下列生活中的化学小实验不合理的是

　 A. 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO₃)

　 B. 用食用醋除去热水瓶中积存的水垢

　C. 用纯碱(Na₂CO₃)溶液洗涤沾有油污的器具

　 D. 用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物

9、西5在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）。按此密闭体系中气体的流向，在A处流出的气体中除N₂外，主要成分是
 A．SO₂ 　　B．SO₃、O₂ 　　C．SO₂、O₂ 　　D．SO₂、SO₃

10、西6．下列说法错误的是
A．质子数相同的原子一定属于同种元素B．酸与碱中和生成1 mol H₂O的反应热叫做中和热

C．医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断D．熔融状态时能导电的晶体不一定是离子晶体

11、顺5．下列说法正确的是

A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

C．废弃的塑料、金属及玻璃都是不可回收的资源D．钢铁在纯净水中比在自来水中更易生锈

12顺6．下列说法正确的是

A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物B．使碘化钾淀粉溶液变蓝的物质一定是氯气

C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D．金属氧化物与盐酸的化学反应不一定都是复分解反应

北京市各城区二模化学选择题练习二(离子反应)

1、东6．下列离子方程式书写正确的是

　　　　 A．Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：Ca^2＋+ 2 ClO^－+ H₂O + CO₂ = CaCO₃↓+ 2 HClO

B．Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好为中性：2H⁺ + SO₄^2— + Ba²⁺ + 2OH^— = BaSO₄↓ + 2H₂O

　　　　 C．AgNO₃溶液中滴入过量氨水：Ag^＋+ 2 NH₃·H₂O　= Ag(NH₄)₂⁺+　H₂O

D．NaOH溶液中通入Cl₂ ：2Cl₂  + 2OH^- = 3Cl^- + ClO^-+ H₂O

2、东7．反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2 NaI ＋ MnO₂ ＋ 3 H₂SO₄ ＝ 2 NaHSO₄ ＋ MnSO₄＋2 H₂O ＋ I₂ ………⑴

　　　　　  2 NaIO₃ ＋ 5 NaHSO₃ ＝ 2 Na₂SO₄ ＋ 3 NaHSO₄ ＋ H₂O ＋ I₂　　 ………⑵　　下列说法正确的是

　　　　　　A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂＞SO₄^2－＞IO₃^－＞I₂

D．反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数之比为1:5

4丰8．一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是

A．c(H⁺)=1×10^－13mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

B．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^－

D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na⁺、NO₃^—、SO₄^2－、Cl^－

5、宣7．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂ ：2　　　　  －O^－＋CO₂＋H₂O ＝ 2　　　　  －OH＋CO₃^2-

通电

　　　 B．氨水中加入明矾溶液：3NH₃·H₂O + Al³⁺ === Al(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

　　　 C．石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu²⁺ + 2H₂O === Cu + O₂↑+ 4H⁺

D．氯气溶于水：Cl₂　+  H₂O === Cl^- + ClO^- + 2H⁺

6、海12．在一种无色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-离子中的几种。某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是　　　　　

A．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、  Ｂ．CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-C．Ca²⁺、Br^-、SO₄^2-   Ｄ．Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

7、崇9. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl^-存在

B．加入Ba(NO₃)₃溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO₄^2-存在

C．先通入Cl₂，溶液变成黄棕色，再滴入淀粉试液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I^-存在

D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO₃^2-存在

8、顺9．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　）

　 ①　　 ②NaHCO₃③Al　④　⑤Al₂（SO₄）₃

 A．①②③ 　 B．②③⑤　　 　　　　 C．①②④　　　　　 D．①③④

9、顺10．某溶液中可能存在Br^－、CO、SO、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，有如下实验现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl₂溶液，无沉淀生成

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色

据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

　　　 A．Mg²⁺、Na⁺、CO、I^－　　　　　　　　　　　 B． Al³⁺、Mg²⁺、SO、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO、I^－  D．Al³⁺、CO、Br^－、SO

10、顺11．右图是某有机物分子的简易球棍模型，其中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是

A．分子式为C₃H₇O₂N　　　　　　　　

B．能发生取代反应

C．不能跟NaOH溶液反应

D．能跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂

北京市各城区二模化学选择题练习三（氧化还原）

1、丰7．有下列三个反应：①Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂ ②2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－

③Co₂O₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I₂ 、Fe³⁺、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂ >Fe³⁺> Co₂O₃

