高三化学下学期检测题（五）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al－27 S－32
Cl－35.5 Mn－55 Cu－64 Na—23
第Ⅰ卷（共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是
A．铁制品在干燥的空气中易生锈 B．用浓烧碱溶液洗衣服上的油污
C．硫酸铜用于自来水消毒
D．光导纤维是一种高质量传导光的玻璃纤维
2．已知25℃、101kPa时，石墨、金刚石的热化学方程式分别是：
C（石墨）+O2（g）= CO2（g）；△H= -393.51KJ/mol
C(金刚石) +O2(g) = CO2(g) ; △H= -395.41KJ/mol
据此推理得到的下列结论正确的是
A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石
C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
3．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
4．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是
 |
5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
6．下列有关说法中错误的是
A．NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B．在石墨晶体，碳原子与共价键的个数比为2∶3
C．三种氢化物的沸点高低为：HBr ＞ HCl ＞ HF
D．CaC2中存在非极性共价键
7．对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是
A．尼古丁为芳香族化合物
B．尼古丁的分子式为C10H12N2
C．苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物
D．尼古丁分子中的所有碳原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子可能都在同一平面上
8．已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4＋60CuSO4＋96H2O == 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
A．2/5mol B．1/5mol C．11/5mol D．1/20mol
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是
A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响
B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
C．苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀
D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化
10．设No表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6No个碳原子
B．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3No
C．25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有No个氢氧根离子
D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 No
11．反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为
A B C D
12．下列离子方程式书写正确的是
A．Na2HPO4溶液的水解： HPO42－＋H2O
H3O＋＋PO43－
B．铝片溶于苛性钠溶液： 2Al＋2OH—＋2H2O =2AlO2—＋3H2↑
C．氯化氢气体通入硝酸银溶液 C1－＋ Ag ＋= AgC1↓
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H2O ＋ O2 ＋ 4e－= 4OH－
13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c(OH-)>c（H2CO3）>c(CO32-)
C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
14．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.Cl－、Mg2+、NO3-、K+ B. HCO3-、K+、NO3-、SO42-
C.SO42-、Cl－、CO32-、Na+ D. NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
15．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是
A． B． C． D．
16．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点 | 97.5℃ | 1083℃ | 660℃ | 1535℃ |
| 沸点 | 883℃ | 2595℃ | 2200℃ | 3000℃ |
其中不能形成合金的是
A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na
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第Ⅱ卷（共86分）
三、(本题包括2小题，共22分)
17．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发同耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Fe |
| 熔点（℃） | 660 | 1 535 |
| 沸点（℃） | 2 467 | 2 750 |
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？
（填“合理”或“不合理”）。
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：
。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。请填写下列表格：
| 所用试剂 | |
| 实验操作及现象 | |
| 有关反应的化学方程式 |
18．（14分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、______ __、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
| 实验 编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) | 耗时(s) | ||
| 化学式 | 质量(g) | 回收 | (已折算到标况) | |||
| 1 | 0.60 | － | － | － | 10 | 480 |
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
V 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为___________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用___________________试纸检验。上述异常现象产生的原因是_________________________________________________________。
VI 实验结论：_____________________________________________________________
四、(本题包括2小题，共20分)
19．（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见的物质，其中常温下A、B、F、H、I为气体，E、I为单质，G溶液呈蓝色，现代医学研究表明F分子在人体内有独特功能，它与血红蛋白结合的能力比CO更强。H分子中含有10个电子，A、B最简式相同，A的相对分子质量大于B的相对分子质量。A～I九种物质间的相互转化关系如下：
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试回答以下问题：
（1）写出H分子的电子式
（2）写出反应①的化学方程式：
反应②的离子方程式：
(3)实验室若要测定B分子的分子量，适宜的条件是 。
20．（10分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1
（1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。
（2）试确定A的化学式 。
（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式 。
（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式 。
（5）B与SO3反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO3反应制备A的化学反应方程式： 。
五、(本题包括1小题，共12分)
21．(14分) 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：
(1) 精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx•mH2O］，反应的化学方程式为 。
.... (2) 合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：