C．根据反应①一定可以推理得到Cl₂ + FeBr₂ = FeCl₂ +Br₂

D．在反应③中当1molCo₂O₃ 参加反应时，有2molHCl被氧化

2、崇7. 根据相关化学原理，判断下列正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．若X的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a - b

　　　 B．若A₂+2D^-　 2A^-+D₂，则氧化性：D₂>A₂　　

　　　 C．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R>M

　　　 D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

北京市各城区二模化学选择题练习四（电化学）

1、东8．新型的乙醇电池结构如图所示，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为

C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O。下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应式为 O₂ + 2H₂O +4e^－= 4OH^-

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12 mol电子

2、宣12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn　+　2K₂FeO₄  +  8H₂O　　　　　　 3Zn(OH)₂  + 2Fe(OH)₃  +  4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时锌做负极　　　B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强D．放电时每转移3 mole^-，有2mol FeO₄^2—被还原

3、海8．下列叙述不正确的是　　　　　　

A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl^- 发生氧化反应

B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu²⁺ 发生还原反应

C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液

D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

4、崇6. 如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均　　　　

为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，

工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，

若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述

中正确的是

A．产生气体的体积：①＞②　　　　

 B．溶液的pH变化：①增大，②不变　

C．电极上析出物质的质量：①＞②　

D．电极反应式：①中阳极　 2Cl^-－2e^- 　Cl₂ ↑

 ②中负极　 2H⁺＋2e^-　　H₂↑

5、西10．下列叙述正确的是

A．电镀时应把镀件置于电解槽的阳极　 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．目前已研制成功铝－空气电池，铝为电池的负极

D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属还原反应

6、顺12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）＋2MnO₂（s）＋H₂O（l） ==　Zn（OH）₂（s）＋Mn₂O₃（s）　

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子　B．电池正极为MnO₂ ，发生氧化反应

C．电池工作时，电子由Zn 极通过外电路流向MnO₂极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

北京市各城区二模化学选择题练习五

（原子结构周期化学键晶体）

1、东9．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是

A．常温下B单质不与A单质反应　　　　　　 B．工业上采用热还原法冶炼B

C．A的氢化物的沸点高于C的氢化物　　 D．B的氧化物只能溶于酸

2、丰6．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

C．离子晶体都是强电解质

D．检验淀粉是否已经全部水解时、可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能生成银镜说明淀粉已经全部水解

3、丰11．下列说法正确的是

A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐B．ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

4、宣9．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是

A　常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高

B　Y、Z和W的阴离子半径依次增大C　X的氢化物比同族元素的氢化物的沸点低

D　Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

5、海7．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图1所示，下列说法正确的是　　　　 

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

6、朝 8．四种元素在周期表中相对位置为　其中W的一种原子是3618W，则下列判断错误的是

A．原子半径X＜Y＜Z 　　　　　　　　　　　 B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C． 气态氢化物还原性X＞Y＞Z　　　D．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞Z

7、朝12．下表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据

序号	结构简式	沸点/℃	相对密度
①	CH3Cl	－24.2	0.9159
②	CH3CH2Cl	12.3	0.8978
③	CH3CH2CH2Cl	46.6	0.8909
④	CH3CHClCH3	35.7	0.8617
⑤	CH3CH2CH2CH2Cl	78.44	0.8862
⑥	CH3CH2CHClCH3	68.2	0.8732
⑦	(CH3)3CCl	52	0.8420

下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是

A.　　  物质①②③⑤互为同系物

B.　　  一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高

C.　　  一氯代烷的沸点随着碳数的增多而趋于升高

D.　　 一氯代烷的相对密度随着碳数的增多而趋于减小

8、崇5．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是

A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl

B．用饱和食盐水洗去Cl₂中的少量HCl

C．用CCl₄萃取碘水中的碘

D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘

9、西9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

北京市各城区二模化学选择题练习六（电解质、化学平衡）

1、丰12．下列说法正确的是

A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是　c(Na^＋)>c(CH₃COO^—) >c(OH^—) >c(H^＋)

D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^‑)+c(A^2-)+c(H₂A)]

2、宣8．将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：

2A（固）＋bB（气） cC（气）

达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L^-1 。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L^-1 ，且始终不变。则 b、c关系是

A　b+2 = c 　　　B　b = c　　　 C  b+2 > c　 　　D　b<c

3、东10． 下列说法不正确的是

A．向新制氯水中加入少量CaCO₃粉末后，溶液的pH减小B．SO₂、CH₂=CH₂都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO₃、CH₃COONH₄都能分别和盐酸、烧碱溶液反应

D．FeSO₄溶液、Na₂SO₃溶液在空气中都易因氧化而变质

4、东11．下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A．常温下，pH 相同的KOH溶液和K₂CO₃ 溶液中由水电离出的c (OH^－)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的 (NH₄)₂SO₄ 溶液和 (NH₄)₂CO₃ 溶液中的c (NH₄⁺)

C．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中c (HCO₃^－)和c (OH^－)

D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物质的量

5、海10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。下列叙述中，正确的是　　　　　 

A. t₁℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B. t₁℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C. t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

图2

D. t₂℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

6、朝9．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:　　　　　  X　(气)＋3 Y　(气) ≒ 2 Z　(气) ＋ a Q　(气)

2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol / L，下列叙述错误的是

A.a的值为2　　　　 B.平衡时X的浓度为0.2 mol / L

C.Y的转化率为60％　D.反应速率v(Y)=0.3 mol / (L·min)

7、朝10.下列离子浓度关系正确的是

A. 0.1 mol / L的NH₄Cl溶液中c（NH₄^＋）= c（Cl^－）

B．同为0.1 mol / L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后， c（OH^－）= c（H^＋）

C．向NH₄Cl溶液中滴加氨水至pH=7 时，c（NH₄^＋）＜ c（Cl^－）

D．pH=3的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH^－）= c（H^＋）

8、朝11．在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是

　　 ①　AlCl₃和NaOH溶液　 ②　P和Cl₂ ③　AgNO₃溶液和氨水　 ④　C和O₂

　　　⑤　CO₂ 和NaOH溶液　 ⑥ Fe和浓HNO₃　  ⑦ 乙醇和O₂　　　

A. ①③⑤⑦　　 B. ②④⑥⑦　　　C. ③④⑤⑥⑦　　　D. 全部

9、西8．在0.1 mol / L NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O　 NH₄⁺+OH^－。下列叙述正确的是

　　A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动　　B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．加入少量0.1 mol / L NH₄Cl溶液，溶液中c (OH^－)减小

D．加入少量MgSO₄固体，溶液pH增大

10、西12．常温下，向0.1 mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是

A．a~d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a~d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d

C．b处溶液的c(H⁺)与d处溶液的c (OH^－)相等

D．c处溶液和d处溶液均呈碱性

北京市各城区二模化学选择题练习七（实验）

1、东12．下表中的实验操作能达到实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A．	向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液	制备Fe(OH)3胶体
B．	通入灼热的CuO粉后收集气体	除去N2中混有的少量O2
C．	混合Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液	制取Al(OH)3沉淀
D．	C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，再加入AgNO3溶液	检验C2H5Br中的Br元素

2、丰9．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液和CO₂④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝溶液与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水

A．③⑤　　　B．①③⑥　　 C．仅有⑤　　　　　  D．②④

3、丰10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液。

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

4、宣10．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

　  A.O₂　　　　　 B.Cl₂　　　　 C.  NH₃　 　　　D. CO₂

5、海9．下列关于实验的叙述正确的是　　

　 A．向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

　 B．向碳酸钠粉末中加入少量乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

　 C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案

　 D．向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe²⁺

6、崇10.按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝， c处得到液体，则X气体可能是（假设每个反应均完全）　　　　　 

A．CH₃CH₂OH　　　　　　 B．CO 或 H₂ 　 C．NH₃　　　　　　　　  D．H₂

7、西7．离子Y的溶液中混有离子X，用试剂Z能检验离子X存在的是　

试剂Z	离子X	离子Y
A．NH3·H2O B．Na2SO4 C．AgNO3 D．BaCl2	Al3+ Ba2+ Cl－ SO42－	Mg2+ Mg2+ CO32－ Ag+

8、顺7．下列实验能达到目的的是

A．室温下醋酸钠溶液的pH大于7，可判定醋酸是弱电解质

B．在100 mL量筒中将10.0 mL浓硫酸稀释成l00 mL

C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的乙酸

D．用过滤法分离蛋白质和氯化钠的混合液

北京市各城区二模化学选择题练习八——计算

1、宣11．由硫酸钾、明矾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(K⁺)=0.6mol·L^—1，

c( SO₄^2—)=0.8mol·L^—1，则c(Al³⁺)为

A．0.1mol·L^—1　　　　　　　　　　  B．0.3mol·L^—1

C．0.6mol·L^—1　　　　　　　　　　  D．0.9mol·L^—1

2、海11．在120℃、101 kPa下，a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。已知b > 3a，且燃烧后气体体积缩小了，则乙烯的体积为