［Mg(OH)2-xClx•mH2O］== (1—
) Mg(OH)2 +MgCl2 + mH2O
水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。
(3) 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
(4) 已知热化学方程式：Mg(OH)2(s) == MgO(s) + H2O(g)；△H1 = +81.5 kJ·mol-1
Al(OH)3(s)
== 
Al2O3(s) + 
H2O(g)；△H 2 = +87.7 kJ·mol-1
等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ，原因是 。
(5) 常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是
(填代号)，理由是 。
六、(本题包括2小题，共18分)
22．（8分）2006年8月3日，国家食品药品监督管理局紧急向全国通报，某厂生产的“欣弗”克林霉素磷酸酯葡萄糖(以下简称“欣弗”)注射液，在多个省出现严重不良反应病例。国家药监局要求各地停用该厂产品，回收其药品。
已知：（1）“欣弗”在酸性条件下可水解生成A：
、B(C9H18SNCl)、C(H3PO4)
（2）新型农药甲与A互为同分异构体，甲物质满足以下关系：
请回答下列问题：
(1)A的分子式为 ；
(2)甲的结构简式为 ；
(3)写出下列各步的反应类型① 、④ ；
(4)写出丙生成丁的化学反应方程式 。
23． (10分)已知：①卤代烃在一定条件下可以和金属反应，生成烃基金属有机化合物，后者又能与含羰基（
）的化合物反应生成醇，其过程可表示如下：
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② 有机酸和PCl3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：
③苯在AlCl3催化下能与酰卤作用生成含羰基的化合物：
科学研究发现，有机物X、Y在医学、化工等方面具有重要的作用，其分子式均为C10H14O，都能与钠反应放出氢气，并均可经上述反应合成，但X、Y又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。X与浓硫酸加热可得到M和M'，而Y与浓硫酸加热得到N和N'。M、N分子中含有两个甲基，而M'和N'分子中含有一个甲基。下列是以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)及无机试剂为原料合成X的路线：
其中C溶液能发生银镜发应。请回答下列问题:
(1)上述反应中属于加成反应的是____________________ (填写序号)
(2)写出C、Y的结构简式：C___________________ Y _________________
(3)写出X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程式____________________
过程⑤中物质E+F→G的化学反应方程式____________________
七、(本题包括2小题，共18分)
24．（8分）有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液。已知其中两种溶液的物质的量浓度相等且为另一种的2倍。若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再向所得溶液中加入100mLBa(OH)2溶液，将生成的白色沉淀滤出，所剩滤液中只有NaOH一种溶质，且c(NaOH)=0.9mol·L-1（溶液混合时引起的体积变化忽略）。
（1）试分析推断下列结论中，正确的是____________（选填序号）。
A、c[Ba(OH)2]≠c(NaHSO4)4 B、c[Ba(OH)2]≠c(NaHCO3)
C、c(NaHSO4)≠c(NaHCO3)
（2）请计算三种溶液的可能的物质的量浓度。
25．（10分）Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)测得有关实验数据如下（标准状况）：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 样品的质量/g | 7.540 | 15.08 | 35.00 |
| 二氧化硫的体积/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
| 硫的质量/g | 0.8000 | 1.600 | 3.200 |
（摩尔质量：Na2S2O3·5H2O 248g/mol；Na2SO3 126g/mol；Na2SO4 142g/mol）
(1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。
(2)分析以上实验数据，该样品中 （填写选项字母）
A．仅含有Na2S2O3·5H2O
B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4
(3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO2体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）。
高三化学练习参考答案
一、选择题(本题包括8小题，每题4分，共32分)
二、选择题(本题包括8小题，每题4分，共32分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | D | D | C | A | C | C | D | D |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | AB | BD | C | BC | BD | AB | BC | A |
三、(本题包括2小题，共22分)
17．（8分）（1）合理（1）
（2）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（2分，只回答用磁铁吸引，给1分；其它答案合理且完全正确给1分）
（3）NaOH溶液（1分） 取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，（1分）若有气泡产生，说明该熔融物中有铝（1分）
2Al+2NaOH+6H2O 2NaAlO2+3H2↑（2分）
18．（共14分）探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰
氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。其他合理也给分 (2分)
大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分)；
(1) 普通漏斗；烧杯 (2分) (2) 40.8 (2分)
(3)Cl2； 湿润的碘化钾淀粉试纸； KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)
氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(2分)
四、(本题包括2小题，共18分)
19．（8分）①氨分子的电子式
②3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+ 4H2O
③高温、低压 （每空2分，③中1个条件1分）
20．（10分）（1）火星表面温度低（1分）。理由：若较高，COS会分解。 (1分)
（2）COS 或SOC 或CSO等（只要元素及原子个数正确即可 ，2分）
（3）KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑ （2分）
（4）COS =S +CO (2分)
（5）3CS2+SO3=3COS+4S (2分)
五、(本题包括1小题，共12分)
21．(1) 2MgCl2 + (2-x)Ca(OH)2 + 2mH2O == 2[ Mg(OH)2-xClx •mH2O ] + (2-x)CaCl2 （3分）
(2) 除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 Ca(OH)2 等。（2分）
(3) 水热处理、表面处理。（1分）
(4) Mg(OH)2 （1分）Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1 = 1.41 kJ·g-1 ，Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1 = 1.12 kJ·g-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。（2分）
(5) C（1分）四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2、Al(OH)3高温时无烟、无毒、腐蚀性小。（2分）
六．(本题包括2小题，共18分)
22．(1) C9H17O2N（2分）
(2)
（2分）
(3)水解(或取代)；加聚。(每空1，共2分)
(4) ＋CH3OH 浓H2SO4Δ → ＋H2O（2分）
23．（共10分，每空2分） (1)①⑥（共2分，写对1个给1分，错1个扣1分，扣完为止）
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（2）C： CH3CHO Y：
(3)
七．(本题包括2小题，共18分)
24．（8分）（1）C（2分）
（2）c(NaHCO3)=c[Ba(OH)2]=1.8mol·L-1(2分)
c(NaHSO4)=0.9mol·L-1(1分)
或c(NaHSO4)=c[Ba(OH)2]=1.8mol·L-1(2分),c(NaHCO3)=0.9mol·L-1(1分)
25．（1）4mol/L（2分）（2）C（2分）（3）当0＜a＜0.03L时，b=89.6aL（3分）
当a≥0.03L时，b=2.688L（3分）（其他合理方法，酌情给分）