A．　 　B． 　　C．　 　D．

3、崇11.相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是

A．向98.3%浓H₂SO₄中加入n g SO₃　　　　　　 B．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（已除去CO₂）

C．向KNO₃饱和溶液中加入n g KNO₃晶体　D．向CuSO₄饱和溶液中加入n g无水CuSO₄

4、崇12．将14g铁粉投入到500　mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO₃均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4．48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是

　　　A．0．8mol/L　　B．1.6mol/L　　　C．1．4 mol/L　 D．0.75mol/L

5、西11．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

A．分子数和气体质量均不同　　　　　  B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同　　　　　 　 D．分子数、原子数和中子数均相同

6、顺8一定条件下，将a L SO₃气体通过装有V₂O₅ 的硬质试管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该 b L气体中SO₃的体积分数是

A．　　　　　　  B．　　　　　　  C．　　　　　　  D．

北京市各城区二模化学选择题练习九 （N_A）

1、朝7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A. 乙醇的摩尔质量（g / mol）与N_A个乙醇分子的质量(g)在数值上相等

B. 1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N_A

C. 常温常压下，28 gＣO中所含碳原子数为0.5N_A

D. 0.5 L、0.2 mol / L的Fe₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2－个数为0.3 N_A

2、崇8.下列叙述正确的是

A．1mol甲基（－CH₃）中含有电子的个数为7×6.02×10²³

　　B.  1mol  Na₂O₂固体中含有O₂^2－离子的个数为2×6.02×10²³

C．1L　0.5mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH₄⁺离子的个数为6.02×10²³

D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有的共用电子对数目相同

4、海25．（15分）

（1）醛基　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2分

酯化反应（或取代反应）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

（2）C₁₀H₁₁OCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

（3）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2分

（4）

或

2分

（5）

　　　　　　 2分

（6）

（只挑选正确的答案，写对1个给1分）　　　　　　　　　　　　　　  3分

5、朝25．（共14分）

　　　　 CH₃

（1） CH₃　 CH　 CH₂OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

　　　　　　  　　　　　　　　 

　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3） H₃C　　　　 OH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）　　

（4）　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

　　　

 消去　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

（5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2 × 2）

　　　　　　　　　　　　　 

6、崇25．（17分）

（1）加成 (还原)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （3分）

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（4分）

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（6分）

（4）

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　（4分）

7、西25．（15分）

（1）羧基 （2分）　

（2）a b　 （2分）

（3）　　　　　　　　　　　　　  （2分）

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   （2分）

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

　　　　

　　　　　　　　　　　　  　　　　　　 （2分）

（5）3　（3分）

8、顺25．（16分）（1） 碳碳双键　　　　　  羧基　　　　 

（2）②　③ ⑤　　

（3）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）取D跟NaOH反应后的水层溶液；加入过量稀HNO₃；滴加AgNO₃溶液有浅黄色沉淀生成；说明A中含有溴元素。（其他正确结果参照本标准给分）。

北京市各城区二模化学推断答案

1、东26．（16分，每空2分）

（1）（各2分）MnO₂ + 4 HCl(浓)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2 H₂O；0.56 L ；0.05 mol

（2）（各2分）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

4Fe(OH)₂ +O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃  

（3）（3分）ade　 （4）（3分）2 Fe³⁺ + H₂C₂O₄  = 2 Fe²⁺　+ 2 CO₂↑+ 2 H⁺　

2、丰26、（18分）

（1）烧杯、玻璃棒（2分，见错不给分）

（2）稀盐酸　  铁粉（各1分）

（3）将Fe²⁺全部转化为 Fe³⁺ （2分）　 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-（2分）

（4）向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。（2分）

（5）FeCl₃ 在水中存在如下平衡　　　　　　　　　　　　　　　　 。　 在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl₃ 固体。

（方程式1分，文字说明1分）

（6）C　 E（2分，见错不得分）

（7）2：3（2分）

（8）在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl₃ 潮解（2分，答全给分，答不全不给分）

3、宣

4、海27.（18分）

（1）① NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

② BC（只选1个且正确给1分，错选、多选不给分）　　　　　　　　　 2分

③c　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2分

　　　a　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2分

（2）① NH₃ + H₂O  NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-　　　　　　　　　 2分

② <　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2分

Cu

③ c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

（3）① 4NH₃ + 3F₂ NF₃ + 3NH₄F（催化剂要注明是铜）　　　　　　  2分

② 6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2分

5、朝28．（共15分）

 （1） H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

 （2） a b　　　

 （3） 2NH₃•H₂O + SO₂ === (NH₄)₂SO₃ + H₂O　　　　　　　　　　　　　  （2分）

催化剂

（4） 4NH_３＋5O₂===　 4NO + 6H₂O　　　　　　　　　　　　　　  （2分）　

　　　　　　　　　　 △

 （５）①NaNO₂　　②152　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2 × 2）

（６）①　④　⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　 （3分）

6、崇26．(16分)

（1）Cl₂  （2分）

（2）Cu²⁺＋2e-＝Cu　 2CuSO₄ ＋2 H₂O 　　 2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄ （4分）　　

（3）Fe₃O₄＋8H⁺＝2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O　　　　　　　　　　　　　 （2分）

　　　 Fe ＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

　　2 Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2-＋4H⁺　　　　　　　　　　  （3分）

　 （4）SO₂₍g₎ ＋ O₂₍g ₎  ＝SO₃ (g) ,△H＝-98.3kJ/ mol 　　　　　（3分）

7、西26．（15分）

（1）氯化氢 （2分）；Ag⁺+ Cl^－= AgCl↓（2分）　

（2）① ④（2分）

（3）3 mol/(L•min)（3分）；10%（3分）

（4）NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O（3分）

8、顺26．（15分）

（1）离子键、非极性键 ；离子晶体　

（2）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑　　　　

（3）10⁶ ：1　　　　　　　　　　　　　

（4）90%　　　　　　　　　　　　　　 

（5）SO₂ ＋2 HClO₃ = H₂SO₄ + 2ClO₂　　 

北京市各城区二模化学实验答案

1、东27．（15分）（1）（3分）关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好。

（2分）CaCO₃ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ca + CO₂↑+ H₂O

（2）（1分）试管内溶液出现浑浊；（2分）C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O → C₆H₅OH + HCO₃^-；

（3）（2分）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；

（2分）在装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

（4）（3分）取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH<5，则证明乙酸是弱酸（答案合理均给分）

2、丰27、（14分，每个2分，方程式无↑扣1分）

（1）

（2）2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

（3）4OH^——4e^—=2H₂O+O₂↑

（4）极性　

（5）4NH₃（g） + 7O₂（g） = 4NO₂（g） + 6H₂O（g） △H=-1131．２ｋJ/mol

3、宣

4、海26．（15分）

（1）①ac（少写、错写、漏写均为0分）　　　　　　　　　　　　　　　　  2分

②除去CO₂中的HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

③NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

④将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处（1分），若试纸变蓝，则证明有氨气逸出（1分）；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。

（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处（1分），若有白烟，则证明有氨气逸出（1分）；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

（2）①A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2分

②过滤、洗涤、干燥（每空1分）　　　　　　　　　　　　　　　　　  3分

③（或，答案合理给分）　　　　　　　　　　　  2分

5、朝26、（共17分）

所制气体	药品
	分液漏斗	烧瓶中
O2	H2O2
H2		Zn
NH3	浓氨水
NO
CO2
C2H4
C2H2	H2O

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （每空1分，共4分）

Mn O2

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）2H₂O₂====== 2H₂O+O₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（3）CaC₂+2H₂O　　　 Ca(OH)₂+C₂H₂↑　　　　　　　　　　 　　　 （2分）

(4)　　　或　　　

（3分）（其他合理答案均给分）

（5）① CO₂ ，石灰石与硫酸反应生成的CaSO₄微溶，覆盖在石灰石表面，使反应不能继续进行　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （3分）

　　 ②C₂H₄，制备C₂H₄需要加热且用温度计控制温度，而该装置既没有加热仪器也没有温度计。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 （3分）

 

6、崇27．（18分）

⑴ F B E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （3分）

 ⑵ 饱和食盐水　　 除去Cl₂中的HCl　　 HCl会与Ca(OH)₂及Ca(ClO)₂反应　

无必要　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （每空2分共8分）

 因为工业生产漂白粉是通过氯气与石灰乳作用制成的， Cl₂与Ca(OH)₂反应需要少量水参与 ，所以氯气不需要干燥　　　　　　　　　　　　　　　 （3分）　　　　　　　　　 

 ⑶ 生成红褐色沉淀　 氧化性和碱性　　　　　　　　　　　 （每空2分共4分）

7、27．（16分）

（1）Cu²⁺+2OH^－= Cu(OH)₂↓（2分）

CuO  △

（2）漏斗中液面超过滤纸上沿，未过滤的液体直接流入烧杯（2分）

（3）① 2KClO₃====2KCl+3O₂↑（2分）

② c a e d（3分）

MnO2

③ 氯酸钾未完全分解、部分氧气溶于水、由于副反应，造成氧元素以非氧气的形式存在（答对1点得2分，答对2点得3分，有错误答案本题最多得2分。其他正确解释可得分。共3分）

（4）2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH + O₂↑（2分）；2H₂O₂==== O₂↑+2 H₂O（2分）

（说明：其他正确答案可参照本标准给分）

8、顺27．（15分）

（1）红色溶液褪色（或红色溶液变浅最后变成无色）

（2）_{Cu + 2H2SO4(浓)　　　 CuSO4 + SO2↑+2H2O}

（3）氢氧化钠溶液；吸收逸出的二氧化硫气体，防止空气污染。

（4）小于　 

（5）取固体溶于水，配成溶液；加入过量盐酸，产生无色刺激性气味气体，说明有Na₂SO₃生成；至不再产生气体时；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则有硫酸钠生成；反之则无有。

北京市各城区二模化学元素答案

1、东28．（15分）（1）（2分）

（2）（各2分）4HNO₃ 　　　　 2H₂O + 4NO₂↑+ O₂↑；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处

（3）（2分）ab　（4）（3分）224 mL

（5）（1分）促进；（3分）NH₄NO₃在水中电离出NH₄⁺，能与H₂O电离出的OH^-结合生成难电离的NH₃·H₂O，破坏了H₂O的电离平衡，使H₂O的电离平衡正向移动

2、丰28、（12分，每空2分）

（1）FeS₂

（2）22mol

（3）

（缺条件扣1分）

（4）D、E（见错不得分）

（5）SO₂ + 2Na₂OH　= 2NaHSO₃

（6）2

3、宣

4、海28．（12分）

（1）①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2分

离子晶体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

② Cl₂ + 2OH^-  Cl^-+ ClO^- + H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

③ 3Cl₂ + NaI + 6NaOH  NaIO₃ + 6NaCl + 3H₂O　　　　　　　　　  2分

（2）① Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺　　　　　　　　　　　　　　　　2分

② Al(OH)₃ + OH^-  AlO₂^- + 2H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　 2分

5、朝27．（共14分）

（1）NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

（2）2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

（3）阴； 2Cl^-－2e＝Cl₂↑　； O₂+2H₂O+4e^— = 4OH^—  ； +2　+3　　　　（2 × 4）

（4）3Na₂O₂＋2FeCl₂＋4H₂O＝2Fe(OH)₃¯＋O₂↑＋2NaOH＋4NaCl　　　　  （2分）

6、崇28.(9分)(1)AlCl₃ Na₂O₂  （每空2分共4分）　　　 (2) 4AlCl₃ ＋6Na₂O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃↓＋12NaCl＋O₂↑　 (3分)

　　　 (3) Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O=4Al(OH)₃↓ 　　　　　　　　　　　　　(2分)

7、西28．（14分）

（1）① 防止局部过热，造成蒸发物飞溅（2分）

② 过量CO₂（2分）；KOH+ CO₂ = KHCO₃（2分）

③ 方案二比方案一的原子利用率高（或得到等量K₂CO₃固体时，方案一比方案二

△

CO₂的消耗量高）（2分）

（2）① 2MnO₂+4KOH+O₂ == 2K₂MnO₄ +2H₂O（2分）

　　 ② 产生无色气泡（2分）

 ③ 91.6%（共2分）

（说明：其他正确答案可参照本标准给分）

8、

顺28．（14分）（1）　　　

（2）NH₄^＋ + H₂O　　　　　　　 NH₃·H₂O　＋ OH^－　

（3）①　 A　 D　 （多选或错选不得分）

② 温度过低，反应速率小，需要很长时间才能达到平衡状态；500⁰C时催化剂活性最大，所以合成氨在500⁰C左右进行。　　　　　　　　　　　　　 

（4）c(Na^＋) >c(CO₃^2－)>c(OH^－) >c(HCO₃^－)>c(H^＋)